Ammoniumcarbonaat ((NH4) 2CO3)

Wat is ammoniumcarbonaat?

Hij Ammoniumcarbonaat Het is een anorganisch stikstofzout, met name ammoniakaal, waarvan de chemische formule is (NH₄))₂CO₃. Het wordt uitgewerkt door synthesemethoden, waaronder het de moeite waard is om de sublimatie van een mengsel van ammoniumsulfaat en calciumcarbonaat te gebruiken: (NH₄))₂SW₄(s)+ caco₃(s) => (NH₄))₂CO₃(s)+ case₄(S).

Over het algemeen worden ammoniumzouten en calciumcarbonaat in een container verwarmd om ammoniumcarbonaat te veroorzaken. De industriële methode die tonnen van dit zout produceert, is om koolstofdioxide door een absorptiekolom te geven die een oplossing van ammonium in water bevat en vervolgens een destillatie uitvoert.

De dampen die ammonium, koolstofdioxide en water bevatten, worden gecondenseerd om ammoniumcarbonaatkristallen te vormen: 2NH₃(g)+ H₂Of (l) + co₂(g) → (NH₄))₂CO₃(S). In de reactie treedt carbonzuur voor, h₂CO₃, Na het oplossen van koolstofdioxide in het water, en het is dit zuur dat zijn twee protonen oplevert, h⁺, naar twee ammoniakmoleculen.

Ammoniumcarbonaateigenschappen

Uiterlijk van ammoniumcarbonaat

Het is een witte, kristallijne en kleurloze vaste stof, met sterke geuren en ammoniaksmaken. Smelt tot 58 °.

Deze ontleding vindt echter in twee stappen plaats: eerst wordt een NH -molecuul vrijgegeven₃, Producerende ammoniumbicarbonaat (NH₄HCO₃); En ten tweede, als verwarming doorgaat, is carbonaat onevenredig.

Het is een vaste oplosbaar in water en minder oplosbaar in alcoholen. Vorm waterstofbruggen met water en wanneer 5 gram oplost in 100 gram water, genereert het een basisoplossing met een pH rond 8,6.

Kan u van dienst zijn: emulgator: emulsieproces, moleculaire aspecten, toepassingen

De hoge affiniteit voor water wordt gemaakt door een hygroscopische vaste stof (het absorbeert vocht), en daarom is het moeilijk om het in zijn anhydridvorm te vinden. In feite zijn monohydraatvorm, (NH₄))₂CO₃· H₂O), is de meest voorkomende van allemaal en legt uit hoe zout een drager van ammoniakgas is, waardoor geur wordt veroorzaakt.

In de lucht breekt het af om ammoniumbicarbonaat en ammoniumcarbonaat te genereren (NH₄NH₂CO₂)).

Chemische structuur

Ammoniumcarbonaatstructuurmodel; Twee ammonium en één carbonaatkationen

In het superieure beeld wordt de chemische structuur van ammoniumcarbonaat geïllustreerd. In het midden is het anion co₃^2-, de platte driehoek met het zwarte midden en de rode bollen; En aan zijn twee kanten, de ammonios NH -kationen₄⁺ met tetraëdrische geometrieën.

De geometrie van de ammoniumionen wordt verklaard door SP -hybridisatie³ van het stikstofatoom, bestelde de waterstofatomen (de witte bollen) eromheen in de vorm van een tetraëder. Onder de drie ionen worden vastgesteld door waterstofbruggen (h₃N-H-O-CO₂^2-)).

Dankzij de geometrie, een enkele co -anion₃^2- kan maximaal drie waterstofbruggen vormen; Terwijl NH -kationen₄⁺ Misschien kunnen ze niet hun overeenkomstige vier waterstofbruggen vormen vanwege de elektrostatische afstotingen tussen hun positieve ladingen.

Het resultaat van al deze interacties is de kristallisatie van een ortorrombisch systeem. Waarom is het zo hygroscopisch en in water oplosbaar? Het antwoord staat in dezelfde vorige paragraaf: waterstofbruggen.

Deze interacties zijn verantwoordelijk voor de snelle waterabsorptie van anhydridzout om te vormen (NH₄))₂CO₃· H₂OF). Dit resulteert in veranderingen in de ruimtelijke opstelling van de ionen, en daarom in de kristallijne structuur.

Het kan u van dienst zijn: nikkelchloride (NICL2): structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Structurele curiosa

Het maakt niet uit hoe eenvoudig de (NH eruit ziet eruit₄))₂CO₃, Het is zo gevoelig voor talloze transformaties dat zijn structuur een mysterie is dat wordt onderworpen aan de ware samenstelling van de vaste stof. Deze structuur varieert ook volgens de druk die de kristallen beïnvloeden.

Sommige auteurs hebben ontdekt dat ionen worden besteld als coplanares bekleed door waterstofbruggen (dat wil zeggen een ketting met een NH -reeks₄⁺-CO₃^2--...) waarin watermoleculen waarschijnlijk dienen als connectoren met andere ketens.

Nog meer, het overstijgen van de terrestrische hemel, hoe zijn deze kristallen in ruimtelijke of interstellaire omstandigheden? Wat zijn uw composities in termen van de stabiliteit van koolzuurhoudende soorten? Er zijn studies die de grote stabiliteit van deze kristallen bevestigen gevangen in planetaire en kometen -ijsmassa.

Hierdoor kunnen ze dienen als koolstof-, stikstof- en waterstofreserves, die, die zonnestraling ontvangt, kunnen worden omgezet in organisch materiaal zoals aminozuren.

Dat wil zeggen, deze ijs ammoniakale blokken kunnen dragers zijn van "het wiel dat de machines van het leven begint" in de kosmos. Om deze redenen neemt hun interesse op het gebied van astrobiologie en biochemie toe.

Gebruik/toepassingen

Het wordt gebruikt als een Leuers, omdat het worden verwarmd koolstofdioxide en ammoniumgassen produceert. Ammoniumcarbonaat is, als u wilt, een voorloper van modern bakpoeder en kan worden gebruikt om koekjes en platte koekjes te bakken.

Het gebruik ervan om cakes te bakken, wordt echter niet aanbevolen. Vanwege de dikte van de cakes worden de ammoniumgassen binnen vastgehouden en produceren ze een onaangename smaak.

Het kan u van dienst zijn: cyclohexen: structuur, eigenschappen, synthese en gebruik

Het wordt gebruikt als slijmoplossend, dat wil zeggen hoest bij het decongeren van de bronchi. Het heeft fungicide -actie, om deze reden in de landbouw te gebruiken. Het is ook een regulator van de zuurgraad die aanwezig is in voedsel en wordt gebruikt in organische ureumsynthese in hoge druk en Hidantoinas.

Risico's

Ammoniumcarbonaat is zeer giftig. Het produceert bij mensen een acute irritatie van de mondholte bij het in contact brengen.

Bovendien veroorzaakt als ingenomen maagirritatie. Een vergelijkbare actie wordt waargenomen in de ogen die worden blootgesteld aan ammoniumcarbonaat.

Inademing van zoutontledingsgassen, kan de neus, keel en longen irriteren, waardoor hoest en ademhalingskosten veroorzaakt.

Acute blootstelling aan honden op ammonaat ammonaat bij een dosis van 40 mg/kg gewicht, veroorzaakt braken en diarree. De hoogste doses ammoniumcarbonaat (200 mg/kg gewicht) zijn meestal dodelijk. Hartschade wordt aangegeven als de doodsoorzaak.

Als het wordt verwarmd bij zeer hoge temperaturen en in een lucht verrijkt met zuurstof, geeft het giftige gassen af₂.

Referenties

1. Pubchem. (2018).  Ammoniumcarbonaat. Ontvangen op 25 maart 2018, van PubChem: PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov
2. Organische chemieportaal. ((2009-2018)). Bucherer-Bergs-reactie. Ontvangen op 25 maart 2018, van Organic Chemistry Portal: www.Organische chemie.borg
3. Wikipedia. (2018). Ammoniumcarbonaat. Ontvangen op 25 maart 2018, van Wikipedia: In.Wikipedia.borg
4. Het chemische bedrijf. (2018). Het chemische bedrijf. Ontvangen op 25 maart 2018 van The Chemical Company: Thechemco.com