Chloorzuur (HCLO3)

Chemische structuur van chloorzuur in een 3D -ballonmodel. Bron: Benjah-Bmm27, Wikimedia Commons

Wat is chloorzuur?

Hij chloorzuur Het is een anorganische verbinding van HCLO -formule_3, Een oxacid van chloor en formele voorloper van chloraatzouten. Het is een sterk zuur dat een waterstof kan doneren aan een acceptor of base tronsted.

De verbinding wordt verkregen met bariumchloraat (barietchloraat) met zwavelzuur om bariumsulfaat te produceren, onoplosbaar water volgens de volgende reactie:

Ba (clo₃))₂ + H₂SW₄ → 2hclo₃ + Baso₄

Een andere methode voor het verkrijgen is het verwarmen van hypochloorzuur om chloorzuur en waterstofchloride te verkrijgen volgens de reactie:

3HCLO → HCLO₃ + 2Hcl

Het chloorzuur (HCLO3) is een krachtig oxidatiemiddel, gezien het feit dat het in staat is om te verminderen tot oxidatietoestanden +3, +1 en -1. Het wordt gebruikt voor de productie van chloraatzouten.

Het ontleedt in concentraties groter dan 30%. Het breekt ook af wanneer het wordt verwarmd, dus het moet de hele tijd koud worden gehouden, en alle glazen potten die worden gebruikt om te hanteren, moeten eerder worden gekoeld.

Fysische en chemische eigenschappen

- Chloorzuur bestaat alleen in oplossing. Het is een kleurloze vloeistof zonder karakteristiek aroma.

- De verbinding heeft een molecuulgewicht van 84.459 g/mol en een dichtheid van 1 g/ml bij 25 ° C.

- Het heeft een kookpunt groter dan 100 ° C en een oplosbaarheid in water van 40 g per 100 ml van dit oplosmiddel bij 25 ° C.

- Het chloorzuur zal het verbranden van brandbare materialen versnellen en kan de meerderheid in contact inschakelen. De verbinding is corrosief voor metalen en weefsels.

Kan u van dienst zijn: coprecipitatie

Zelfreactief

- De concentraties van chloorzuur boven 40% ontleedt zich.

- Antimoon sulfide en geconcentreerde oplossingen van chloorzuur reageren met een gloeiing.

- Arseensulfide en geconcentreerde oplossingen van chloorzuur reageren met verbranding.

- Reageert met kracht, explodeert zelfs met andere metalen sulfiden, dat wil zeggen kopersulfide.

- In contact met oxideerbare materialen, inclusief ammoniak, kunnen reacties extreem gewelddadig zijn.

- Het filterpapier ontsteekt na onderdompeling in zoutzuur.

- Explosies zijn geregistreerd door chloorzuuroplossingsmengsels met metalen zoals antimoon, bismut en ijzer. Dit komt door de vorming van explosieve verbindingen, waaronder waterstof.

Reactiviteit en gevaren

Chloorzuur is een onstabiele verbinding. Als een sterk zuur, is het extreem gevaarlijk in het geval van huidcontact (het is corrosief en irritant), oogcontact (irritant) en in geval van inname. Ook dat zeer gevaarlijk in het geval van inademing.

Een ernstige overbelichting kan longschade, verstikking, verlies van kennis of overlijden veroorzaken. Langdurige blootstelling kan huidbrandwonden en zweren veroorzaken.

Overbrenging van inhalatie kan ademhalingsirritatie veroorzaken. De ontsteking van het oog wordt gekenmerkt door roodheid, irrigatie en jeuk. Huidontsteking wordt gekenmerkt door jeuk, peeling, roodheid en af ​​en toe, ampullen vorming.

De substantie is giftig voor de nieren, longen en slijmvliezen. Herhaalde of langdurige blootstelling aan de stof kan schade aan deze organen veroorzaken.

In geval van oogcontact moet u controleren of contactlenzen worden gebruikt en deze onmiddellijk verwijderen. De ogen moeten minimaal 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waardoor de oogleden open blijven. Koud water kan worden gebruikt. Er mogen geen oogbladen worden gebruikt.

Kan u van dienst zijn: acetonitril (C2H3N)

Als de chemische stof in contact komt met de kleding, behoudt deze dan zo snel mogelijk en beschermt het zijn eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Als de chemische stof zich ophoopt in de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de huid besmet met stromend water en niet -schaapszeep zacht gewassen en voorzichtig.

U kunt ook zuur neutraliseren met verdund natriumhydroxide of met een zwakke basis zoals natriumbicarbonaat. Als irritatie aanhoudt, zoek dan medische aandacht. Was de vervuilde kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.

Als het huidcontact ernstig is, moet het worden gewassen met een desinfecterende zeep en de huid bedekken met een antibacteriële crème.

In het geval van inhalatie moet het slachtoffer in een goed geventileerd gebied worden toegestaan. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilig gebied worden geëvacueerd.

Losse strakke kleding, zoals shirthals, riemen of stropdas. Als het slachtoffer moeilijk te ademen is, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mondreanimatie van de mond gemaakt.

Er moet rekening mee worden gehouden dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp biedt om mond aan mondreanimatie te geven, wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, besmettelijk of corrosief is.

In het geval van inname veroorzaakt het geen braken. Losse strakke kleding, zoals shirthals, riemen of stropdassen. Als het slachtoffer niet ademt, maak dan mond -reanimatie van de mond. In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden gevraagd.

Toepassingen

Het chloorzuur wordt voornamelijk gebruikt voor de vorming van chloraatzouten, zoals natrium, calcium, magnesium, strontium, lood, koper en zilveren chloor, evenals de protocloraat en kwik percelore worden bereid met behulp van het chloorzuur als reagens als reagens als een reagens Als reagens.

Kan u van dienst zijn: enzymatische activiteit: eenheid, meting, regelgeving en factoren

Stabiele voorloper van chloordioxide, wordt gebruikt bij de productie van elektrochemie van ammonium met hoge zuiverheid.

De belangrijkste productie van chloorzuur begon tijdens de industriële revolutie in Europa en werd gebruikt om vinylchloride te produceren voor PVC -buizen.

Een ander gebruik voor zuur in tal van kleinere schema's, waaronder huishoudelijke schoonmaak, gelatineproductie en andere voedseladditieven, ontkalking en leerverwerking.

Referenties

1. Chloorzuur (s.F.)). Hersteld van Weebly.com.
2. Chloorzuur (s.F.)). Hersteld uit chemisch boek.com.