Perbromzuur (HBRO4) eigenschappen, risico's en gebruik

Hij Perbrominezuur o Bromisch tetraoxzuur is een anorganische verbinding van HBro -formule₄. Het is een oxacid broomzuur, waar het oxidatiestatus heeft 7+.

Het is onstabiel en kan niet worden gevormd door verplaatsing van het chloor van het perclorinezuur, aangezien perbrominezuur wordt bereid; Het kan alleen worden gedaan door protonatie van de ionen perbromato.

Perbromzuur is een sterk zuur en krachtig oxidatiemiddel. Het is de minst stabiele halogeenoxacides (vii). Het breekt snel af tot brominezuur en zuurstof door bromische bromische dampen los te laten.

De geconjugeerde basis is het perbromato -ion dat, in tegenstelling tot perchloraten, niet toegankelijk is door elektrolyse. Het wordt gevormd door bromaten te reageren met ozon of wanneer perbromzuur reageert met basen (Ropp, 2013). Er is een nieuwe synthese van perbromaten ontwikkeld, die bestaat uit de oxidatie van bromato met fluor in alkalische oplossing.

Bodem₃^- + F₂ + H₂O → bro₄^- + HF

Het werd ontdekt door het verval van een radioactief monster van selenaat (SEO₄^-)). De verbinding treedt ook op bij het blootleggen van γ -stralingsbromaatkristallen (a. J. Downs, 1973)

Perbromzuur is een sterk monobasinezuur. De waterige oplossingen zijn stabiel tot ongeveer 6 m (55% HBRO4) maar ontleden tot een grotere concentratie (Appelman, 1969).

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen

Perbromzuur bestaat alleen in oplossing. Het is een kleurloze vloeistof zonder karakteristiek aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017).

De verbinding heeft een molecuulgewicht van 144.908 g/mol. Gezien de instabiliteit werden de eigenschappen berekend door computermethoden die verkrijgen dat het een fusie- en kookpunt heeft van respectievelijk 204.77 ° C en 512,23 ° C.

De oplosbaarheid in water, ook verkregen door computerbekeningen, is in de orde van 1 x 10⁶ Mg per liter bij 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Perbromzuur is een sterk zuur, met een enkel proton voor elk heptavalent broomatoom. In waterige oplossing is het volledig gedissocieerd van het hydronium en de omkoping₄^-.

Kan u van dienst zijn: Isobutil: nomenclatuur, training, structuur en kenmerken

Concentraties oplossingen groter dan 6 m (55% p/v) zijn onstabiel in de lucht die voorkomt een autokatalytische ontleding van de verbinding die compleet is bij concentraties van 80%. Deze ontledingsreactie wordt ook gekatalyseerd door metalen zoals CE⁴⁺ en Ag⁺ (Egon Wiberg, 2001).

Reactiviteit en gevaren

Perbromzuur is een onstabiele verbinding, maar heeft sterke zuureigenschappen wanneer het mogelijk is om te isoleren. Het is extreem gevaarlijk in het geval van huidcontact (het is corrosief en irritant), oogcontact (irritant) en in geval van inname. Ook erg gevaarlijk in het geval van inademing.

Een ernstige overbelichting kan longschade, verstikking, verlies van kennis of overlijden veroorzaken. Langdurige blootstelling kan huidbrandwonden en zweren veroorzaken. Overbrenging van inhalatie kan ademhalingsirritatie veroorzaken.

De ontsteking van het oog wordt gekenmerkt door roodheid, irrigatie en jeuk. Huidontsteking wordt gekenmerkt door jeuk, peeling, roodheid en af ​​en toe, ampullen vorming.

De substantie is giftig voor de nieren, longen en slijmvliezen. Herhaalde of langdurige blootstelling aan de stof kan schade aan deze organen veroorzaken.

In geval van oogcontact moet u controleren of contactlenzen worden gebruikt en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen met stromend water moeten minimaal 15 minuten worden gespoeld, waardoor de oogleden open blijven. Koud water kan worden gebruikt. U moet geen oogzalf gebruiken.

Als de chemische stof in contact komt met de kleding, behoudt deze dan zo snel mogelijk en beschermt het zijn eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Als de chemische stof zich ophoopt in de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de huid besmet met stromend water en niet -schaapszeep zacht gewassen en voorzichtig.

Het kan u van dienst zijn: Píchric Acid: wat is, structuur, synthese, eigenschappen

U kunt ook zuur neutraliseren met verdund natriumhydroxide of met een zwakke basis zoals natriumbicarbonaat. Als irritatie aanhoudt, zoek dan medische aandacht. Was de vervuilde kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.

Als het huidcontact ernstig is, moet het worden gewassen met een desinfecterende zeep en de huid bedekken met een antibacteriële crème.

In het geval van inhalatie moet het slachtoffer in een goed geventileerd gebied worden toegestaan. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilig gebied worden geëvacueerd.

Draai strakke kleding zoals shirthals, riemen of stropdas los. Als het slachtoffer moeilijk te ademen is, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mondreanimatie van de mond gemaakt.

Altijd rekening houdend dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp biedt om mond aan mondreanimatie te geven, wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, besmettelijk of corrosief is.

In het geval van inname veroorzaakt het geen braken. Losse strakke kleding zoals shirthals, riemen of stropdassen. Als het slachtoffer niet ademt, maak dan mond -reanimatie van de mond. In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden gevraagd.

Toepassingen

Het belangrijkste gebruik van perbromzuur is als een reductiemiddel in het laboratorium. Verdunde perbrominezuuroplossingen zijn langzaam oxidatiemiddelen ondanks het grote redoxpotentieel (+1,76 volt), maar het is een beter oxideren dan perclorinezuur.

Perbromzuur kan langzaam bromide- en jodide -ionen oxideren. In concentratieoplossingen kunnen 12 molaire chloride -ionen snel oxideren en exploderen in aanwezigheid van salpeterzuur. Concentratieoplossingen 3 Perbromzuur molair kunnen gemakkelijk roestvrij staal oxideren.

Kan u van dienst zijn: coligatieve eigenschappen van oplossingen

Bij een temperatuur van 100 ° C kunnen 6 perbromzuur molaire oplossingen het mangaanion ion oxideren (Mn²⁺) tot permanganato (mno₄^-)). De reductie van de verbinding tot broom kan worden bereikt met tinchloride (Sno₂)).

Het andere gebruik van perbrominezuur is de synthese van perbromaatzouten zoals natriumperbromaat of kaliumperbromaat.

De laatste is een redelijk stabiele verbinding die bestand is tegen temperaturen van 274 ° C. Bij hogere temperaturen wordt het gereduceerd tot kaliumbromaat, in tegenstelling tot perchloraat dat bij hoge temperaturen zuurstof en kaliumchloride produceert.

Referenties

1. J. Downs, c. J. (1973). De chemie van chloor, broom, jodium en astatine. Oxford: Pergamon Press Ltd.
2. Appelman, e. H. (1969). Perbromzuur en perbromaten: synthese- en onderwerpeigenschappen. Anorganische chemie 8 (2) · , 223-227. Hersteld van ResearchGate.netto.
3. Egon Wiberg, n. W. (2001). ANORGANISCHE SCHEIKUNDE. New York: Academic Press.
4. Embl-Ebi. (2007, 28 oktober). Perbrominezuur. Hersteld van EBI.AC.Uk.
5. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (2017, 30 april). PubChem Compound -database; CID = 192513. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
6. Ropp, r. C. (2013). Encyclopedie van de alkalische aarde -verbindingen. Oxford: Elsevier.
7. Royal Society of Chemistry . (2015). Perbrominezuur. Chemspider hersteld.com.