Interatomische links

Atomen worden verbonden door chemische links. Met licentie

Wat zijn interatomische links?

De Links interatomisch Het zijn de chemische bindingen die tussen de atomen worden gevormd om de moleculen te produceren. Hoewel wetenschappers het over het algemeen het erover eens zijn dat elektronen niet draaien rond de kern, werd gedacht dat elk elektron rond de kern van een atoom in een afzonderlijke laag rond de kern van een atoom is gedwongen rond de kern.

Tegenwoordig hebben wetenschappers geconcludeerd dat elektronen opdoemen in specifieke gebieden van het atoom en geen banen vormen, maar de Valencia -laag wordt nog steeds gebruikt om de beschikbaarheid van elektronen te beschrijven.

Linus Pauling (1901-1994) heeft bijgedragen aan het moderne begrip van de chemische band bij het schrijven De aard van de chemische binding, waar hij ideeën verzamelde door Sir Isaac Newton, Ethienne François Geoffroy, Edward Frankland en in het bijzonder Gilbert N. Lewis.

Daarin koppelde het de fysica van de kwantummechanica met de chemische aard van de elektronische interacties die optreden wanneer chemische bindingen worden gemaakt.

Pauling's werk concentreerde zich op het vaststellen van dat echte ionische bindingen en covalente bindingen zich bevinden aan het einde van een linkspectrum, en dat de meeste chemische bindingen tussen die uiteinden zijn geclassificeerd.

Pauling ontwikkelde ook een mobiele link -type mobiele schaal die werd bestuurd door de elektronegativiteit van de atomen die deelnemen aan de link.

Pauling's immense bijdragen aan het moderne begrip van de chemische band bracht hem ertoe hem de Nobelprijs van 1954 te verlenen voor "het onderzoek in de aard van de chemische binding en de toepassing ervan op de opheldering van de structuur van complexe stoffen".

Levende wezens bestaan ​​uit atomen, maar in de meeste gevallen drijven die atomen niet alleen individueel. In plaats daarvan hebben ze meestal interactie met andere atomen (of atoomgroepen).

Atomen kunnen bijvoorbeeld worden verbonden door sterke en georganiseerde links in moleculen of kristallen. Of ze kunnen tijdelijke, zwakke banden vormen, met andere atomen die met hen botsen.

Kan u van dienst zijn: dubbele substitutiereactie

Beide sterke banden, die moleculen verenigen, zoals zwakke banden, die tijdelijke verbindingen creëren, zijn essentieel voor de chemie van ons lichaam en voor het bestaan ​​van het leven zelf.

Atomen hebben de neiging om te organiseren in de meest stabiele patronen die mogelijk zijn, wat betekent dat ze de neiging hebben om hun banen te voltooien of te vullen met meer buitenste buitenste elektronen.

Ze sluiten zich aan met andere atomen om dat precies te doen. De kracht die atomen bij elkaar houdt in collecties die bekend staan ​​als moleculen staat bekend als chemische binding.

Soorten interatomische chemische links

Metalen link

De metalen binding is de kracht die de atomen samenhoudt in een zuivere metalen substantie. Zo'n solide bestaat uit nauw verpakte atomen.

In de meeste gevallen overlapt de buitenste elektronenlaag van elk van de metalen atomen met een groot aantal aangrenzende atomen. Als gevolg hiervan bewegen Valencia -elektronen continu van het ene atoom naar het andere en worden ze niet geassocieerd met een specifiek paar atomen.

Metalen hebben verschillende kwaliteiten die uniek zijn, zoals het vermogen om elektriciteit, lage ionisatie -energie en lage elektronegativiteit te stimuleren (zodat ze gemakkelijk elektronen opleveren, dat wil zeggen, het zijn kationen).

De fysieke eigenschappen omvatten een briljante uitstraling en zijn kneedbaar en ductiel. Metalen hebben een kristallijne structuur. 

In de jaren 1900 kwam Paul Drüde naar voren met de elektronenzee -theorie bij het modelleren van metalen als een mengsel van atomaire kernen (atomaire kernen = positieve kernen + interne elektronenlaag) en valentie -elektronen.

In dit model zijn Valencia -elektronen gratis, verplaatst, mobiel en niet geassocieerd met een bepaald atoom.

Ionische link

Ionische links zijn elektrostatisch. Ze komen voor wanneer een element met een positieve belasting bindt aan één met negatieve belasting door coulombische interacties.

Kan u van dienst zijn: kaliumhydroxide: structuur, eigenschappen, gebruik

Elementen met lage ionisatie -energieën hebben de neiging om elektronen gemakkelijk te verliezen, terwijl elementen met een hoge elektronische affiniteit de neiging hebben om ze te winnen die respectievelijk kationen en anionen produceren, die die zijn die ionische bindingen vormen.

De verbindingen die ionische verbindingen vertonen, vormen ionische kristallen waarin de ionen van positieve en negatieve belastingen dichtbij elkaar oscilleren, maar er is niet altijd een directe correlatie 1-1 tussen positieve en negatieve ionen.

Ionische bindingen kunnen typisch worden verbroken door hydrogenering, of de toevoeging van water aan een verbinding.

Stoffen die verbonden blijven door ionische bindingen (zoals natriumchloride) kunnen gewoonlijk worden gescheiden in echte geladen ionen wanneer een externe kracht erop werkt, zoals wanneer ze oploven in water.

Bovendien worden individuele atomen niet aangetrokken tot een individuele buur, maar vormen ze gigantische netwerken die elkaar aantrekken door elektrostatische interacties tussen de kern van elk atoom en de elektronen van Valencia -buren.

De aantrekkingskracht tussen aangrenzende atomen geeft ionische vaste stoffen een extreem geordende structuur die bekend staat als ionisch rek, waar tegengestelde belastingsdeeltjes met elkaar worden uitgelijnd om een ​​sterk verenigde rigide structuur te creëren.

Covalente binding

De covalente binding treedt op wanneer elektronenparen worden gedeeld door atomen. De atomen zullen covalent verenigen met andere atomen om meer stabiliteit te krijgen, die wordt verkregen die een volledige elektronenlaag vormt.

Door hun buitenste elektronen (uit Valencia) te delen, kunnen atomen hun buitenste elektronenlaag vullen en stabiliteit krijgen.

Hoewel er wordt gezegd dat atomen elektronen delen wanneer ze covalente bindingen vormen, delen ze meestal geen elektronen gelijk. Alleen wanneer twee atomen van hetzelfde element een covalente binding vormen, worden gedeelde elektronen echt gelijk gedeeld tussen atomen.

Kan u van dienst zijn: Grignard -reagens: voorbereiding, toepassingen, voorbeelden

Wanneer de atomen van verschillende elementen elektronen delen door de covalente junctie, zal het elektron meer naar het atoom worden getrokken met de grootste elektronegativiteit, wat resulteert in een polaire covalente binding.

In vergelijking met ionische verbindingen hebben covalente verbindingen meestal een lagere fusie en kookpunt en hebben ze minder neiging om op te lossen in water.

Covalente verbindingen kunnen zich in een staat van gas, vloeistof of vaste stof bevinden en niet goed drijven of warmte.

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen, of waterstofbruggen, zijn zwakke interacties tussen een waterstofatoom bevestigd aan een elektronegatief element met een ander elektronegatief element.

In een polaire covalente binding die waterstof bevat (bijvoorbeeld een O-H-binding in een watermolecuul), zal waterstof een lichte positieve belasting hebben omdat bindingselektronen sterker naar het andere element worden gegooid.

Vanwege deze lichte positieve belasting zal waterstof worden aangetrokken door elke aangrenzende aangrenzende belasting.

Van der Waals Links

Het zijn relatief zwakke elektrische krachten die neutrale moleculen met elkaar in gassen aantrekken, in vloeibaar en gestold gassen en in bijna alle organische en vaste vloeistoffen.

De strijdkrachten worden genoemd door de Nederlandse fysicus Johannes Diderik van der Waals, die in 1873 voor het eerst deze intermoleculaire krachten plaatste bij de ontwikkeling van een theorie om de eigenschappen van echte gassen te verklaren.

Van der Waals 'krachten is een algemene term die wordt gebruikt om de aantrekkingskracht van intermoleculaire krachten te definiëren (tussen moleculen).

Er zijn twee soorten van der Waals Forces: de dispersiekrachten van Londen, die zwak zijn en de sterkste dipool-dipool.

Referenties

1. Covalente bindingen. Chem hersteld.Librhetxts.borg
2. Metaalbinding. Chem hersteld.Librhetxts.borg
3. Metaalbinding. Hersteld uit Britannica.com.