Zuren en basen verschillen, kenmerken, voorbeelden

De zuren en basen Het zijn chemische verbindingen die geen enkele definitie presenteren, maar verschillende, die afhankelijk zijn van de kenmerken of eigenschappen die in overweging worden genomen. In het algemeen kan worden gezegd dat zuren zure stoffen zijn, terwijl de bases Saponáceas of zeep zijn.

De belangrijkste definities, zoals Brönsted-Lowry of Arrhenius, richten zich meer op de release van H-ionen₃OF⁺ (Hydronium) u oh^-(hydroxyl) door deze stoffen. Hetzij in zijn pure of opgeloste vormen in water.

Een definitie die ontstaat als gevolg van het bovenstaande is de volgende: zuren opgelost in water genereren oplossingen met pH -waarden kleiner dan 7, terwijl opgeloste basen oplossingen produceren met pH -waarden groter dan 7. PH is precies een manier om uit te drukken hoe zuur of basic een vloeistof is, rekening houdend met de concentratie van H₃OF⁺.

Daarom hebben zure stoffen, zoals sinaasappelsap, een pH minder dan 7 en veel H -ionen₃OF⁺. Terwijl de bases, zoals Legía, een pH hebben groter dan 7 en veel oh ionen^-.

	Zuren	Honken
Type substantie	Agrarische stoffen.	Jabonesas -stoffen.
pH	pH minder dan 7.	pH groter dan 7.
Smaak	Zuur.	Bitter.
Vlekken	Rood stroomgebiedpapier.	Cornstasol papier kleurstof blauw.
Kenmerken	Ze bevatten en geven hydrogenen vrij.	Sommige aanwezigen oh groepen.
Corrosie	Ze zijn corrosief.	Ze zijn niet corrosief.
Voorbeelden	Zoutzuur, zwavelzuur, chloorzuur.	Lithiumhydroxide, ammoniak, natriumhydroxide.

Zuren

Sinaasappelsap is een van de bekendste zuurvertegenwoordigers van ons dagelijkse leven

Zure kenmerken

Zure stoffen hebben bepaalde kenmerken:

Zure smaak

Zuren hebben een zure smaak. Routinematig wordt een soort smaak aangeduid met de term 'zuur'. Er wordt dus gezegd dat het citroensap en de vloeistof van wat tandvlees zuren zijn, omdat de smaken zuur en sterk zijn voor de gehemelte.

Rood stroomgebiedpapier

Zuren zijn stoffen die in staat zijn om de kleur van het blauwe spuitpapier te draaien. Shortasol maakt deel uit van een reeks stoffen die van kleur kunnen veranderen, afhankelijk van de mate van zuurgraad of basiciteit van de omgeving waarin ze worden gevonden. Deze stoffen worden pH -indicatoren genoemd.

Kan u van dienst zijn: coligatieve eigenschappen van oplossingen

Ze bevatten en geven hydrogenen vrij

De zuren zijn chemische verbindingen met het waterstofchemische element (H), wat het zijn zuurgraadkarakteristiek geeft.

Veel andere stoffen bevatten ook waterstof, maar ze kunnen het niet vrijgeven zoals het gebeurt met zuren. Bij het bevrijden is waterstof in de vorm van ionen of cation⁺. Deze h⁺, Bij het ontmoeten van de watermoleculen worden ze aan deze toegevoegd om de H -ionen te vormen₃OF⁺.

Ze transporteren elektrische stroom

Vanwege H -atomen⁺ die worden vrijgegeven wanneer zuren in water worden opgelost, deze kunnen elektriciteit transporteren door het gebruik van batterijen of batterijen.

Ze zijn corrosief

Er zijn sterke zuren die erg corrosief zijn. Daarom moet contact met hen worden vermeden, omdat ze ernstige fysieke schade kunnen veroorzaken. Zelfs zwakke zuren, bij zeer hoge concentraties, zoals azijnzuur (de azijn) kunnen de huid en keelholte verbranden als hun dampen zijn ingeademd.

Sterk en zwak

Sterke zuren produceren een grote concentratie H -ionen₃OF⁺ Wanneer ze in het water oplossen. Er wordt gezegd dat de waterstofatomen van sterke zuren gemakkelijk dissociëren. Ondertussen geven zwakke zuren weinig waterstofatomen af ​​en produceren daarom een ​​lagere concentratie van H -ionen₃OF⁺.

Sterke zuren hebben een zeer lage pH, die, afhankelijk van de concentratie en de kracht van zuur, het 1 of minder kan zijn. In plaats daarvan hebben zwakke zuren een hogere zure pH, die bijvoorbeeld 4 of 5 kunnen zijn.

Sterke zuren hebben een geur die een brandend gevoel produceert. Ondertussen presenteren zwakke zuren dit soort geur niet, zelfs in sommige gevallen hebben ze aangename geuren. Er zijn echter veel uitzonderingen, dus ze worden niet aanbevolen om zelfs zwakke zuren te ruiken.

Kan u dienen: ijzeroxide (iii): structuur, nomenclatuur, eigenschappen, gebruik

Sterke zuren zijn goede elektriciteitstransporters. Integendeel, zwakke zuren zijn slechte elektriciteitsgeleiders door enkele H -atomen vrij te geven⁺.

Sterke zuren kunnen metalen aanvallen, zoals zink, waardoor een groot aantal waterstofbellen vormen. Deze reactie wordt niet geproduceerd door zwakke zuren.

Voorbeelden van zuren

Sterke zuren

-HCL: zoutzuur

-H₂SW₄: zwavelzuur

-HBR: Bromhydric Acid

-Hallo: yodhydriczuur

-Hno₃: salpeterzuur

-HCLO₄: perchloorzuur

-HCLO₃: Chloorzuur

Zwakke zuren

-Ch₃COOH: azijnzuur

-Hno₂: Stikstofzuur

-H₂CO₃: Koolzuur

-H₃Po₄: fosforzuur

-C₃H₅O (COOH): citroenzuur

-HF: fluorhydriczuur

-H₂SW₃: Zwavelzuur

Honken

De ammoniak is een basisstof

Basiskenmerken

De bases presenteren de volgende kenmerken:

-Ze produceren een viskeus of zeepsensatie in de vingers, waardoor de objecten door de handen worden genomen.

-Ze hebben een bittere smaak.

-Ze kunnen reageren met zuren, waardoor de vorming van verbindingen wordt geproduceerd die zouten worden genoemd. In sommige gevallen kunnen deze neerslaan of in het water zinken. Ook in de reactie van een basis met een zuur wordt water gevormd.

-Ze draaien de kleur van het blauwe spruitpapier, wat aangeeft dat de oplossing een pH heeft groter dan 7 of alkalisch.

-Sommige bases aanwezig in hun chemische formule OH -groepen, Hydroxilli genoemd, die worden gevormd door een waterstofatoom en een zuurstofatoom.

Sterk en zwak

Sterke bases zijn chemische verbindingen die een of meer OH -groepen presenteren in hun chemische structuur, die wanneer ze in contact komen met water een negatieve belasting verwerven, oh^-.

Ondertussen zijn de zwakke bases niet aanwezig in hun chemische formule Hydroxils -groepen. Zwakke bases bij het reageren met water produceren echter ook ionen of anionen oh^-.

Sterke basen, zoals natriumhydroxide, hebben zeer hoge pH -waarden, bijna 14. Ondertussen hebben zwakke bases een lagere pH, zoals ammoniak, die een pH van 11 heeft.

Kan u van dienst zijn: koken: concept, soorten en voorbeelden

Sterke bases worden gebruikt in huizen om de afvoeren te ontdekken. Dat is het geval van kaliumhydroxide. Ondertussen worden zwakke bases gebruikt bij het reinigen van werkzaamheden, zoals ammoniak aanwezig in veel schoonmakers.

Voorbeelden van bases

Sterke honken

-LIOH: Lithiumhydroxide

-NaOH: Natriumhydroxide

-KOH: Kaliumhydroxide

-RBOH: Rubidio Hydroxide

-CSOH: Cesiumhydroxide

-SR (OH)₂: Strontiumhydroxide

-Ba (oh)₂: Bariumhydroxide

Zwakke honken

-NH₃: ammoniak

-Nhet₂: Diethylamine

-NH₂Ch₃: Metilamine

-C₅H₅N: Pyridine

Verschillen tussen zuren en basen

Ionen die vrijgeven

Zuren geven H -atomen vrij⁺ of h₃OF⁺ Wanneer ze in het water oplossen. Ondertussen geven de bases af of produceren ze in contact met waterionen oh oh^-.

PH -waarden

Zuren hebben een pH -waarde tussen 0 en 7. Ondertussen hebben de bases een pH -waarde tussen 7 en 14. Daarom draaien zuren de kleur van het spruitpapier en veranderen de bases het in blauw.

Trainingsreacties

Zuren zijn afkomstig van de reactie van niet -metalen elementen oxiden, bijvoorbeeld chloor, zwavel, enz., Met water, of ze worden ook gevormd wanneer waterstof wordt gecombineerd met een niet -metalen element en vervolgens de gevormde verbinding oplost in water (HF, HCL, HBR, enz.)).

De basen worden geproduceerd door de oxidereactie van een metaal, bijvoorbeeld ijzer, koper, magnesium, enz., Met water. Er moet aan worden herinnerd dat een oxide de combinatie is van zuurstofatomen met een ander chemisch element.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (11 februari 2020). Zure definitie en voorbeeld. Hersteld van: Thoughtco.com
3. Science Explorers. (31 juli 2018). Kinderen leren over zuren en basen. Hersteld van: ScienceExplorers.com
4. Opstellen van een voorbeeld. (2013). Zure kenmerken. Hersteld van: voorbeeldige.com
5. Lumen chemie voor niet-majors. (S.F.)). Eigenschappen van zuren en basen. Hersteld van: cursussen.Lumenarning.com
6. Clark Jim. (2013). Sterke en zwakke bases. Hersteld van: chemguide.co.Uk