Bariumcarbonaat (BACO3)

Wat is bariumcarbonaat?

Hij Bariumcarbonaat Het is een anorganisch zout van de metalen bario, voorlaatste element van groep 2 van de periodieke tabel en dat behoort tot de alkalinotherreuze metalen. De chemische formule is Bacchus₃ En het is beschikbaar in de markt in de vorm van wit kristallijn stof.

Hoe wordt het verkregen? Metaalbarium wordt gevonden in mineralen, zoals de bariet (Baso₄) en de Whiterite (Bacchus₃)). Whiterite wordt geassocieerd met andere mineralen die zuiverheidsniveaus blijven naar zijn witte kristallen in ruil voor kleuringen.

Om Bacchus te genereren₃ van synthetisch gebruik is het noodzakelijk om de onzuiverheden van het wittere te elimineren, zoals aangegeven door de volgende reacties:

Bacchus₃(s, onzuiver) + 2nh₄Cl (s) + q (warmte) => bacl₂(aq) + 2nh₃(g) + H₂Of (l) + co₂(G)

Bacl₂(aq) + (NH₄))₂CO₃(s) => Bacchus₃(s) + 2nh₄CL (aq)

De barita is echter de belangrijkste bron van barium, en daarom beginnen de industriële producties van bariumverbindingen hiervan. Dit mineraal synthetiseert bariumsulfide (BAS), een product waaruit de synthese van andere verbindingen en Bacchus -stromen₃:

BAS (s) + Na₂CO₃(s) => Bacchus₃(s) + na₂H.H)

BAS (S) + CO₂(g) + H₂Of (l) => bacchus₃(s) + (NH₄))₂S (aq)

Bario carbonaateigenschappen

Barium carbonaatstof

Het is stoffig, wit en kristallijn. Het is toilet, ontrafelen en het molecuulgewicht is 197,89 g/mol. Het heeft een dichtheid van 4,43 g/ml en een niet -bestaande stoomdruk.

Het heeft brekingssnelheden van 1.529, 1.676 en 1.677. De Witherita zendt licht uit wanneer hij ultraviolette straling absorbeert: van een helder wit licht met blauwachtige tonen tot een geel licht.

Het is zeer onoplosbaar in water (0,02 g/l) en in ethanol. In HCl -zure oplossingen vormt het oplosbare bario -chloridezout (BACL₂), die de oplosbaarheid ervan in deze zure media verklaart. In het geval van zwavelzuur, neerslaat hoe onoplosbare zoutbasis₄.

Kan u van dienst zijn: beryl oxide (bijeo)

Bacchus₃(s) + 2HCl (aq) => bacl₂(aq) + co₂(g) + H₂Of (l)

Bacchus₃(s) + h₂SW₄(aq) => baso₄(s) + co₂(g) + H₂Of (l)

Omdat het een ionische vaste stof is, is het ook onoplosbaar in de apolaire oplosmiddelen. Het bariumcarbonaat smelt bij 811 ºC; Als de temperatuur stijgt rond 1380-1400 ºC, lijdt de zoute vloeistof een chemische ontleding in plaats van koken. Dit proces vindt plaats voor alle metalen carbonaten: MCO₃(s) => mo (s) + co₂(G).

Thermische ontleding

Bacchus₃(s) => bao (s) + co₂(G)

Als ionische vaste stoffen worden gekenmerkt door zeer stabiel te zijn, waarom gaan carbonaten dan af? Verandert het metaal de temperatuur waarbij de vaste stof afbreekt? De ionen die bariumcarbonaat vormen, zijn ba²⁺ en co₃^2-, Beide omvangrijk (dat wil zeggen met grote ionische radio's). De CO₃^2- Hij is verantwoordelijk voor ontleding:

CO₃^2-(s) => o^2-(g) + co₂(G)

Het oxide -ion (of^2-) Metaal is gekoppeld aan metaal, metaaloxide. Mo genereert een nieuwe ionische structuur waarin, als algemene regel, hoe meer vergelijkbaar is, de grootte van zijn ionen, hoe stabieler de resulterende structuur (netwerk enthalpie). Het tegenovergestelde gebeurt als de ionen m⁺ I^2- Ze hebben zeer ongelijke ionische radio's.

Als de netwerktalpie groot is, wordt de ontledingsreactie energetisch begunstigd, waarvoor lagere verwarmingstemperaturen (lagere kookpunten) minor moeten zijn).

Aan de andere kant, als MO een kleine netwerktalpie heeft (zoals in het geval van Bao, waar ba²⁺ Het heeft een grotere ionische radio dan of^2-) Ontleding is minder de voorkeur en vereist hogere temperaturen (1380-1400ºC). In MGCO -gevallen₃, Dief₃ en SRCO₃, Ze breken af ​​bij lagere temperaturen.

Kan u van dienst zijn: magnesium: geschiedenis, structuur, eigenschappen, reacties, gebruik

Chemische structuur

Het anion co₃^2- Het heeft een dubbele binding die resoneert tussen drie zuurstofatomen, twee van deze negatief geladen om het kation BA aan te trekken²⁺.

Hoewel beide ionen kunnen worden beschouwd als geladen bollen, de CO₃^2- Het heeft een platte trigonale geometrie (de platte driehoek getekend door de drie zuurstofatomen), mogelijk een negatief "pad" voor de BA²⁺.

Deze ionen interageren elektrostatisch om een ​​kristallijne opstelling te vormen van een ortorrhrombisch type, zijnde de overwegend ionische bindingen.

Waarom is de Bacchus in dat geval in dat geval₃ In water? De verklaring is eenvoudig gebaseerd op het feit dat ionen beter worden gestabiliseerd in het kristallijne netwerk, dan gehydrateerd door sferische moleculaire waterlagen.

Vanuit een andere hoek maken watermoleculen het moeilijk om sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de twee ionen te overwinnen. Binnen deze kristallijne netwerken kunnen ze onzuiverheden huisvesten die kleur geven aan hun witte kristallen.

Toepassingen

Op het eerste gezicht een Bacchus -gedeelte₃ Het belooft misschien geen praktische toepassing in het dagelijks leven, maar als er een kristal is van het wittere mineraal, wit als melk, begint te kloppen waarom de economische eis.

Wordt gebruikt om bariumglas te produceren of als additief om ze te versterken. Het wordt ook gebruikt bij de vervaardiging van optisch glas.

Vanwege zijn geweldige netwerk- en onoplosbaarheidsenthalpie wordt het gebruikt bij de productie van verschillende soorten legeringen, rubbers, kleppen, vloeren van vloeren, schilderijen, keramiek, smeermiddelen, kunststoffen, vetten en cement.

Het wordt ook gebruikt als gif voor muizen. Samenvattend wordt dit zout gebruikt om andere bariumverbindingen te produceren en dient dus als materialen van elektronische apparaten.

Kan u dienen: sulfanylzuur: structuur, eigenschappen, synthese, gebruik

De Bacchus₃ Het kan worden gesynthetiseerd als nanodeeltjes, die zeer kleine schalen tot uitdrukking brengen nieuwe interessante eigenschappen van Whiterite. Deze nanodeeltjes worden gebruikt om metaaloppervlakken te doordringen, met name chemische katalysatoren.

Er is gebleken dat het oxidatiekatalysatoren verbeteren en dat is op de een of andere manier de migratie van zuurstofmoleculen door het oppervlak begunstig.

Ze worden beschouwd als werktuigen om de processen te versnellen waarin zuurstof wordt opgenomen. En ten slotte worden ze gebruikt om supramoleculaire materialen te synthetiseren.

Risico's

De Bacchus₃ Het is giftig door inname, waardoor een oneindig van onaangename symptomen veroorzaakt die leiden tot de dood als gevolg van ademhalingsfalen of hartstilstand; Om deze reden wordt het niet aanbevolen om naast eetbare goederen te worden vervoerd.

Het produceert roodheid van de ogen en huid, naast hoesten en keelpijn. Het is een giftige verbinding, hoewel gemakkelijk manipuleerbaar met kale handen als zijn inname koste wat kost wordt vermeden.

Het is niet ontvlambaar, maar bij hoge temperaturen breekt het af en vormt Bao en CO₂, Giftige en oxiderende producten die andere materialen kunnen verbranden.

In het organisme wordt barium afgezet in botten en andere weefsels, waardoor calcium wordt vervangen in veel fysiologische processen. Het blokkeert ook de kanalen waar de K -ionen reizen⁺, het voorkomen van de diffusie door celmembranen.

Referenties

1. Pubchem. (2018).  Bariumcarbonaat. Ontvangen op 24 maart 2018, van PubChem: PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov
2. Wikipedia. (2017). Bariumcarbonaat. Ontvangen op 24 maart 2018, van Wikipedia: In.Wikipedia.borg
3. Chemisch boek. (2017). Bariumcarbonaat. Ontvangen op 24 maart 2018, uit ChemicalBook: ChemicalBook.com
4. Robbins Manuel A. (1983).Robbins The Collector's Book of Fluorescent Minerals. Fluorescerende mineralen beschrijving, P-117.
5. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. In De structuur van eenvoudige vaste stoffen (vierde druk., P. 99-102). MC Graw Hill.