Kaliumdichromaatformule, eigenschappen, risico's en gebruik

Hij kalium dichromaat Het is een anorganische verbinding van formule K2CR2O7 gekenmerkt door een krachtig oxidatiemiddel. Het is een ionische verbinding met twee kaliumionen (k +) en het negatief geladen dichromaat-ion (Cr2O7-), waarbij twee hexavalente chroomatomen (met oxidatietoestand +6) zijn bevestigd aan drie zuurstofatomen, evenals een atoombrug, evenals een atoombrug, evenals een atoombrug, evenals een atoombrug zuurstof (kaliumdichromaatformule, s.F.)).

In de Verenigde Staten wordt het meestal bereid door reactie van kaliumchloride op natriumdichromaat volgens de vergelijking: 2KCL + Na₂Cr₂OF₇ → K₂Cr₂OF₇ + 2NACL. In Duitsland wordt het verkregen uit kaliumchromaat geproduceerd door geroosterde chroomerts met kaliumhydroxide (O'Neil, 2013).

Figuur 1: kaliumdichromaatstructuur.

Kaliumdichromaat wordt van nature geproduceerd door mineraal zoals Lopezita, een zeer zeldzaam mineraal. De verbinding is giftig en zeer carcinogeen.

Figuur 2: Mineral Lopezita.

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen

Kaliumdichromaat zijn triclinische oranje of rode kristallen zonder geur en een metalen smaak (National Center for Biotechnology Information, 2017). Uw uiterlijk wordt getoond in figuur 3.

Figuur 3: Uiterlijk van kaliumdichromaat.

De verbinding heeft een molecuulgewicht van 294,185 g/mol, een dichtheid van 2.676 g/ml, een fusiepunt van 398 ° C en kookpunt van 500 ° C, waar het ontleedt (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kaliumdichromaat is zeer oplosbaar in water en kan 45 mg/l oplossen bij 25 ° C. In waterige oplossing wordt het gemakkelijk in water geïoniseerd om chromaationen te produceren (CRO₄^2-) en dichromaat (Cr₂OF₇^2-) In evenwicht. Het is een matig gebruikt oxidatiemiddel dat wordt gebruikt in organische chemie.

Bij het opwarmen van het breekt het af om kaliumchromaat te geven (k₂Cro₄) en chromisch anhydride (CRO₃) Met de evolutie van zuurstof volgens de vergelijking:

4K₂Cr₂OF₇ → 4K₂Cro₄ + 2CR₂O3 + 3O₂

Omkeerbaar reageert met basen zoals kaliumcarbonaat (k₂CO₃) Om een ​​gele oplossing van chromaatzouten te geven:

K₂Cr₂OF₇ + K₂CO3 → 2K₂Cro₄ + CO₂

Reageert met koude en verdunde zuren om chromisch anhydride en geconcentreerde zuren te geven, geeft chromaat- en zuurstofzouten.

Kalium of natriumdichromaat reageert explosief met hydrazine. Een druppel hidroxylamine -anhydra op kaliumdichromaat in poedervorm produceert een gewelddadige explosie (kaliumbichromaat, 2016).

Reactiviteit en gevaren

Oxiderende middelen, zoals chromaat en kaliumdichromaat, kunnen reageren met reductiemiddelen om warmte en producten te genereren die gasvormig kunnen zijn (waardoor de onder druk van gesloten containers wordt onderdrukt).

Kan u van dienst zijn: welke gassen kunnen gevaarlijk zijn en waarom?

Producten kunnen in staat zijn tot extra reacties (zoals luchtverbranding). De chemische reductie van de materialen in deze groep kan snel of zelfs explosief zijn, maar vereist vaak initiatie (warmte, vonk, katalysator, toevoeging van een oplosmiddel).

Als samenstelling van hexavalent chroom is het kaliumdichromaat carcinogeen en zeer giftig. Het is ook erg corrosief en in contact met de huid en/ of ogen kan het ernstige irritatie en verdomde sensatie veroorzaken en zelfs tot blindheid leiden.

Het is ook bekend dat het de reproductieve gezondheid beïnvloedt en fungeert als een mutagene middel (het beïnvloedt genetisch materiaal en schaadt ongeboren kinderen) (kaliumdichromaat, 2016).

Cr (VI) is geclassificeerd als menselijk carcinogeen bekend door de blootstellingsinhalatieroute. De resultaten van de beroepsepidemiologische studies van de werknemers die worden blootgesteld aan chroom zijn consistent bij de onderzoekers en de populaties van de studie.

Dosis-responsrelaties voor blootstelling aan chroom en longkanker zijn vastgesteld. Chrome blootgestelde werknemers worden blootgesteld aan zowel verbindingen CR (III) als Cr (VI).

Hexavalent chroomcarcinogenese kan het gevolg zijn van de vorming van mutagene oxidatieve DNA -laesies na intracellulaire reductie tot de driewaardig vorm.

CR (VI) passeert gemakkelijk door celmembranen en wordt snel intracellulair verminderd om reactieve tussenproducten van Cr (V) en Cr (IV) en reactieve zuurstofspecies te genereren. Tijdens de reductie van Cr (VI) worden verschillende potentieel mutagene DNA -laesies gevormd.

In geval van oogcontact moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. Vervolgens is het noodzakelijk om de ogen onmiddellijk met veel water te wassen gedurende minstens 15 minuten met koud water.

In het geval van huidcontact, het getroffen gebied met veel. Bedek de huid geïrriteerd met een verzachtend en was kleding en schoenen voordat je ze weer gebruikt. Als het contact ernstig is, was u met een desinfecterende zeep en bedekt u de huid besmet met een antibacteriële crème

In geval van inhalatie moet het slachtoffer worden overgebracht naar een nieuwe plaats. Als u niet inademt, wordt kunstmatige ademhaling toegediend. Als ademhaling moeilijk is, zorg dan zuurstof.

Als de verbinding wordt ingenomen, mag braken niet worden geïnduceerd tenzij het medisch personeel dit heeft aangegeven. Losse strakke kleding zoals shirthals, riem of stropdas.

Kan u van dienst zijn: wat is de beveiligingsrhombus en waar is het voor?

In alle gevallen moet medische hulp onmiddellijk worden verkregen (veiligheidsgegevensblad kaliumdichromaat, 2013).

De verbinding is schadelijk voor de omgeving. Het is gevaarlijk voor het waterleven in hoge concentraties. Chroom wordt waarschijnlijk geproduceerd als onoplosbaar oxide (CRIII) (CR2O3.NH2O) Op de grond, omdat organisch materiaal in de bodem wordt verwacht.

Chrome op de grond kan worden getransporteerd naar de atmosfeer door aerosolenvorming. Chroom wordt ook uit de grond getransporteerd door de afvoer en uitloging van water. Het meeste chroom in oppervlaktewateren kan aanwezig zijn in deeltjes als sediment.

Een deel van het chroom in deeltjes zou als gesuspendeerd blijven en zou uiteindelijk in sedimenten worden afgezet. Chroom wordt over het algemeen gepresenteerd als (CRIII) op de grond en wordt gekenmerkt door het gebrek aan mobiliteit, behalve in gevallen waarin Cr (VI) betrokken is. Chrome (VI) van natuurlijke oorsprong wordt zelden gevonden.

Management en opslag

-Kaliumdichromaat moet zorgvuldig worden afgehandeld, waardoor het contact mogelijk wordt vermeden.

-De container moet op een droge plaats worden gehandhaafd, weg van warmte en ontstekingsbronnen.

-Het moet worden weggehouden van brandbare materialen, stof mag niet worden ingeademd.

-Water mag niet aan dit product worden toegevoegd als de ventilatie onvoldoende is, moet de juiste ademhalingsapparatuur worden gebruikt.

-In het geval van het presenteren van vergiftigingssymptomen, moet medische hulp worden gezocht en het label laten zien aan medisch personeel waar mogelijk.

-Vermijd contact met huid en ogen. Blijf ver van onverenigbaar, zoals reducerende middelen, brandbare materialen, organische materialen.

-Oxiderende materialen moeten worden opgeslagen in een afzonderlijke opslagruimte van de veiligheid of kamer (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Toepassingen

Kaliumdichromaat wordt gebruikt voor:

-Bereid sterke reinigingsoplossingen voor.

-Bereid verschillende producten voor, zoals wassen, schilderijen, wachtrijen, enz.

-Het wordt gebruikt in pyrotechnische tentoonstellingen met wolfraam en ijzer.

-Het wordt vaak gebruikt in het laboratorium als een analytisch reagens, verschillende reacties worden uitgevoerd met het kaliumdichromaat, inclusief de concentratie van ethanol door omgekeerde titratie, de bepaling van onder andere zilver en zwaveldioxide.

-Kaliumdichromaat wordt ook gebruikt in de industrie. De bouwsector gebruikt bijvoorbeeld deze chemische stof in cementproducten om de dichtheid en textuur te verbeteren.

Het kan u van dienst zijn: een aminogroep (NH2): structuur, eigenschappen, voorbeelden

-Bepaald hout kan hun uiterlijk of kleur veranderen in aanwezigheid van kaliumdichromaat. Dit is vooral handig als het gewenst is dat mahonie of meubelvloeren hun rijke bruine kleuren tonen.

-Ander gebruik van het kaliumdichromaat omvat lederen zonnebank voor schoenen, als oxidatiemiddel in het fotografische afdrukproces en tijdens glaswerk schoon.F.)).

-De verbinding kan worden gebruikt voor de productie van chroomalumine, groen chroomoxide, chroomgele pigmenten, laselektroden, print -inkten, evenals gebruikt voor glazuur kleurstoffen en verven mordant

-De emailindustrie past het toe om te mengen met veldspaat en kwartszandstof om glazuurpoeder te calcineren als een groene kleurstof. Het kan worden gebruikt voor modulatie, het spelen van de rol van oxidatie en vochteffect.

-Het kan worden gebruikt als mordanten voor de kleurstof, de helft van kleurstof en afdrukken. Het wordt ook gebruikt als een oxidatiemiddel voor synthetisch parfum. Het wordt vaak gebruikt om elektroden te lassen, inkten af ​​te drukken en metalen passiviteit. De verbinding wordt ook gebruikt als grondstof van oxidatiemiddelen voor organische synthese en katalysatoren, evenals farmaceutische producten.

-Het wordt ook gebruikt voor de productie van chroomchemicaliën, mordant, inkt, glas, kruiden, pigmenten, keramiek, vernis, explosieven en farmaceutische producten, enz.

-Het kan worden gebruikt als een oxidatiemiddel, voor de productie van chroomkalium en voor de vervaardiging van chemische reagentia

-Het kan worden gebruikt als een referentiereagens, redoxreagens, chromatografisch en oxidantanalysreagens, en wordt ook gebruikt in organische synthese (kaliumdichromaat, 2016).

Referenties

1. Veiligheidsgegevensblad Passassium Dichromaatmateriaal. (2013, 21 mei). Hersteld van Sciencelab.com.
2. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (2017, 11 maart). PubChem Compound -database; CID = 24502. Opgehaald van PubChem.
3. National Institute for Occupational Safety and Health. (2014, 1 juli). Kalium dichromaat. 
4. O'Neil, m. (2013). De Merck -index - een encyclopedie van chemicaliën, geneesmiddelen en biologicals. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. Kaliumbichromaat. (2016). Hersteld van cameochemicaliën.
6. kalium dichromaat. (2016). Hersteld uit chemisch boek.
7. Kalium dichromaat. (2016, 25 oktober). Opgehaald uit toxnet.
8. Kalium dichromaat formule. (S.F.)). Hersteld van softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.)). Kalium dichromaat: definitie, formule en gebruik. Studie hersteld.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). kalium dichromaat. Chemspider hersteld.com.