Fosforzuur (H3PO3)

Chemische structuur van fosforzuur. Met licentie

Wat is fosforzuur?

Hij fosforzuur, Ook wel orthofosfaatzuur genoemd, het is een chemische verbinding van formule h₃Po₃. Het is een van de verschillende geoxygeneerde zuren van de fosfor en de structuur ervan wordt gepresenteerd in het bovenste beeld.

Gezien de samengestelde formule kan dit worden herschreven als HPO (OH)₂. Deze soort bestaat in balans met een kleine tautomeer P (OH)₃.

De aanbevelingen van IUPAC, 2005, zijn dat de laatste fosforzuur wordt genoemd, terwijl de dihydroxyvorm fosfonzuur wordt genoemd. Alleen verminderde fosforverbindingen zijn spreuken met een beëindiging van "beer".

Fosforzuur is een diprotisch zuur, dit betekent dat het slechts het vermogen heeft om twee protonen op te leveren. Dit komt omdat de meerderheid tautomeer is h₃Po₃.

Wanneer dit formulier een proton verliest, stabiliseert resonantie de gevormde anionen. P (OH) Tautomero 3 heeft niet het voordeel van resonantiestabilisatie. Dit maakt de eliminatie van het derde proton veel moeilijker.

Fosforzuur (h₃Po₃) Verkoop die fosfieten wordt genoemd, die worden gebruikt als reducerende middelen. Het wordt bereid door het oplossen van tetraphosforhexoxide (P₄OF₆) Volgens de vergelijking:

P₄OF₆ + 6 h₂o → 4 hpo (oh)₂

Puur fosforzuur, h₃Po₃, Het is beter bereid door fosfor trichloride hydrolyse, PCL₃.

PCL₃ + 3H₂O → HPO (OH)₂ + 3Hcl

De resulterende oplossing wordt verwarmd om de HC1 te verdrijven, en het resterende water verdampt totdat het verschijnt ₃Po₃ kristallijn kleurrijk bij het afkoelen. Zuur kan ook worden verkregen door waterwerking op PBR₃ of pi₃.

Fysische en chemische eigenschappen van de fosforzuur

- Fosforzuur is een wit of geel hygroscopisch tetraëdrisch kristal, met een aroma vergelijkbaar met knoflook. 

Kan u van dienst zijn: onverzadigde oplossing

- De H₃Po₃ Het heeft een molecuulgewicht van 82,0 g/mol en een dichtheid van 1.651 g/ml.

- De verbinding heeft een smeltpunt van 73 ° C en ontleedt boven 200 ° C.

- Het is oplosbaar in water, in staat om 310 gram per 100 ml van dit oplosmiddel op te lossen. Het is ook oplosbaar in ethanol.

- Het is een sterk zuur met een PKA tussen 1,3 en 1.6.

- Verwarmingsfosforzuur bij ongeveer 200 ° C maakt het onevenredig op fosforzuur en fosfine (pH₃)). Fosfine is een gas dat normaal gesproken spontaan in de lucht wordt ingeschakeld.

4h₃Po₃ + Verwarm → pH₃ + 3H₃Po₄

Reactiviteit en gevaren

Reactiviteit

- Fosforzuur is geen stabiele verbinding.

- Absorberen luchtzuurstof om fosforzuur te vormen.

- Vorm gele afzettingen in waterige oplossing die spontaan ontvlambaar zijn tijdens het drogen.

- Reageer exotherm met chemische basen (bijvoorbeeld: anorganische amines en hydroxiden) om zouten te vormen.

- Deze reacties kunnen gevaarlijk grote hoeveelheden warmte in kleine ruimtes genereren.

- Wateroplossing of verdunning van een geconcentreerde oplossing met extra water kan aanzienlijke warmte genereren.

- Reageert in aanwezigheid van vochtigheid met actieve metalen, waaronder structurele metalen zoals aluminium en ijzer, om waterstof af te geven, een brandbaar gas.

- U kunt beginnen met polymerisatie van bepaalde alkenen. Reageert met cyanideverbindingen om gasvormige waterstofcyanide af te geven.

- Het kan ontvlambare en / of giftige gassen genereren in contact met ditiocarbamaten, isocianaten, handelaren, nitriden, nitrillen, sulfiden en sterke reductiemiddelen.

- Extra gasgenererende reacties worden geproduceerd met sulfieten, nitrieten, thiosulfaten (om H2S en SO3 te geven), Dionitos (om SO2 te geven) en carbonaten (om co₂ te geven).

Het kan u van dienst zijn: Einstenio (s): structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Gevaren

- De verbinding is corrosief voor ogen en huid.

- Oogcontact kan leiden tot schade aan hoornvlies of blindheid.

- Huidcontact kan ontstekingen en blaren veroorzaken.

- Stofinademing zal irritatie van het maagdarm- of ademhalingskanaal veroorzaken, gekenmerkt door branden, niezen en hoesten.

- Een ernstige overbelichting kan longschade, verstikking, verlies van kennis of overlijden veroorzaken.

Actie in geval van schade

- Zorg ervoor dat medisch personeel op de hoogte is van de betrokken materialen en voorzorgsmaatregelen neemt om zichzelf te beschermen.

- Het slachtoffer moet naar een nieuwe site worden verplaatst en de medische noodhulp moeten bellen.

- Kunstmatige ademhaling moet worden gegeven als het slachtoffer niet ademt.

- De mond -tot -mondmethode moet niet worden gebruikt als het slachtoffer de stof heeft ingenomen of inademt.

- Kunstmatige ademhaling wordt uitgevoerd met behulp van een zakmasker uitgerust met een unidirectionele klep of ander adequate ademhalingsapparaat.

- Zuurstof moet worden toegediend als ademhaling moeilijk is.

- Vervuilde kleding en schoenen moeten worden verwijderd en geïsoleerd.

- In geval van contact met de stof, spoel de huid of ogen onmiddellijk met stromend water gedurende minstens 20 minuten.

- Voor lager huidcontact moet het materiaal op de ongeschikte huid worden vermeden.

- Houd het slachtoffer kalm en heet.

- De effecten van blootstelling (inhalatie, inname of huidcontact) kunnen worden vertraagd.

Gebruik van fosforzuur

- Het belangrijkste gebruik van fosforzuur is de productie van fosfieten die worden gebruikt bij waterbehandeling. Fosforzuur wordt ook gebruikt om fosfiet zouten te bereiden, zoals kaliumfosfiet.

Kan je van dienst zijn: Boyle Law

- Fosfieten hebben werkzaamheid aangetoond bij de controle van een verscheidenheid aan planten.

- In het bijzonder wordt de behandeling door injectie van romp of blad, die fosforzuurzouten bevat, geïndiceerd in reactie op infecties als gevolg van plantenpathogenen van phytoftera en pythium type (produceert de ontleding van de wortel).

- Fosforzuur en fosfieten worden gebruikt als reducerende middelen in chemische analyse. Een nieuwe handige en schaalbare synthese van fenylaafetische zuren, door de reductie gekatalyseerd door mandelzuurjodide, is gebaseerd op de in -sitter -generatie van jodidechinezuur uit het katalytische natriumjodide. Hiervoor wordt fosforzuur gebruikt als stoichiometrische reducer.

- Het wordt gebruikt als ingrediënt voor de productie van additieven die in de Poli -industrie worden gebruikt (vinylchloride). Ook worden de esters van fosforzuur gebruikt in verschillende reacties van de organische synthese.

Referenties

1. Fosforzuur (H3PO3). Hersteld uit Britannica.com.
2. Musonzuur. Hersteld van EBI.AC.Uk.