Hypoyodosozuur (HIO)

Hypoyodosezuurmolecuul. Bron: Benjah-Bmm27, Wikimedia Commons

Wat is hypoyodosezuur?

Hij hypoyodosezuur, Ook bekend als monoxoyodaat (I) van waterstof of yodol, het is een anorganische verbinding van HIO -formule. Het is een oxacid van jodium, met een zuurstofatoom, een van waterstof en een van jodium met een oxidatietoestand 1+.

De verbinding is zeer onstabiel, omdat het de neiging heeft om een ​​decimeringsreactie te lijden waar deze wordt gereduceerd tot moleculair jodium en jodosezuur oxideert volgens de reactie: 5hio → 2i₂ + Hio₃ + 2h₂OF.

De verbinding is het zwakste zuur van halogeenoxacides met oxidatietoestand 1+. De zouten van dit zuur staan ​​bekend als hypoyoditos.

Deze zouten zijn stabieler dan zuur en worden op een vergelijkbare manier gevormd dan hun chloor- en broomtegenhangers, die moleculair jodium reageren met alkalische of alkaliney metaalhydroxiden.

Hypoyodosozuur wordt geproduceerd door te reageren op moleculair jodium met kwikoxide (II), volgens de reactie:

2i₂ + 3HGO + H₂O → 2HIO + HGI₂ ● 2hgo

Sporen van de verbinding worden ook verkregen door het reageren van moleculair jodium met kaliumhydroxide om aanvankelijk kaliumjodide en kaliumhypoyodiet te vormen volgens de reactie:

Yo₂ + 2koh → ki + kio

Hypoyodous zuur, die zo'n zwak zuur is, maakt echter de hydrolyisatie van kaliumhypoyodiet haalbaar, tenzij er overtollig kaliumhydroxide is.

Kio + H₂o → Hio + KOH

Het kan ook worden verkregen, zoals zijn chloor- en broomtegenhangers, waardoor moleculair jodium met water reageert. 

Gezien zijn constante evenwichtsevenwicht echter, dat in de orde van 10 is^-13, De verkregen bedragen zijn erg klein.

Het kan u van dienst zijn: hoeveel Custain -elektronen heeft koolstof?

Fysische en chemische eigenschappen

- Hypoyodosezuur bestaat alleen als waterige oplossing, die geelachtig is. De verbinding met vaste toestand is niet in staat geweest om te isoleren, dus de meeste eigenschappen worden theoretisch verkregen door computationele berekeningen.

- Hypoyodosezuur heeft een molecuulgewicht van 143.911 g/mol, een smeltpunt van 219,81 ° C, een kookpunt van 544,27 ° C en een dampdruk van 6,73 x 10^-14 Milimeters van Mercurius.

- Het molecuul is zeer oplosbaar in water en kan oplosen tussen 5,35 x 10⁵ en 8,54 x 10⁵ gram samengesteld uit een liter van dit oplosmiddel.

- Hio is een sterk oxidatiemiddel en kan explosieve mengsels vormen.

- Hij is ook een reductiemiddel en kan de jodische, yodium- en zure zure vormen oxideren. In waterige oplossingen, als een zwak zuur, wordt het gedeeltelijk gedissocieerd in het hypoyodiet -ion (OI^-) en h⁺.

- De Hio reageert met bases om zouten te vormen die hypoyoditos worden genoemd. Natriumhypoyodiet (NaOI) wordt bijvoorbeeld gevormd door hypoyodaal zuur met natriumhydroxide te reageren.

Hoi + NaOH → Naoi + H₂o

- Hypoyodosozuur reageert ook gemakkelijk met een verscheidenheid aan organische en biomoleculen moleculen.

Reactiviteit en gevaren

Hypoyodosezuur is een onstabiele verbinding die elementair jodium ontbindt. Jodium is een giftige verbinding die zorgvuldig moet worden behandeld.

Hypoyodosezuur is gevaarlijk in het geval van huid- en ogencontact (irritant) en in gevallen van inname en inademing.

In geval van oogcontact moet u verifiëren of contactlenzen worden gebruikt en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten minimaal 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waardoor de oogleden open blijven. Koud water kan worden gebruikt. Er mogen geen oogbladen worden gebruikt.

Kan u van dienst zijn: vanadium: geschiedenis, eigenschappen, structuur, gebruik

Als de chemische stof in contact komt met de kleding, behoudt deze dan zo snel mogelijk en beschermt het zijn eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Als de chemische stof zich ophoopt in de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de huid besmet met stromend water en niet -schaapszeep zacht gewassen en voorzichtig. Koud water kan worden gebruikt. Als irritatie aanhoudt, zoek dan medische aandacht. Was de vervuilde kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.

Als het huidcontact ernstig is, moet het worden gewassen met een desinfecterende zeep en de huid bedekken met een antibacteriële crème.

In het geval van inhalatie moet het slachtoffer in een goed geventileerd gebied worden toegestaan. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilig gebied worden geëvacueerd. Draai strakke kleding los, zoals shirthals, riemen of stropdas.

Als het slachtoffer moeilijk te ademen is, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mondreanimatie van de mond gemaakt. Altijd rekening houdend dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp biedt om mond aan mondreanimatie te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, besmettelijk of corrosief is.

In het geval van inname veroorzaakt het geen braken. In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden gevraagd.

Toepassingen

- Hypoyodosezuur wordt gebruikt als een krachtig oxidatiemiddel en als een reductiemiddel in laboratoriumreacties.

- Het wordt gebruikt om chemische verbindingen te produceren die bekend staan ​​als hypoyodieten.

- Spectrofotometrische methoden worden ook gebruikt om de vorming van hypoyodeuze zuur te meten om reacties te controleren waar jodium bij betrokken is.

Kan u van dienst zijn: verplaatsingsreactie

Haluros zijn opgenomen in aerosolen, waar ze beginnen met de katalytische vernietiging van ozon (of₃) Over de oceanen en beïnvloeden de wereldwijde troposfeer. Twee intrigerende milieuproblemen die continu onderzoek ondergaan, zijn: begrijp hoe moleculaire halogenen in reactieve gasfase rechtstreeks worden geproduceerd uit anorganische haliden die worden blootgesteld aan of₃ en beperk de omgevingsfactoren die dit grensvlakproces regelen.

Referenties

1. Hypoiodeuze zuur. Hersteld van EBI.AC.Uk.
2. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. Hersteld van PubChem.