Valencia -laag

De Valencia -laag is waar chemische reacties optreden

Wat is de Valencia -laag?

De Valencia -laag Het is dat wiens elektronen verantwoordelijk zijn voor de chemische eigenschappen van een element. De elektronen in deze laag werken samen met die van een aangrenzend atoom, om covalente bindingen te vormen (A-B); En als ze van het ene atoom naar het andere meer elektronegatief emigreren, ionische links (A+B-).

Deze laag wordt gedefinieerd door het belangrijkste kwantumnummer N, die op zijn beurt de periode aangeeft waarin het element zich in het periodiek systeem bevindt. Terwijl de bestelling door groepen afhangt van het aantal elektronen dat draait in de Valencia -laag.

Dus dat voor een N gelijk aan 2, u kunt acht elektronen bezetten: acht groepen (1-8).

Kern van een atoom met vier lagen. Bron: Gabriel Bolívar

In de bovenste afbeelding en de afdekking wordt de betekenis van de Valencia -laag geïllustreerd. Het zwarte punt in het midden van het atoom is de kern, terwijl de resterende concentrische cirkels de elektronische lagen zijn gedefinieerd door N.

Hoeveel lagen heeft dit atoom? Elk van hen heeft zijn eigen kleur, en wanneer er vier is, dan heeft het atoom vier lagen (N= 4).

Merk op dat de kleur afbreekt naarmate de afstand tot de laag toeneemt tot de kern. De Valencia -laag is degene die verder weg van de kern is: de duidelijkste kleur.

Wat is de Valencia -laag?

Volgens de afbeelding is de Valencia -laag niets meer dan de laatste orbitalen van een atoom bezet door elektronen. In de lichtblauwe laag, voor N= 4 Er zijn een reeks van 4S, 4P, 4D en 4F orbitalen; dat wil zeggen, binnen zijn er andere subcompanieën met verschillende elektronische mogelijkheden.

Een atoom heeft elektronen nodig om alle 4n orbitalen te vullen. Dit proces kan worden waargenomen in de elektronische configuraties van de elementen gedurende een periode.

Kan u van dienst zijn: lineaire alkanen: structuur, eigenschappen, nomenclatuur, voorbeelden

Kalium heeft bijvoorbeeld een elektronische configuratie [AR] 4S¹, Terwijl calcium aan uw rechterkant [AR] 4s².

Volgens deze configuraties, wat is de Valencia -laag? De term [ar] verwijst naar de elektronische configuratie van nobele argon 1s gas²2s²2 p⁶3S²3P⁶. Dit vertegenwoordigt de binnenste of gesloten laag (die ook bekend staat als Kernel)).

Aangezien de 4s orbital degene is met de grootste energie, en waarin de nieuwe elektronen binnenkomen, vertegenwoordigt het de valentielaag voor zowel de K als de CA. Als de atomen van K en CA zouden worden vergeleken met die van het beeld, zouden [ar] alle binnenste lagen blauw zijn; en 4S de lichtblauwe laag, de externe.

Valencia -laagkenmerken

Uit het bovenstaande kunnen enkele kenmerken van de Valencia -laag worden samengevat voor alle atomen:

-Het energieniveau is hoger; Wat hetzelfde is, is meer teruggetrokken uit de kern en heeft de laagste elektronische dichtheid (vergeleken met andere lagen).

-Het is onvolledig. Daarom blijft het gevuld met elektronen als een periode van links naar rechts in het periodiek systeem reist.

-Grijpt in de vorming van covalente of ionische links tussen.

In het geval van kalium- en calciummetalen oxideren ze om te transformeren in kationen. De K⁺ Het heeft elektronische configuratie [AR], omdat het zijn slechts 4S externe elektron verliest¹. En aan de zijkant van de CA²⁺, De configuratie ervan is ook [AR]; Omdat in plaats van een elektron te verliezen, het twee verliest (4s²)).

Maar wat is het verschil tussen k⁺ en de CA²⁺, Als beide de elektronen van hun valentielaag verliezen en een elektronische configuratie hebben [AR]? Het verschil zit in zijn ionische radio's.

Kan u van dienst zijn: kwikoxide (hg2o)

AC²⁺ is kleiner dan k⁺ Omdat het calciumatoom een ​​extra proton heeft dat externe elektronen (gesloten of Valencia) meer kracht aantrekt).

De Valencia 4S -laag is niet verdwenen: het is alleen leeg voor deze ionen.

Valencia -laag voorbeelden

Het concept van Valencia -laag kan direct of indirect in veel aspecten van chemie zijn.

Omdat hun elektronen die zijn die deelnemen aan de vorming van bindingen, elk onderwerp dat hen aanpakt (TEV, RPECV, reactiemechanismen, enz.) U moet verwijzen naar de genoemde laag.

Dit komt omdat, belangrijker dan de valentielaag, het zijn elektronen zijn, Valencia -elektronen genoemd. Bij het weergeven van de progressieve constructie van elektronische configuraties definiëren ze de elektronische structuur van het atoom en daarom zijn chemische eigenschappen.

Uit deze informatie uit het ene atoom A en een andere B, kunnen de structuren van hun verbindingen worden geleid door Lewis's structuren. Evenzo kunnen de elektronische en moleculaire structuren van een bereik van verbindingen worden bepaald dankzij het aantal valentie -elektronen.

De mogelijke en eenvoudigste voorbeelden van valentielagen bevinden zich in het periodiek systeem; In het bijzonder in elektronische configuraties.

voorbeeld 1

Het is mogelijk om een ​​element en de locatie ervan in de periodiek systeem alleen met elektronische configuratie te identificeren. Dus als een element X configuratie [KR] 5s heeft²5 p¹, Waar gaat het over en welke periode en groep behoren?

Gezien N= 5, x is in de vijfde periode. Bovendien heeft het drie elektronen van Valencia: twee in de 5s orbital² En een op de 5p¹. De binnenste laag [KR] biedt geen meer informatie.

Het kan u van dienst zijn: bromhydriczuur (HBR)

Omdat X drie elektronen heeft en de 5p -orbitalen onvolledig zijn, is het in blok P; Bovendien, in groep IIIa (Romanesque) of 13 (huidige nummeringssysteem door de IUPAC). X is dan het Indiase element, in.

Voorbeeld 2

Wat is het X -element met elektronische configuratie [KR] 4D¹⁰5s¹? Merk op dat het, net als de in, tot periode 5 behoort, sinds de 5s orbital¹ is de meeste energie. De Valencia -laag bevat echter ook 4D -orbitalen, omdat ze dat zijn incompleet.

Valencia -lagen kunnen vervolgens worden aangeduid als NSNP, voor een element van het P of S -blok; of (n-1) DNS, voor een element van blok D. Zodat het mysterieuze element X tot blok D behoort omdat de elektronische configuratie van het type (N-1) DNS is (4D¹⁰5s¹)).

Welke groep behoort? Het toevoegen van de tien elektronen van de 4D -orbital¹⁰, en een van de 5s¹, X heeft elf elektronen uit Valencia. Daarom moet het zich bevinden in groep ib u 11. Vervolgens reizen door periode 5 van het periodiek systeem tot groep 11 u bereikt het zilveren element, Ag.

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganic Chemistry (vierde editie, p. 23). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemie (8e ed.)). Cengage Learning, p. 287.
3. NDT Resource Center (s.F.)). De valentieschaal. Genomen uit: nde-ed.borg
4. Clackamas Community College (2002). Valentie-elektronen. Opgehaald van: DL.clackamas.Edu
5. Chemistry LibeThexts (s.F.)). Valentie- en kernelektronen. Hersteld van: chem.Librhetxts.borg