Jodosezuur (HiO2) eigenschappen en -gebruik

Hij jodosezuur Het is een chemische verbinding van f'ormula hio2. Said Acid, evenals zijn zouten (bekend als Yoditos), zijn extreem onstabiele verbindingen die zijn waargenomen maar nooit geïsoleerd.

Het is een zwak zuur, wat betekent dat het niet volledig is gedissocieerd. In het anion bevindt het jodium zich in oxidatie III -toestand en heeft een analoge structuur met chloorzuur of grappenzuur, zoals geïllustreerd in figuur 1.

Figuur 1: jodosezuurstructuur

Hoewel de verbinding onstabiel is, zijn jodosezuur en zijn Yodito -zouten gedetecteerd als tussenpersonen in de conversie tussen jodiden (i^-) en Yodatos (io₃^-)).

De instabiliteit ervan is te wijten aan een ontspanningsreactie (of onevenredigheid) om hypoyodose en zuurzuur te vormen, wat analoog is aan chloriniteit en grapjes als volgt:

2hio_{2 ->}  Hio + hio₃

In Napels in 1823 schreef de wetenschapper Luigi Sementini een brief aan E. Daniell, secretaris van de Royal Institution of London, waar hij een methode uitlegde voor het verkrijgen van Yodoso Acid.

In de brief zei hij dat, gezien het feit dat de vorming van stikstofzuur was, het combineren van salpeterzuur met wat hij stikstofgas noemde (mogelijk n₂O), jodosezuur kan op dezelfde manier worden gevormd door te reageren en jodiumzuur met jodiumoxide, verbinding die hij had ontdekt.

Daarbij verkreeg hij een geelachtige Amber Tone -vloeistof die zijn kleur verloor om contact te maken met de sfeer (Sir David Brewster, 1902).

Vervolgens, wetenschapper m. Wöhler ontdekte dat stimulatiezuur een mengsel is van jodiumchloride en moleculair jodium, omdat jodiumoxide die in de reactie werd gebruikt, werd bereid met kaliumchloraat (Brande, 1828).

Kan u van dienst zijn: ionisatie in natuurkunde en chemie: concept, proces en voorbeelden

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen

Zoals hierboven vermeld, is jodeuszuur een onstabiele verbinding die niet is geïsoleerd, dus de fysische en chemische eigenschappen worden theoretisch verkregen door computationele berekeningen en simulaties (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yodosozuur heeft een molecuulgewicht van 175,91 g/mol, een dichtheid van 4,62 g/ml in vaste toestand, een fusiepunt van 110 graden Celsius (jodeuszuur, 2013-2016).

Het heeft ook een oplosbaarheid in water van 269 g/100 ml tot 20 graden Celsius (een zwak zuur), het heeft een PKA van 0,75 en heeft een magnetische gevoeligheid van −48,0 · 10−6 cm3/mol (National Center for Biotechnology Informatie, s.F.)).

Omdat jodosezuur een onstabiele verbinding is die niet is geïsoleerd, is er geen risico in de behandeling. Het is gevonden door theoretische berekeningen dat jodosezuur niet ontvlambaar is.

 Toepassingen

Nucleofiele acyilatie

Jodosezuur wordt gebruikt als een nucleofiel in nucleofiele acyleringsreacties. Het voorbeeld treedt op bij de acylering van trifluoroacetílos zoals het 2,2,2 trifluoroacetylbromide, het chloride van 2,2,2 trifluoroacetyl, het fluoride van 2,2,2 trifluoroacetyl en de iodide van 2,2,2 trifluoroacetyl voor vorm van vorm. 2,2,2 trifluoracetaat of illustreert figuur 2.1, 2.2, 2.3 en 2.4 respectievelijk.

Figuur 2: Yodosil Training Reacties 2,2,2 trifluoroacetaat

Jodosezuur wordt ook gebruikt als een nucleofiel voor de vorming van het acetaat bij het reageren met acetylbromide, acetylchloride, acetylfluoride en acetyljodide omdat het figuren vertoont.1, 3.23.3 en 3.4 respectievelijk (GNU gratis documentatie, s.F.)).

Figuur 2: Yodosil acetaatvormingsreacties.

Droogreacties

Droog- of onevenredige reacties zijn een type reactiereactiereductie, waarbij de geoxideerde stof hetzelfde is dat is verminderd.

Het kan u van dienst zijn: relatie tussen chemie en technologie met mens, gezondheid en milieu

In het geval van halogenen, omdat ze oxidatietoestanden van -1, 1, 3, 5 en 7 hebben, kunnen verschillende gedisputatiereacties worden verkregen, afhankelijk van de gebruikte omstandigheden.

In het geval van jodosezuur werd hierboven het voorbeeld van hoe het reageert om hypoyodeus en zuurzuur van de vorm te vormen.

2hio_2->  Hio + hio₃

In recente studies is de jodosezuur -geschillenreactie geanalyseerd door het meten van protonenconcentraties (h⁺), Yodato (IO3^-) en het hypoyodietzuurkation (h₂Io⁺) Om het zure mechanisme van het jodose beter te begrijpen (Smiljana Marković, 2015).

Een oplossing die de tussenliggende soort bevatte, was ik voorbereid³⁺. Een mengsel van jodiumsoorten (I) en jodium (III) die jodium oplossen (i₂) en kalium yodato (kio₃), In de verhouding van 1: 5, in geconcentreerd zwavelzuur (96%). In deze oplossing verloopt een complexe reactie, die kan worden beschreven door de reactie:

Je₂ + 3₃^- + 8h^{+  ->}  5e⁺ + H₂OF

De soort i³⁺ Ze zijn alleen stabiel in aanwezigheid van overmatige yodato. Jodium voorkomt de vorming van i³⁺. De ion io⁺ Verkregen in jodiumsulfaat (IO) ₂SW₄), het ontleedt snel in zure en vorm waterige oplossing i³⁺, Vertegenwoordigd als Hio Acid₂ of de ionische soorten IO3^-. Vervolgens werd een spectroscopische analyse uitgevoerd om de waarde van de concentraties van interesse -ionen te bepalen.

Dit presenteerde een procedure voor de evaluatie van pseudo-echondo-echogeen, yodato en ionen hquibriumconcentraties₂IK VERNAM⁺, Belangrijke kinetische en katalytische soorten in het proces van onevenredigheid van jodosezuur₂.

Bray-Liebhafsky-reacties

Een chemische klok of een oscillatiereactie is een complex mengsel van chemische verbindingen die reageren, waarbij de concentratie van een of meer componenten periodieke veranderingen heeft, of wanneer plotselinge veranderingen van eigenschappen optreden na een voorspelbare inductietijd.

Kan u van dienst zijn: Avogadro Law

Ze zijn een klasse van reacties die dienen als een voorbeeld van niet -evenwichtsthermodynamica, wat resulteert in de oprichting van een niet -lineaire oscillator. Ze zijn theoretisch belangrijk omdat ze aantonen dat chemische reacties niet hoeven te worden gedomineerd door het thermodynamische evenwichtsgedrag.

De reactie van Bray-Liebhafsky is een chemische klok die voor het eerst wordt beschreven door William C. Bray in 1921 en is de eerste oscillatiereactie in een geagiteerde homogene oplossing.

Jodosezuur wordt experimenteel gebruikt voor de studie van dit type reacties wanneer geoxideerd met waterstofperoxide, het vinden van een betere overeenstemming tussen het theoretische model en experimentele waarnemingen (Ljiljana Kolar-Anić, 1992).

Referenties

1. Brande, W. T. (1828). Een handleiding voor chemie, op basis van professor Brande's. Boston: University of Harvard.
2. GNU gratis documentatie. (S.F.)). jodiekzuur. Opgehaald van Chemsink.com: chemsink.com
3. jodiekzuur. (2013-2016). Opgehaald uit molbase.com: molbase.com
4. Ljiljana Kolar-Anić, G. S. (1992). Mechanisme van de Bray-Liebhafsky-reactie: effect van de oxidatie van jodiekzuur door waterstofperoxide. Chem. SOC., Faraday Trans 1992.88, 2343-2349. http: // pubs.RSC.org/en/content/articlesanding/1992/ft/ft9928802343#!Divabus
5. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (N.D.)). PubChem Compound -database; CID = 166623. Opgehaald van PubChem.com: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodeuze zuur chemspider ID145806. Opgehaald van Chemspider: Chemspider.com
7. Sir David Brewster, r. T. (1902). The London and Edinburgh Philosophical Magazine and Journal of Science. Londen: Universiteit van Londen.
8. Smiljana Marković, r. K. (2015). Disproportionation -reactie van jodeuszuur, hoio. Bepaling van de concentraties van de relaissoorten H+, H2OI+en IO3 -.