Periódiczuur (HIO4) Wat is, structuur, eigenschappen, gebruik

Hij periódiczuur Het is een oxcacid, die overeenkomt met de oxidatietoestand VII van jodium. Bestaat op twee manieren: de orthoperiódic (h₅Io₆) en metapicious zuur (HIO₄)). Het werd in 1838 ontdekt door Duitse chemici. G. Magnus en C. F. Ammermüller.

In verdunde waterige oplossingen is het periódiczuur voornamelijk in de vorm van metericious acid en hydroniumion (h₃OF⁺)). Ondertussen wordt in geconcentreerde waterige oplossingen het periódiczuur gepresenteerd als orthoperódiczuur.

Beide vormen van periódiczuur zijn aanwezig in een dynamische chemische balans, afhankelijk van de overheersende vorm van de pH in de waterige oplossing.

De H₅Io₆ kan worden uitgedrukt als hio₄∙ 2H₂Of, en daarom moet u het uitdrogen om de HIO te verkrijgen₄; Hetzelfde gebeurt in de tegenovergestelde richting, bij het hydrateren van het hyo₄ H wordt geproduceerd₅Io₆.

Periodieke zuurstructuur

De structuur van het periódiczuur bestaat uit een tetraëder in wiens midden van het jodiumatoom zich bevindt, en bij de hoekpunten de zuurstofatomen. Drie van de zuurstofatomen vormen een dubbele binding met jodium (i = o), terwijl een van hen een eenvoudige link vormt (i-oh).

Dit molecuul is zuur door de aanwezigheid van de OH -groep en kan een ion h doneren h⁺; En nog meer wanneer de positieve gedeeltelijke belasting van H groter is vanwege de vier zuurstofatomen gekoppeld aan jodium. De HIO₄ Het kan vier waterstofbruggen vormen: één tot en met OH (dona) en drie voor zijn zuurstofatomen (accepteert).

Crystallografische studies hebben aangetoond dat jodium in feite twee zuurstof kan accepteren uit een aangrenzend molecuul van HIO₄. Daarbij worden twee octaëder IO verkregen₆, Verenigd door twee I-O-I-links in CIS-posities; dat wil zeggen, ze zijn aan dezelfde kant en worden niet gescheiden door een hoek van 180 °.

Kan u van dienst zijn: lithiumbromide: structuur, eigenschappen, gebruik, risico's

Deze octaëder io₆ Ze zijn zo gekoppeld dat ze uiteindelijk oneindige ketens creëren, dat "Arman" het Hio Crystal door met elkaar te communiceren, "Arman"₄.

Orthoperisch zuur

De ortoperiótico (h₅Io₆), Het is de meest stabiele en gehydrateerde vorm van periódiczuur.

Er zijn vijf OH -groepen, die overeenkomen met de vijf H -ionen⁺ Dat zou theoretisch het H -molecuul kunnen vrijgeven₅Io₆. Vanwege toenemende elektrostatische afstotingen kan het echter slechts drie van die vijf vrijgeven, waardoor verschillende dissociatiebalansen worden vastgesteld.

Deze vijf oh -groepen staan ​​h toe h₅Io₆ Accepteer verschillende watermoleculen, en het is om deze reden dat hun kristallen hygroscopisch zijn; dat wil zeggen, ze absorberen het vocht dat aanwezig is in de lucht. Ook zijn deze verantwoordelijk voor hun aanzienlijk hoge fusiepunt voor een samenstelling van covalente aard.

De H -moleculen₅Io₆ Veel waterstofbruggen vormen zich onderling, en daarom verlenen ze een dergelijke directionaliteit die hen ook in staat stelt om te regelen in de ruimte in de ruimte. Als gevolg van dit systeem, h₅Io₆ monokliene kristallen.

Eigenschappen

Moleculaire pesos

-Metericious Acid: 190,91 g/mol.

-Orthoperisch zuur: 227.941 g/mol.

Fysiek uiterlijk

Wit vast of lichtgeel, voor het hyo₄, of kleurloze kristallen, voor h₅Io₆.

Smeltpunt

128 ºC (263,3 ºF, 401,6 ºF).

Ontstekingspunt

140 ºC.

Stabiliteit

Stal. Sterk oxidatiemiddel. In contact met brandbare materialen kan het vuur veroorzaken. Hygroscopisch. Onverenigbaar met organische materialen en sterke reducerende middelen.

pH

1.2 (100 g/l oplossing van water bij 20 ºC).

Reactiviteit

Periodiek zuur is in staat om de link van buurtdiols in koolhydraten, glycoproteïnen, glucolipiden, enz. Te verbreken, enz., Moleculaire fragmenten veroorzaken met aldehyde terminale groepen.

Kan u van dienst zijn: natriumchloride (NaCl)

Deze eigenschap van periódiczuur wordt gebruikt bij het bepalen van de structuur van koolhydraten, evenals de aanwezigheid van stoffen gerelateerd aan deze verbindingen.

Aldehyden gevormd door deze reactie kunnen reageren met het Schiff -reagens, waarbij de aanwezigheid van complexe koolhydraten wordt gedetecteerd (ze kleuren paars). Het periódiczuur en het Schiff -reagens worden gekoppeld aan een reagens dat wordt afgekort als PAS.

Nomenclatuur

Traditioneel

Periodiekzuur heeft zijn naam omdat jodium werkt met de grootste van zijn valenties: +7, (vii). Dit is de manier om het te noemen volgens de oude nomenclatuur (de traditionele).

In chemieboeken plaatsen ze altijd de hio₄ als de enige vertegenwoordiger van het periódiczuur, synoniem zijn met het meteriódiczuur.

Metaperiódiczuur is zijn naam te danken aan het feit dat het andodische anhydride reageert met een watermolecuul; dat wil zeggen, de mate van hydratatie is de laagste:

Je₂OF₇ + H₂O => 2hio₄

Terwijl voor de vorming van orthoperódiczuur, de i₂OF₇ U moet reageren met een superieure hoeveelheid water:

Je₂OF₇ + 5h₂O => 2H₅Io₆

Reageren met vijf watermoleculen in plaats van een.

De term ortho- wordt exclusief gebruikt om naar h te verwijzen₅Io₆, En daarom verwijst periódiczuur alleen naar de hio₄.

Systematisch en voorraad

Andere minder gebruikelijke namen voor periódiczuur zijn:

-Tetraoxoyodato (vii) van waterstof.

-Tetraoxoyodinezuur (vii)

Toepassingen

Artsen

PAS -paarse kleuring verkregen door de reactie van het periódiczuur met koolhydraten worden gebruikt bij de bevestiging van een glycogeenopslagziekte; Bijvoorbeeld de ziekte van Von Gierke.

Kan u van dienst zijn: natrium tripoliphosfaat (NA5P3O10): structuur, eigenschappen, gebruik, impact

Ze worden gebruikt in de volgende medische aandoeningen: Paget -ziekte, sarcoom van de zachte tot de veolaire, detectie van lymfocytenaggregaten in fungoïde mycosis en bij het syndroom van Sezany.

Ze worden ook gebruikt in de studie van erythroleucemie, een onrijpe leukemie met rode bloedcellen. De cellen zijn geverfd met een heldere fuchsia -kleur. Bovendien worden infecties met live schimmels gebruikt in de studie, die de muren van de schimmels van een magenta -kleur verven.

Bij het laboratorium

-Het wordt gebruikt bij de chemische bepaling van mangaan, naast het gebruik ervan in de organische synthese.

-Periodiek zuur wordt gebruikt als een selectief oxidatiemiddel op het gebied van organische chemiereacties.

-Periodiekzuur kan de afgifte van acetaldehyde en bovenste aldehyden veroorzaken. Bovendien kan periódiczuur formaldehyde vrijgeven voor detectie en isolatie, evenals de bevrijding van ammoniak van hydroxyaminezuren.

-Periodiekzuuroplossingen worden gebruikt bij de studie van de aanwezigheid van aminozuren met OH- en NH -groepen₂ in aangrenzende posities. De periódiczuuroplossing wordt gezamenlijk gebruikt met kaliumcarbonaat. In dit opzicht is de serine de eenvoudigste hydroxyminoacid.

Referenties

1. Periodiek zuur. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg