Training van kation, verschillen met anion en voorbeelden

A kation Het is een chemische soort die een positieve lading heeft. De twee soorten bestaande ionen zijn voor het anion. De belasting is het product van een elektroneficiëntie in het atoom, waardoor de kernprotonen een grotere aantrekkingskracht uitoefenen. Voor elk elektron dat een neutraal atoom verliest, wordt de positieve belasting verhoogd in een eenheid.

Als een atoom een ​​elektron verliest, en daarom is het aantal protonen groter dan één, dan is de positieve belasting ervan +1; Als u twee elektronen verliest, is de belasting +2, enzovoort. Wanneer een kation een +1 lading heeft, wordt gezegd dat het monovalent is; Aan de andere kant, als deze belasting groter is dan +1, wordt gezegd dat het kation veelzijdig is.

Hydronio ion, een van de eenvoudigste kationen kationen. Bron: Gabriel Bolívar.

In het bovenste beeld wordt het getoond aan kation h₃OF⁺, Hydronio ion genoemd. Zoals te zien is, heeft het nauwelijks een +1 -belasting, in overeenstemming met een monovalent kation.

Kationen zijn belangrijke soorten, omdat ze een elektrostatische kracht uitoefenen met hun omgeving en de moleculen rondom. Ze hebben een hoge interactie met water, vloeistof die ze in natte bodem hydrateert en transporteert, en vervolgens de wortels van de planten bereiken en worden gebruikt voor hun fysiologische functies.

[TOC]

Hoe wordt een kation gevormd?

Er werd vermeld dat wanneer een atoom een ​​elektron verliest, het grootste aantal protonen, in relatie tot elektronen, een aantrekkingskracht uitoefent die zich vertaalt in een positieve belasting. Maar hoe kan het verlies van elektronen optreden? Het antwoord hangt af van de transformatie die plaatsvond in chemische reacties.

Opgemerkt moet worden dat de aanwezigheid van een atoom met een positieve belasting niet noodzakelijkerwijs de vorming van een kation impliceert. Zodat het als zodanig kan worden beschouwd, mag er geen atoom zijn met een negatieve formele belasting die neutraliseert. Anders zou er aantrekkingskracht en afstoting binnen dezelfde verbinding zijn en zou neutraal zijn.

Kan u van dienst zijn: calciumsulfaat (case4): chemische structuur, eigenschappen, gebruik

Formele kosten en meer links

Elektronegatieve atomen trekken de elektronen van hun covalente bindingen tegenover hen aan. Hoewel elektronen gelijk worden gedeeld, is er een punt waarop ze gedeeltelijk minder elektronen zullen hebben dan in hun basale configuratie; Dit is dat van hun vrije atomen zonder gekoppeld te zijn aan andere elementen.

Vervolgens zullen deze elektronegatieve atomen een elektroneficiëntie beginnen te ervaren, en daarmee zullen de protonen van hun kernen een kracht van een grotere aantrekkingskracht uitoefenen; De positieve formele belasting is geboren. Als er slechts een positieve formele belasting is, zal de verbinding een globale positieve ionische belasting manifesteren; Zo werd het kation geboren.

Het zuurstofatoom van kation h₃OF⁺ Het is een trouw voorbeeld van het bovenstaande. Door drie O-H-bindingen te hebben, een meer dan in het watermolecuul (H-O-H), ervaart het verlies van een elektron ten opzichte van zijn basale toestand. De berekeningen van de formele belastingen staan ​​toe om te bepalen wanneer dit gebeurt.

Als de vorming van een ander O-H voor het ene moment wordt aangenomen, wordt het dinale kation verkregen₄OF²⁺. Merk op dat de Divalente Load bovenop het kation als volgt is geschreven: Nummer gevolgd het '+' symbool; Op dezelfde manier worden de anionen voortgezet.

Oxidatie

Metalen zijn kationafdeling bij uitstek. Niet iedereen kan echter covalente bindingen vormen (of op zijn minst puur covalent). In plaats daarvan verliezen ze elektronen om ionische bindingen vast te stellen: een positieve belasting trekt een negatief, verenigd door fysieke krachten.

Daarom verliezen metalen elektronen om van M naar M te gaan^N+, waar N Het is meestal gelijk aan het aantal van uw groep in het periodiek systeem; hoewel N U kunt verschillende hele waarden nemen, wat vooral voorkomt bij overgangsmetalen. Dit verlies van elektronen wordt uitgevoerd in een type chemische reactie genaamd oxidatie.

Kan u van dienst zijn: Tertiaire alcohol: structuur, eigenschappen, voorbeelden

De metalen oxideren, verliezen een elektron, het aantal protonen van hun atomen overschrijdt dat van elektronen en vertonen bijgevolg een positieve belasting. Om oxidatie te zijn, moet er een oxidatiemiddel zijn, dat elektronen die door metalen verloren worden verminderd of wint, vermindert of wint. Zuurstof is het bekendste oxidatiemiddel van allemaal.

Verschillen met anion

Atomaire straalcontractie in een kation. Bron: Gabriel Bolívar.

Hieronder staan ​​de verschillen tussen een kation en anion:

-Het algemene kation is kleiner dan anion. De bovenste afbeelding laat zien hoe de atomaire straal van de mg wordt verminderd door twee elektronen te verliezen en de mg kation te worden²⁺; Het tegenovergestelde gebeurt met anionen: ze worden omvangrijker.

-Het heeft meer protonen dan elektronen, terwijl anion meer elektronen heeft dan protonen.

-Omdat het kleiner is, is de belastingsdichtheid hoger en heeft daarom een ​​groter polarisatiekracht; dat wil zeggen, vervormt de elektronische wolken van aangrenzende atomen.

-Een kation beweegt in dezelfde richting als die van het toegepaste elektrische veld, terwijl het anion dit in de tegenovergestelde richting doet.

Voorbeelden van de meest voorkomende kationen

Monoatomisch

Monoatomische kationen komen voornamelijk uit metalen (behalve voor bepaalde uitzonderingen, zoals h⁺)). Van de rest is het uiterst zeldzaam om een ​​kation te overwegen dat is afgeleid van een niet -metalen element.

Men zal zien dat velen van hen di of veelzijdig zijn, en dat de grootte van hun belastingen het eens zijn met het aantal van hun groepen in het periodiek systeem.

Het kan je van dienst zijn: ribulosa-1,5-biphosfaat (RUBP): kenmerken, carbolixation

-Li⁺

-NA⁺

-K⁺

-RB⁺

-CS⁺

-Fris⁺

-Ag⁺

Allen hebben gemeenschappelijk de load '1+', die is geschreven zonder het nummer te plaatsen, en ook afkomstig van groep 1: alkalische metalen. Trouwens, er is het kation Ag⁺, Een van de meest voorkomende overgangsmetalen.

-Zijn²⁺

-Mg²⁺

-AC²⁺

-Dhr²⁺

-Ba²⁺

-Ra²⁺

Deze tweewaardige kationen komen voort uit hun respectieve metalen die behoren tot groep 2: alkalinerior metalen.

-Naar de³⁺

-GA³⁺

-In³⁺

-TL³⁺

-NH³⁺

Drievoudige kationen van de Boro -groep.

Tot nu toe zijn de voorbeelden gekenmerkt door een enkele valentie of lading te hebben. Andere kationen vertonen meer dan één valentie of positieve oxidatietoestand:

-SN²⁺

-SN⁴⁺ (blik)

-Co²⁺

-Co³⁺ (kobalt)

-Au⁺

-Au³⁺ (goud)

-Vertrouwen²⁺

-Vertrouwen³⁺ (ijzer)

En andere metalen, zoals mangaan, kunnen nog steeds veel meer valenties hebben:

-Mn²⁺

-Mn³⁺

-Mn⁴⁺

-Mn⁷⁺

Hoe groter de belasting, kleiner en polariseren zal het kation zijn.

Polyiatomisch

Zonder in organische chemie te gaan, zijn er anorganische en polylamische kationen die veel voorkomen in het dagelijks leven; zoals:

-H₃OF⁺ (Hydronio, al genoemd).

-NH₄⁺ (ammonium).

-NEE₂⁺ (Nitronio, aanwezig in nitratieprocessen).

-PH₄⁺ (Fosfonium).

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (5 mei 2019). Definitie en voorbeeld kation. Hersteld van: Thoughtco.com
3. Wyman Elizabeth. (2019). Kation: definitie en voorbeeld. Studie. Hersteld van: studie.com
4. Dummies. (2019). Positieve en negatieve ins: kationen en anionen. Hersteld van: dummies.com
5. Wikipedia. (2019). Kation. Hersteld van: is.Wikipedia.borg