Kernel elektronische configuratieconstructie, voorbeelden

De Kernel elektronische configuratie of compact is dat wiens kwantumnotaties van het aantal elektronen en hun energieniveau worden afgekort door de symbolen van edelgassen in vierkante haakjes. Het is erg handig bij het schrijven van elektronische configuraties voor een bepaald element, omdat het eenvoudig en snel is.

Het woord 'kernel' verwijst meestal naar de elektronische interne lagen van een atoom; Dat wil zeggen, degenen waarin hun elektronen niet uit Valencia komen en daarom niet deelnemen aan de chemische binding, hoewel ze de eigenschappen van het element definiëren. Metaforisch gezien zou de kernel het interieur van de ui zijn, met zijn lagen samengesteld uit een reeks groeiende orbitalen in energie.

Elektronische configuraties afgekort met de symbolen van edelgassen. Bron: Gabriel Bolívar.

Het superieure beeld toont chemische symbolen voor vier van de edelgassen in vierkante haakjes en met verschillende kleuren: [hij] (groen), [ne] (rood), [ar] (paars) en [KR] (blauw) (blauw) (blauw).

Elk van de gestippelde frames bevat dozen die de orbitalen vertegenwoordigen. Hoe groter, hoe groter het aantal elektronen dat bevat; wat op zijn beurt betekent dat de elektronische configuraties van meer elementen kunnen worden vereenvoudigd met deze symbolen. Dit bespaart tijd en energie door alle notaties te schrijven.

[TOC]

Bouwvolgorde

Voordat u kernel -elektronische configuraties gebruikt, is het handig om de juiste volgorde te bekijken om deze configuraties te bouwen of te schrijven. Dit wordt bepaald volgens de diagonale regel of het Moeller -diagram (in sommige delen van de regen genoemd). Met dit diagram bij de hand blijven kwantumnotaties als volgt:

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D 7P

Kan u van dienst zijn: BASIC -zouten: formule, eigenschappen, nomenclatuur, voorbeelden

Deze rij kwantumnotaties ziet er uitgeput uit; En het zou zelfs meer zijn als je het alle keren zou moeten schrijven om de elektronische configuratie van elk element te vertegenwoordigen dat in de periode 5 werd gevonden. Merk op dat de rij leeg is van elektronen; Er zijn geen cijfers op de hogere rechtenrechten (1s²2s²2 p⁶…).

Er moet aan worden herinnerd dat de orbitalen S kan twee elektronen "hosten" (ns²)). De orbitalen P Er zijn er in totaal drie (kijk naar de drie vakken hierboven), zodat ze zes elektronen kunnen hosten (NP⁶)). En tot slot, de orbitalen D Er zijn er vijf, en de F zeven, met in totaal tien (nd¹⁰) en veertien (NF¹⁴) elektronen, respectievelijk.

Afkorting van elektronische configuratie

Dat gezegd hebbende, de voorste rij van kwantumnotaties is gevuld met elektronen:

1s² 2s² 2 p⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4F¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Hoeveel elektronen zijn er in totaal? 118. En welk element overeenkomt met zo'n enorme hoeveelheid elektronen in zijn atoom? Tot edelle oganese gas, OG.

Stel dat er een element is met een kwantumnummer z gelijk aan 119. Dan zou de elektronische configuratie van Valencia 8s zijn¹; Maar wat zou de volledige elektronische configuratie zijn?

1s² 2s² 2 p⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4F¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ 8s¹

En wat zou uw kernel elektronische configuratie zijn, de compact? Dit:

[OG] 8s¹

Let op de voor de hand liggende vereenvoudiging of afkorting. In het symbool [OG] worden alle 118 hierboven geschreven elektronen geteld, dus dit onzekere element heeft 119 elektronen, waarvan er slechts één uit Valencia komt (het zou zich onder de Francio in de periodiek systeem bevinden).

Kan u van dienst zijn: wat is een verzadigde oplossing? (Met voorbeelden)

Voorbeelden

Algemeen

Stel nu dat u de afkorting geleidelijk wilt uitvoeren:

[Hij] 2s² 2 p⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4F¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Merk op dat 1s² Het werd vervangen door [hij]. Het volgende edelgas is de neon, die 10 elektronen heeft. Dit wetende, gaat afkorting verder:

[Ne] 3s² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4F¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Volg dan de argon, met 18 elektronen:

[AR] 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4F¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Omdat het volgende edelgas de Kripton is, zijn nog eens 36 elektronen geavanceerd:

[KR] 5S² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4F¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

De Xenon heeft 54 ​​elektronen, en daarom verplaatsen we de afkorting naar het 5P -orbitaal:

[Xe] 6s² 4F¹⁴ 5 D¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Op dit punt wordt de elektronische configuratie altijd afgekort aan het NP -orbitaal; Dat wil zeggen, edelgassen hebben deze orbitalen vol met elektronen. En volg uiteindelijk de radon, met 86 elektronen, dus we komen af ​​aan het 6p orbitaal:

[RN] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Zuurstof

Zuurstof heeft acht elektronen, die de volledige elektronische configuratie is:

1s²2s²2 p⁴

De enige afkorting die we kunnen gebruiken is [hij] met 1s². De elektronische configuratie van kernel is dus:

[Hij] 2s²2 p⁴

Potassium

Kalium heeft negentien elektronen, die de volledige elektronische configuratie is:

Kan u van dienst zijn: waar komt plastic vandaan? Geschiedenis en typen

1s² 2s² 2 p⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

Merk op dat we het symbool [hij] kunnen gebruiken om die configuratie af te kappen; evenals [ne] en [ar]. De laatste is wat wordt gebruikt omdat argon het edelgas is dat voorafgaat aan het dichtst bij kalium. Daarom blijft de elektronische configuratie van kernel bestaan:

[AR] 4S¹

Indisch

De Indiaan heeft veertig negen elektronen, zijnde de volledige elektronische configuratie:

1s² 2s² 2 p⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p¹

Omdat de Kripton het dichtstbijzijnde edelgas is dat voorafgaat aan de Indiaan, wordt het [KR] -symbool voor afkorting gebruikt en wordt de elektronische configuratie van kernel gehouden:

[KR] 5S² 4d¹⁰ 5 p¹

Hoewel 4D -orbitalen niet formeel behoren tot de Indiase kernel, komen hun elektronen niet tussenbeide (althans onder normale omstandigheden) in hun metaalbinding, maar die van 5s en 5p orbitalen.

Wolfraam

De Tungsten (of Wolframio) heeft 74 elektronen en de volledige elektronische configuratie is:

1s² 2s² 2 p⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4F¹⁴ 5 D⁴

Nogmaals, we zoeken naar het dichtstbijzijnde edelgas. In zijn geval komt het overeen met Xenón, dat zijn 5p orbitalen compleet heeft. Daarom vervangen we de rij van kwantumnotaties door het symbool [XE], en we zullen eindelijk zijn kernel -elektronische configuratie hebben:

[Xe] 6s² 4F¹⁴ 5 D⁴

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. (Vierde druk). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
3. Pat Thayer. (2016). Elektronenconfiguratieschema's. Hersteld van: chemieapp.borg
4. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (5 december 2018). Definitie van edelgaskern. Hersteld van: Thoughtco.com/
5. Wikipedia. (2019). Elektronische configuratie. Hersteld van: is.Wikipedia.borg