Manganisch of permanganinezuur

Chemische structuur van permanganinezuur

Wat is mangan of permanganinezuur?

Hij Mangaanzuur of permanganisch Het is een dibasinezuur van formule h₂MNE₄. Het is een mangaan oxozuur. Het is alleen in oplossing en manganaatzouten.

• Systematische naam: Dihydrogen (tetraxidomanganaat).
• Type verbinding: Oxoacides (landcombinaties gevormd door waterstof, een niet -metaal element en zuurstof).
• Moleculaire formule: H₂MNE₄
• Moleculaire massa: 120.9515

Voorbeelden van reacties

MNE₃+ H₂o = h₂MNE₄
Kmno₄+ H₂OF₂= KO₂+ H₂MNE₄

Permanganaat -ion

Kenmerken van permanganinezuur

- Permanganinezuuroplossingen (tot 20%) zijn paarse vloeistoffen, met een ozongeur. Kristalhydraat (hmno₄· 2H₂O) is een paarse kristallijne vaste stof die ontleedt boven 20 ° C.

- Het is een zeer sterk oxidatiemiddel, hoewel zachter dan zijn anhydride. Het ontleedt spontaan, wikkelt zuurstof en neerslaat mangaandioxide, dat de extra ontleding van zuur katalyseert.

- Het koelen van de onstabiele geconcentreerde oplossing van het zuur nabij het vriespunt, het glashydraat kan worden bereid. De bronnen variëren afhankelijk van de aard van deze verbinding: volgens sommige bronnen is het een zout van permanganinezuurhydronium, volgens anderen is het een polymanganisch zuurcomplex.

- Overmatig geconcentreerde oplossingen van dit zuur kunnen spontaan worden ontleed met de evolutie van ozon. Dit maakt het mogelijk om chemisch ozon te bereiden door kaliumpermanganaat te reageren met gemiddeld concentratie zwavelzuur (50-80%).

- Deze reactie produceert een overmatig geconcentreerde oplossing van permanganinezuur, die snel ontleedt en ozon vrijgeeft.

- Zwavelzuur mag niet worden gebruikt met een concentratie boven 80% voor deze reactie, omdat dit kan leiden tot anhydridvorming (mangaan -epoxy), die extreem gevaarlijk is.

Voorbereiding

Permanganinezuur kan worden bereid door mangaanepoxide in water op te lossen of bariumpermanganaat te reageren met zwavelzuur. U kunt ook een onzuivere oplossing bereiden door het oplossen van kaliumpermanganaat in gemiddelde concentratie zwavelzuur (50-80%).

Kan u van dienst zijn: apolaire moleculen

Het rijden

Het is niet veel bekend over de gevaren van permanganinezuur, maar het moet met voorzichtigheid worden behandeld omdat het een sterk zuur en een zeer sterk oxidatiemiddel is. Bovendien kunt u ozon vrijgeven, wat giftig is.

Opslag

Het is niet praktisch om dit zuur op te slaan vanwege zijn instabiliteit. Het moet worden gebruikt zodra het is voorbereid. Hydraat kan worden opgeslagen zolang het bevroren is (onder het vriespunt van het water).

Voorraad

Het permanganinezuur kan op de grond worden geloosd, omdat het ervoor zorgt dat de verbinding ontleedt, de grond oxideert en de mangaandioxide wordt, die veilig en onoplosbaar is.

De permanganatos

De univalent anionische groep₄ Het is afgeleid van permanganinezuur, alle sterke oxiderende middelen zijn. Het zijn zouten die het anion mno bevatten₄-, Normaal gesproken diep violet rood en met sterke oxiderende eigenschappen.

1. Kaliumpermanganaat

Moleculaire formule: kmno₄
Molecuulgewicht: 158.032 g/mol

Hij is de bekendste van alle permanganatos. Ook bekend als condy -kristallen, het is een zeer oxiderende verbinding, toilet, in water oplosbaar en in veel organische oplosmiddelen, het heeft paarse kristallen en een zoete smaak. 

Kaliumpermanganaat is geen brandstof, maar versnelt de ontsteking van brandbaar materiaal. Als het brandbare materiaal fijn is verdeeld, kan het mengsel explosief zijn.

Wanneer het in contact komt met vloeibare brandbare materialen, kan dit spontane ontsteking veroorzaken. In contact met zwavelzuur kan het brand of explosie veroorzaken. Het wordt gebruikt om andere chemicaliën te produceren en als een ontsmettingsmiddel.

Farmacologie en biochemie

Farmacologische classificatie: gaas

Indicatoren en reagentia

Dit zijn stoffen die worden gebruikt voor de detectie, identificatie en analyse van chemische, biologische of pathologische processen of aandoeningen.

Kan u van dienst zijn: chlooroxide (iii): eigenschappen, structuur, gebruik

De indicatoren zijn stoffen die veranderen in het fysieke uiterlijk, bijvoorbeeld kleur, wanneer het het punt nadert waar het overgaat tussen zuurgraad en alkaliteit.

De reagentia zijn stoffen die worden gebruikt voor de detectie of bepaling van een andere stof door chemische of microscopische middelen, in het bijzonder de analyse.

De soorten reagentia zijn neerslaan, oplosmiddelen, oxidatiemiddelen, reducers, stromen en colorimetrische reagentia. 

Industrieel gebruik

Als bleekmiddelen, geurmiddelen en oxiderende middelen / reducers.

Productiemethoden

Ze kunnen oxiderende mangaandioxide met kaliumchloraat in kaliumhydroxide -oplossing bereiden en vervolgens oxidatie voltooien met chloor- of lucht- en kooldioxide.

Beveiliging en gevaren

- Kan het vuur intensiveren.
- Het is schadelijk voor inname.
- Veroorzaakt ernstige huidbrandwonden.
- Kan oogletsel veroorzaken.
- Kan irritatie van het luchtwegen veroorzaken.
- Er wordt vermoed dat het genetische defecten veroorzaakt.
- U hebt het vermoeden dat u de vruchtbaarheid en foetus kunt beschadigen.
- Veroorzaakt schade aan de organen na langdurige of herhaalde tentoonstellingen.
- Het is zeer giftig voor waterorganismen, met blijvende schadelijke effecten.

Gezondheidsgevaar

Het kan brandwonden en vlekken op de donkerbruine huid veroorzaken. Indien ingenomen produceert een ernstige affectatie van het gastro -intestinale systeem. Het kan fataal zijn als het op 4 ons wordt geconsumeerd.

Brandgevaar

Het is geen brandstof, maar de verbranding van andere stoffen neemt toe. Veroorzaakt irriterende of giftige gassen of dampen.

Brandgedrag: het kan brand in contact veroorzaken met brandstoffen waardoor containers exploiteren. Het kan een groot risico op brand en explosie veroorzaken in contact met brandbare stoffen of reducerende middelen.

Chemische gevaren

Het breekt af tijdens het verwarmen en dit produceert giftige gassen en irritante dampen. De stof is een sterk oxidatiemiddel. Reageert met brandbare materialen en reduceren, wat het gevaar van vuur en explosie genereert. Reageert heftig met metalen in poedervorm, wat brandgevaar genereert.

Kan u van dienst zijn: kwantumtafel

Eerste hulp als u contact opneemt met kaliumpermanganaat

Als het wordt ingenomen, moet u braken veroorzaken en doorgaan met een volledige maagspoeling.
Als inademing vereist is frisse lucht en rust. Kunstmatige ademhaling kan nodig zijn. Het is essentieel om een ​​arts te raadplegen.

Als je in contact komt met de huid, spoel je dan minstens 15 minuten met veel water en verwijder je vervolgens verontreinigde kleding en spoel je opnieuw af. Het is ook belangrijk om een ​​arts te raadplegen.

Als u in contact komt met uw ogen, spoel dan enkele minuten met veel water. Vraag medische zorg aan.

2. Natriumpermanganaat

Moleculaire formule: mnnao₄
Molecuulgewicht: 141.924 g/mol

Natriumpermanganaat is een paarse kristallen vaste stof. Geen brandstof, maar versnelt het verbranden van brandbaar materiaal. Het kan spontaan vloeibare brandbare materialen ontsteken.

Contact met zwavelzuur kan branden of explosies veroorzaken. Gebruikt in de geneeskunde, als een ontsmettingsmiddel, en voor vele andere toepassingen.

Gebruik en productie

Het wordt in de industrie gebruikt als een oxiderende en reductiemiddel. Het wordt ook gebruikt voor waterbehandeling en om textiel te bleken.

Productiemethoden

Het natriummanganaat lost op in water en chloor of ozon wordt geïntroduceerd. De oplossing is geconcentreerd en gekristalliseerd.

3. Calcium permanganaat

Moleculaire formule: CAMN₂OF₈
Molecuulgewicht: 277.946 g/mol

Kenmerken

Calcium permanganaat is een paarse kristallijne vaste stof. Het wordt gebruikt als een desinfectiemiddel en deodorant, bij de zuivering van water en voor vele andere toepassingen.

Medisch gebruik

Het manghanische ion als gevolg van dit permanganaat is samentrekkend, wat helpt om ontstekingen te onderdrukken.