Ammoniumchloride (NH4CL)

Ammoniumchloridezouten. Met licentie

Wat is ammoniumchloride?

Hij ammoniumchloride, Bekend als ammoniakzout, is het een anorganisch zout dat wordt gevonden in de urine, waarvan de formule NH is₄Klet. Wanneer het in mineralogische formaties is, wordt het ammoniakzout genoemd. Het is ook gevonden in sommige vulkanische en asopeningen.

Het kan worden verkregen door verschillende methoden: door HCl -neutralisatie van het ammoniakresidu gevormd in de destillatie van steenkool: NH₃ + HCl → NH₄Klet.

Een andere strategie is via het solvay -proces om natrium (of bicarbonaat) carbonaat te verkrijgen, waarbij ammoniumchloride optreedt als een bijproduct:

NH₃ + Co₂ + NaCl + H₂o → NH₄Cl + nahco₃

In het solvay -proces herstelt natriumbicarbonaat door filtratie en vervolgens het ammoniumchloride dat in kristalliseert.

Meer dan 230.000 ton ammoniumchloride wordt jaarlijks geproduceerd in Japan, waar het voornamelijk wordt gebruikt voor meststoffen in rijstteelt.

Het toiletzout heeft vele andere toepassingen, waaronder de productie van persoonlijke schoonmaakproducten, pyrotechniek, zoals een component in de metallurgische industrie, medicijnen, als aromatisering in de voedingsindustrie en als elektrolyt in zink-koolstofbatterijen.

Fysische en chemische eigenschappen van ammoniumchloride

- Ammoniumchloride zijn hygroscopische witte deeltjes, fijn verdeeld en geurloos.

- Het heeft een triclinische netwerkstructuur met kubieke structuur gecentreerd in het midden.

- Het molecuulgewicht is 53.490 g/mol, de dichtheid is 1.5274 g/ml en de fusie- en kookpunten zijn 338 ° C en 520 ° C.

- Het is oplosbaar in water, in staat om 383,0 g op te lossen samengesteld uit een liter oplosmiddel. Het is ook oplosbaar in ethanol, methanol en glycerol en enigszins oplosbaar in aceton. Het is onoplosbaar in organische oplosmiddelen, zoals ethylacetaat.

- Amonisch chloride kan verschillende reacties van grote waarde lijden voor chemische en farmaceutische industrie. Het kan worden afgebroken als het wordt verwarmd in zoutzuur en ammoniakzuur:

Het kan je van dienst zijn: angstrom: geschiedenis, gebruik en equivalenties

NH₄Cl → NH₃ + HCl

- Bovendien kunt u reageren met basen zoals natrium- of kaliumhydroxide om ammoniakgas te produceren:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂o

- Een andere belangrijke reactie waarbij ammoniakchloride wordt gebruikt, is de ontleding van carbonaten en bicarbonaten, die een zout en ammoniak vormen:

2nh₄Cl + Na₂CO₃ → 2NACL + CO₂ + H₂O + 2NH₃

- Ammoniumchloride overweegt een zuur zout. De resulterende oplossingen bevatten matige concentraties hydroniumionen en hebben een pH van minder dan 7,0. Reageren als zuren om bases te neutraliseren. 

- Over het algemeen reageren ze niet als oxiderende middelen of reducerende middelen, maar dergelijk gedrag is niet onmogelijk. Veel van deze verbindingen katalyseren organische reacties.

Risico's van ammoniumchloride

Ammoniumchloride is extreem giftig en giftig. Het veroorzaakt schade aan de organen als gevolg van inname of blootstelling op de lange termijn en is ook schadelijk voor de ogen. Het is niet ontvlambaar en reageert niet met andere chemicaliën.

In geval van oogcontact moet u controleren of contactlenzen worden gebruikt en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten minimaal 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waardoor de oogleden open blijven. Koud water kan worden gebruikt, maar geen oogzalf.

Als de chemische stof in contact komt met de kleding, behoudt deze dan zo snel mogelijk en beschermt het zijn eigen handen en lichaam.

Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche. Als de chemische stof zich ophoopt in de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de huid besmet met stromend water en niet -materiële zeep zacht gewassen. Koud water kan worden gebruikt. Als irritatie aanhoudt, zoek dan medische aandacht. Was de vervuilde kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.

Als het huidcontact ernstig is, moet het worden gewassen met een desinfecterende zeep en de huid bedekken met een antibacteriële crème.

Het kan u van dienst zijn: calciumnitraat (Ca (NO3) 2)

In het geval van inhalatie moet het slachtoffer in een goed geventileerd gebied worden toegestaan. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilig gebied worden geëvacueerd. Losse strakke kleding, zoals shirthals, riemen of stropdas.

Als het slachtoffer moeilijk te ademen is, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mondreanimatie van de mond gemaakt. Altijd rekening houdend dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp biedt om mond aan mondreanimatie te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, besmettelijk of corrosief is.

In het geval van inname veroorzaakt het geen braken. In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden gevraagd.

Gebruik van ammoniumchloride

1. Geneesmiddel

- Ammoniumchloride heeft een zeer belangrijke biochemische functie: het handhaaft de fysiologische pH.

- Als zuur zout kan het situaties corrigeren waarin de plasmaconcentratie van chloride -ionen laag is of in gevallen van bloedalkalose (ph met hoge bloed). Dit kan optreden na braken, zuigkracht (extractie) van maaggehalte, gebruik van diureticum (water of vloeistofpillen) of met bepaalde maagziekten.

- Het kan ook de eliminatie van overtollige zouten en water veroorzaken door meer urineren en veroorzaakt acidose in urine (het maakt het zuurder).

- Het wordt ook gebruikt om zwelling of gewichtstoename te verminderen die vóór menstruatie worden geproduceerd en als hulp bij de behandeling van urineweginfecties.

- Het is een onderdeel van veel medicijnen voor koude en tegen hoest vanwege de werkzaamheid ervan als slijsten.

- In de diergeneeskunde wordt het gebruikt om urinestenen te voorkomen bij geiten, vee en schapen.

2. Kunstmest

- Het wordt voornamelijk gebruikt als een stikstofbron bij meststoffen (wat overeenkomt met 90% van de wereldproductie van de verbinding), zoals chloramoniumfosfaat, voornamelijk voor rijst- en tarwekruiden in Azië.

Kan u van dienst zijn: strontiumhydride (srh2)

3. Metallurgie

- Het wordt gebruikt als een meter bij de voorbereiding van metalen om te worden bedekt met tin, gegalvaniseerd of soldaat. 

Om dit te doen, wordt het verkocht in blokken in de hardware -winkels voor gebruik bij het reinigen van het puntje van een lasser, in staat zijn om als oprichter in het lassen te worden opgenomen.

4. Batterijcomponent

- Het is een onderdeel van gedroogde celbatterijen, energiedeposito's die elektrische apparaten voeden. 

Wanneer ammoniumchloride wordt gebruikt als een elektrolyt in een batterij, wordt het een waterige pasta en geplaatst tussen de kathode en anode.

Elektronen passeren metalen contacten in het batterijcompartiment, waardoor elektrische apparatuur werkt.

5. Maaltijd

- In verschillende landen wordt ammoniumchloride, onder de naam ammoniak of in de volksmond Salmonki -zout, gebruikt als een voedseladditief onder nummer E510, meestal als een gistvoedingsstof in broodproductie.

Het is een voedselsupplement voor vee en een ingrediënt in voedingsmedia voor gisten en veel micro -organismen.

- Het wordt gebruikt om donkere snoepjes te kruiden die zoute zoethout wordt genoemd (erg populair in de Noordse landen), in de gebakken om koekjes een zeer knapperige textuur te geven, en in de Salmiakki Koskenkorva -drank om te aromatiseren.

- In India en Pakistan wordt het "noshader" genoemd en wordt het gebruikt om de frisheid van snacks zoals Samosas en Jalebi te verbeteren.

6. Andere gebruiken

- Het is te vinden in de shampoo, haar en bleekverf, lichaamswas en reiniger, gezichtsreiniger, conditioner, afwasmiddel, evenals badoliën en zouten.

- Het wordt ook gebruikt bij het graveren, bij de vervaardiging van gedrukte circuits, als brandblusser. Het is ook een ingrediënt in vuurwerk, explosieven en wedstrijden en als een lijm geneesmiddel op basis van formaldehyde.

Referenties

1. Ammoniumchloride. Hersteld van cameochemicaliën.NOAA.Gov.
2. Ammoniumchloride -formule (s.F.)). Hersteld van softschools.com.