Kaliumchromaat (K2CRO4)

Kaliumchromaat is een geel ternair zout dat een krachtig oxidatiemiddel is. Bron: Ondřej Mangl

Wat is kaliumchromaat?

Hij kaliumchromaat Het is een anorganische verbinding van formule k₂Cro₄, dat wordt gekenmerkt door een krachtig oxidatiemiddel. Het is een ternair kaliumzout met chroom in oxidatietoestand +6.

Bereidt het behandelen van kaliumhydroxide dichromaat volgens de reactie: K₂Cro₇ + 2KOH → 2K₂Cro₄ + H₂o.

Als verbinding met een relatief uniek profiel heeft kaliumchromaat een reeks gebruik in industriële en wetenschappelijke contexten. Vanwege uw toxiciteit moet uw blootstelling echter beperkt zijn.

Fysische en chemische eigenschappen

- Kaliumchromaat is een ortorrombisch kristal van geelachtige kleur, dat een karakteristiek aroma mist en een onaangename bittere smaak heeft.

- Het molecuulgewicht is 194,19 g/mol en de dichtheid is 2.7320 g/ml. Presenteert een smeltpunt van 968 ° C en een kookpunt van 1000 ° C.

- De verbinding is onoplosbaar in alcohol en zeer oplosbaar in water, in staat om 62,9 gram per 100 ml oplosmiddel bij 20 ° C op te lossen.

Reactiviteit en gevaren

Oxidatiemiddelen, zoals kaliumchromaat, kunnen reageren met reducerende middelen om warmte en producten te genereren die gasvormig kunnen zijn (waardoor de onder druk staan ​​van gesloten containers).

Producten kunnen in staat zijn tot extra reacties (zoals luchtverbranding). De chemische reductie van de materialen in deze groep kan snel of zelfs explosief zijn, maar vereist vaak initiatie (warmte, vonk, katalysator, toevoeging van een oplosmiddel).

Kan u van dienst zijn: nitrieten: eigenschappen, structuur, nomenclatuur, vorming

Explosieve mengsels van anorganische oxiderende middelen met reductiemiddelen blijven vaak gedurende lange periodes ongewijzigd als de initiatie wordt vermeden.

Dergelijke systemen zijn meestal mengsels van vaste stoffen, maar ze kunnen elke combinatie van fysieke toestanden impliceren. Sommige anorganische oxiderende middelen zijn in water oplosbare metalen zouten.

De oplossing neemt af, maar annuleert de oxiderende kracht van dergelijke materialen niet. Organische verbindingen hebben in het algemeen enige verminderde kracht en in principe kunnen ze reageren met verbindingen van deze klasse.

De echte reactiviteit varieert sterk met de identiteit van de organische verbinding. Anorganische oxiderende middelen kunnen gewelddadig reageren met actieve metalen, cyaniden, esters en tiociaanaten.

De compound vormt een bedreiging voor het milieu. Onmiddellijke maatregelen moeten worden genomen om hun verspreiding tot hetzelfde te beperken. Bij gebruik ergens, voor enig doel, vereist kaliumchromaat effectieve insluiting en eliminatie om een ​​afvoer of ontsnapping in de omgeving te voorkomen.

Bovendien heeft het de mogelijkheid om de intensiteit van een brand te vergroten als de chemische stof in contact komt met brandbare materialen. De verbinding stoot giftig chroomdampen uit wanneer ze worden verwarmd.

Kaliumchromaat is zeer corrosief en is een sterk oxidatiemiddel. Heeft voornamelijk invloed op de neus, keel en longen, waardoor ulceraties, ademhaling, bronchitis, longontsteking en astma veroorzaken, maar ook het maagdarmkanaal, lever, lever, nieren en immuunsysteem kan beïnvloeden.

Deze stof is een bekend menselijk carcinogeen en wordt geassocieerd met een groter risico op het ontwikkelen van longkanker en kanker van de nasosinusale holte.

De reukloze aard wordt problematisch wanneer een persoon is blootgesteld aan deze chemische stof vanwege zijn toxiciteit. In veel gevallen realiseert u zich misschien niet dat u kaliumchromaat hebt ingeademd.

Het kan u van dienst zijn: Mixmethoden: Typen en kenmerken

Bovendien verhoogt het inademen van deze chemische stof verschillende risico's. Symptomen zijn misselijkheid, braken, buikpijn, brandend gevoel, diarree, shock of instorting.

In geval van oogcontact moet u contactlenzen controleren en verwijderen als u ze hebt. Vervolgens is het noodzakelijk om de ogen onmiddellijk met veel water te wassen gedurende minstens 15 minuten met koud water.

In het geval van huidcontact, het getroffen gebied met veel. Je moet de huid bedekken die geïrriteerd is met een verzachtende.

Was de kleding en schoenen voordat je ze weer gebruikt. Als het contact ernstig is, was u met een desinfecterende zeep en bedekt u de huid besmet met een antibacteriële crème.

In geval van inhalatie moet het slachtoffer worden overgebracht naar een nieuwe plaats. Als u niet inademt, wordt kunstmatige ademhaling toegediend. 

Als de verbinding wordt ingenomen, mag braken niet worden geïnduceerd tenzij het medisch personeel dit heeft aangegeven. Losse strakke kleding, zoals de nek, riem of stropdas van de shirt.

In alle gevallen moet onmiddellijke medische zorg worden verkregen.

Toepassingen

Kaliumchromaat geniet van een breed scala aan industrieel gebruik.

- In de textielindustrie gebruiken fabrikanten kaliumchromaat om de lederen en kleurstofkleding en stoffen te bruinen.

- Het werkt ook als een oxidatiemiddel in de industrie en organische synthese.

- Het wordt medisch gebruikt als een externe of samentrekkende antisepticum en is aanwezig in sommige veterinaire medicijnen.

- Het wordt gebruikt als een indicator bij de bepaling van chloride per graad met standaard zilvernitraatoplossing. Deze methode wordt de MOHR -methode van chloride -bepaling genoemd.

Het kan u van dienst zijn: Cerio: Structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Deze methode is gebaseerd op de vorming van een rood neerslag van zilverchromaat op het eindpunt, nadat alle chloride is neergeslagen als wit zilverchloride.

Een 5% 5% kaliumchromaatoplossing die is geneutraliseerd met chloride wordt vaak gebruikt. Ongeveer 1 ml van deze indicator moet worden gebruikt per 100 ml monstervolume. De reacties voor de graad van Mohr zijn:

Ag⁺ + Klet^- → Agcl (wit neerslag)

2 Ag⁺ (overtollig) + Cro₄^2- → Ag₂Cro₄ (Rood neerslag op het eindpunt)

Referenties

1. Kalium (k) chemisch element. Britse encyclopedie is hersteld.com.
2. Waarvoor kaliumchromaat wordt gebruikt? Livestrong hersteld.com.