Cobaltchloride (COCL2 (structuur, nomenclatuur, eigenschappen

Hij Kobaltchloride o Cobaltchloride (II) is een anorganische vaste stof gevormd door de vereniging van het kobaltmetaal in zijn oxidatie +2 toestand met het chloride -ion. De chemische formule is cocl₂.

De cocl₂ Het is een kristallijne vaste stof dat wanneer het in zijn gehydrateerde vorm is, rood-violet is. Bij het opwarmen wordt het zachtjes en het elimineren van hydratatiewater wordt blauw. Deze kleurveranderingen zijn te wijten aan het wijzigen van hun coördinatienummer.

Gehydrateerde kobaltchloridekristallen. ChemicalInterest [Public Domain]. Bron: Wikimedia Commons.

In het verleden werd het gebruikt om bepaalde soorten bloedarmoede te behandelen, maar er werd vastgesteld dat het problemen kan veroorzaken in het hart, doofheid, gastro -intestinale problemen, slechte schildklier en atherosclerose -functie. Om deze redenen stopte hij met gebruik en is hij nog steeds onderzocht.

De cocl₂ Het wordt gebruikt om verschillende chemische reacties te versnellen. De hexahydraatvorm in oplossing wordt gebruikt als referentie voor bepaalde chemische analyses.

Het wordt gebruikt om hypoxie of lage zuurstofconcentratie te imiteren in bepaalde ervaringen van biologisch of medisch wetenschappelijk onderzoek. Het is ook gebruikt om sommige mechanische eigenschappen van sommige polymeren te verbeteren.

[TOC]

Structuur

Kobaltchloride (II) wordt gevormd door een kobaltatoom in zijn oxidatie +2 toestand en twee Cl Cloruro Anions^-.

De elektronische configuratie van het co -kation²⁺ is:

1s², 2s² 2 p⁶, 3S² 3P⁶ 3D⁷, 4S⁰,

Omdat het de 2 elektronen van de 4s -laag heeft verloren.

De elektronische structuur van de CL^- is:

1s², 2s² 2 p⁶, 3S² 3P⁶,

Omdat je een elektron hebt gewonnen in laag 3p.

Nomenclatuur

-Kobaltchloride (ii)

-Kobaltchloride

-Kobaltdichloride

-Diclorocobalto

-Cobalt Muriato

-Cocl₂: Watervrij kobaltchloride (zonder hydratatiewater)

-Cocl_{2 •}2h₂O: Dihydrated kobaltchloride

-Cocl_{2 •}6h₂O: Hexahydraat kobaltchloride

Eigenschappen

Fysieke staat

Kristallijne vaste stof waarvan de kleur afhankelijk is van de mate van hydratatie.

Cocl₂ Watervrij: lichtblauw

Kobaltchloride watervrij. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0)]. Bron: Wikimedia Commons.

Cocl_{2 •}2h₂O: Violet

Cocl_{2 •}6h₂O: rood-violet of roze

Gehydrateerd kobaltchloride. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0)]. Bron: Wikimedia Commons.

Molecuulgewicht

Cocl₂: 129.84 g/mol

Cocl_{2 •}2h₂O: 165.87 g/mol

Cocl_{2 •}6h₂O: 237,93 g/mol

Smeltpunt

Cocl₂: 735 ºC

Cocl_{2 •}6h₂O: 86 ºC

Kookpunt

Cocl₂: 1053 ºC

Dikte

Cocl₂: 3,356 g/cm³

Cocl_{2 •}2h₂O: 2,477 g/cm³

Cocl_{2 •}6h₂O: 1,924 g/cm³

Oplosbaarheid

Cocl₂: 45 g/100 ml water

Kan u van dienst zijn: BORON: Geschiedenis, eigenschappen, structuur, gebruik

Cocl_{2 •}2h₂O: 76 g/100 ml water

Cocl_{2 •}6h₂O: 93 g/100 ml water

Andere eigenschappen

Cobaltchloride (ii) hexahydraat is roze, maar wanneer hij het een beetje verwarmt, wordt het blauw als het water verliest. Als de cocl₂ watervrij is achtergelaten in een natte atmosfeer, het wordt roze.

De kleur van de kobalto's²⁺. Een coördinatienummer van 6 komt overeen met roze verbindingen en een coördinatienummer van 4 resulteert in blauwe verbindingen.

Wanneer de cocl₂ De volgende balans wordt gepresenteerd in waterige oplossing:

CO (H₂OF)₆⁺⁺ + 4 Cl^- ⇔ Cocl₄^- + 6 H₂OF

Wanneer de balans zich naar de CO beweegt (h₂OF)₆⁺⁺ De oplossing is rood, terwijl wanneer hij naar de cocl gaat₄^- De oplossing is blauw.

Toepassingen

Behandeling van speciale bloedarmoede gevallen

Cobaltchloride werd sinds de jaren dertig veel gebruikt voor de behandeling van bepaalde soorten bloedarmoede, zowel in Europa als in de VS.

De orale toediening is voorstander van de toename van hemoglobine, erytrocyten tellen en hematocriet. Het antwoord is evenredig met de gebruikte dosis. Dit komt omdat het een stimulerende werking op het beenmerg uitoefent.

Illustratie van rode bloedcellen in het bloed. Auteur: Gerd Altmann. Bron: Pixabay.

Het gebruik ervan werd echter stopgezet vanwege onderpandeffecten zoals gastro -intestinaal ongemak, cardiomyopathieën, zenuwdoofheid en abnormaal schildklierfunctioneren.

Ondanks dergelijke ongemakken werd het in 1975 met succes getest bij patiënten met nierinsufficiëntie waarvan de bloedarmoede wordt veroorzaakt door herhaalde bloedverliezen als gevolg van dialyse.

Er werd gevonden dat hematocriet en rode celvolume toenamen bij deze patiënten die duiden op erytropoëse stimulatie of vorming van rode bloedcellen.

Om deze reden werd gedacht dat kobaltchloride waardevol zou kunnen zijn bij patiënten die hemodialyse ondergaan, waarbij andere manieren om bloedarmoede te verlichten mislukt.

Toen werd echter waargenomen dat hoge niveaus van CO²⁺ In bloed waren ze gerelateerd aan atherosclerose, dus er zijn momenteel meer onderzoeken om hun potentiële voordelen of schade aan dit type patiënten te bepalen.

Op chemische reacties

Cobaltoschloride heeft toepassing bij de versnelling van bepaalde chemische reacties.

Bijvoorbeeld in de verestering van onverzadigde verbindingen van een hoog molecuulgewicht, het gebruik van Cocl₂ Als een katalysator leidt tot het verkrijgen van het gewenste product zonder de vorming van onderpandderivaten.

Toenemende cocl -concentratie₂ en de temperatuur verhoogt de reactiesnelheid.

Kan u van dienst zijn: koperchloride (i) (CUCL): structuur, eigenschappen, gebruik

Standaard in chemische analyse

De cocl_{2 •}6h₂O Het wordt gebruikt als standaard- of kleurreferentie in sommige methoden van analyse van de American Public Health Association of AppHA (acroniem voor Engels American Public Health Association)).

Oplossingen gekleurd door kobaltchloride in verschillende evenwicht met HCl -zoutzuur. ChemicalInterest [Public Domain]. Bron: Wikimedia Commons.

In ischemie -onderzoek

Ischemie is de afname van bloedirrigatie in een deel van het lichaam en remedies worden voortdurend onderzocht om de gevolgen ervan te voorkomen of te voorkomen.

Het is gebleken dat de cocl₂ Het kan de cellulaire carcinogene celapoptose of dood induceren.

De cocl₂ Het veroorzaakt de productie van reactieve zuurstofspecies in dergelijke cellenmodelcellen die leidt tot de dood van dezelfde apoptose. Er wordt gezegd dat het een imiterende hypoxie -reactie induceert.

Dit resultaat geeft aan dat Cocl₂ Het kan helpen bij het onderzoeken van het moleculaire mechanisme in de dood van cellen geassocieerd met hypoxie en remedies vinden tegen ischemie.

Als model om hypoxie te imiteren in biologisch en medisch onderzoek

Hypoxie is de afname van de beschikbare zuurstof die nodig is voor de werking van de cel. De cocl₂ Het is een van de verbindingen die worden gebruikt in medisch wetenschappelijk en biologisch onderzoek om chemische hypoxie te induceren.

Het werkingsmechanisme van de cocl₂ In cellen heeft de onderzoeker een groter tijdsinterval om hun monsters te manipuleren en te analyseren onder hypoxie -omstandigheden.

Het gebruik ervan wordt beschouwd als een betrouwbare methode, omdat het ervaringen mogelijk maakt onder omstandigheden van weinig zuurstof zonder het gebruik van speciale camera's.

De interpretatie van de verkregen resultaten moet echter zorgvuldig worden beoordeeld, omdat de onderzoeker ervoor moet zorgen dat de kobalt geen andere effecten heeft op de functie van de cellen die worden bestudeerd, afgezien van het imiteren van hypoxie.

In onderzoek naar water als een bron van waterstof

Cobaltchloride is bestudeerd als een katalysator bij het onderzoek naar het verkrijgen van waterstof uit water met behulp van zonne -energie.

De ion Co²⁺ Het kan werken als een homogene katalysator tijdens fotochemische oxidatie van water in zure omstandigheden (aanwezigheid van HCl en pH -zuur 3) om regenval te voorkomen.

Dit type studies gooit lichten en helpt bij het zoeken naar schone energie en duurzame zonne -energie.

Om de mechanische eigenschappen van polymeren te verbeteren

Sommige onderzoekers hebben Cocl opgenomen₂ voor mengsels van acrylonitril-butadieen-styreen polymeer of ABS (acroniem voor Engels Acrylonitrilbutadieenstyreen), Met nitril-butadieenrubber of NBR (Engels acroniem Nitrile butadieen rubber)).

Kan u van dienst zijn: zilveren sulfide (Ag2s)

Cocl werd opgenomen₂ Naar het ABS-NBR-mengsel en de set was gecomprimeerd heet. De resultaten geven aan dat de NBR uniform was verspreid in de ABS en dat de cocl₂ wordt vaak verdeeld in de NBR -fase.

De coördinatiereactie tussen co -kations²⁺'En de groepen -CN oefenen een positief effect uit op mechanische eigenschappen. Door cocl -inhoud te vergroten₂ Verhoog tractieresistentie en flexie gemak.

Afname van de thermische stabiliteit en problemen met de absorptie van COCLL ​​-water werd echter waargenomen₂, Dus dit type mengsels zal doorgaan.

Schadelijke of dodelijke regering voor paarden

De cocl₂ Het is in zeer kleine hoeveelheden in pk's gebruikt.

Kobalt is een belangrijk element (in sporen) voor het voeren van paarden, omdat de bacteriën van zijn darmkanaal het gebruiken om vitamine B12 (cobalamine) te synthetiseren.

Recente studies (2019) geven echter aan dat kobaltsuppletie bij paardenvoeding noch nuttig noch noodzakelijk is en mogelijk dodelijk kan zijn voor deze dieren.

Paarden vereisen geen extra kobaltchloride -suppletie. Auteur: Alexas Foto's. Bron: Pixabay.

Referenties

1. Wenzel, r.G. et al. (2019). Kobaltaccumulatie bij paarden na herhaalde toediening van kobaltchloride. Australian Veterinary Journal 2019, Early View, 16 augustus 2019. Opgehaald uit de online bibliotheek.Wiley.com.
2. Muñoz-Sánchez, J. en Chánez-Cárdenas, m. (2018). Het gebruik van kobaltchloride als een chemisch hypoxie -model. Journal of Applied Toxicology 2018, 39 (4): 1-15. Opgehaald uit de online bibliotheek.Wiley.com.
3. Liu, h. et al. (2015). Homogene fotochemische wateroxidatie met kobaltchloride in zure media. ACS Catalisten 2015, 5, 4994-4999. Hersteld van pubs.ACS.borg.
4. Shao, c. et al. (2018). Acrylonitril-butadieen-styreen/nitril butadieen rubbermengsels verbeterd door watervrij kobaltchloride. Journal of Applied Polymer Science 2018, Volume 135, nummer 41. Opgehaald uit de online bibliotheek.Wiley.com.
5. Zou, W. et al. (2001). Cobaltchloride induceert PC12 -cellen apoptose door zuurstofsoorten. Journal of Neuroscience Research 2001, 64 (6): 646-653. Opgehaald uit de online bibliotheek.Wiley.com.
6. Urteaga, l. et al. (1994). Kinetische studie van de synthese van N-Octyl octanoaat met behulp van kobaltchloride als katalysator. Chem. Eng. Technol. 17 (1994) 210-215. Opgehaald uit de online bibliotheek.Wiley.com.
7. Murdock, h.R.Jr. (1959). Studies naar de farmacologie van kobaltchloride. Journal of the American Pharmaceutical Association 1959, Volume 48, nummer 3, pagina's 140-142. Opgehaald uit de online bibliotheek.Wiley.com.
8. Bowie, E.NAAR. en Hurley, p.J. (1975). Kobaltchloride bij de behandeling van refractaire bloedarmoede bij patiënten die hemodialyse op lange termijn ondergaan. Australian and New Zealand Journal of Medicine 1975, Volume 5, nummer 4, pp. 306-314. Opgehaald uit de online bibliotheek.Wiley.com.
9. Katoen, f. Albert en Wilkinson, Geoffrey. (1980). Geavanceerde anorganische chemie. Vierde druk. John Wiley & Sons.
10. Dean, J.NAAR. (redacteur) (1973). Lange's Handbook of Chemistry. Elementh -editie. McGraw-Hill Book Company.
11. Port, J.NAAR. en Ibarz, J. (1965). Moderne algemene chemie. 7e editie. Marín Editorial, s.NAAR.