Calcogenen of amfumo's

Calcogene elementen. Bron: Gabriel Bolívar

Wat zijn calcogenen of amphumos?

De Calcogenen of Anfigenos Het zijn chemische elementen die behoren tot de groep of de zuurstoffamilie van het periodiek systeem. Ze worden gevonden in de groep via of 16, gelegen aan de rechterkant, of blok P.

Het hoofd van de groep, zoals de naam al aangeeft, wordt bezet door het zuurstofelement, dat fysisch en chemisch verschilt van zijn elementen van dezelfde groep. Het woord 'calcogeen' komt voort uit het Griekse woord Chalcos, Wat betekent koper.

Veel chemicaliën hebben deze elementen genoemd als trainers van as, krijt, bronzen en ketens. De meest succesvolle interpretatie komt echter overeen met die van 'minerale formators'.

Aldus worden calcogen gekenmerkt door aanwezig te zijn in ontelbare mineralen, zoals silicaten, fosfaten, oxiden, sulfiden, seleniuros, enz.

Aan de andere kant betekent het woord 'ampigen' 'in staat om zuur of basisverbindingen te vormen'. Een eenvoudig voorbeeld hiervan is in het feit dat er zuur- en basisoxiden zijn.

Zuurstof kan niet alleen worden gevonden in de lucht die is ingeademd, maar het maakt ook deel uit van 49% van de korst van de aarde. Daarom is het niet voldoende om naar de wolken te kijken om het hoofd -op te hebben, en om de maximale fysieke manifestatie van de calcogenen te overwegen, is het noodzakelijk om een ​​berg of een erts te bezoeken.

De bovenste afbeelding toont de kolom of groep met al zijn elementen, geleid door zuurstof. Noem ze in afstammelingsvolgorde is: zuurstof, zwavel, selenium, telurio en polonium.

Hoewel het niet wordt getoond, bevindt het synthetische, radioactieve element zich onder het polonium en de tweede zwaarste na de Oganeseon: Light (LV).

Zuurstof

Zuurstof wordt in de natuur voornamelijk gevonden als twee alotropen: O₂, moleculaire of diatomeeën zuurstof, en o₃, ozon. Het is gas onder terrestrische omstandigheden en wordt verkregen uit luchtvloeibaarheid. In vloeibare toestand presenteert het bleke blauwachtige tonen, en in de vorm van ozon kan roodachtige bruine zouten vormen die Orzónidos worden genoemd.

Kan u van dienst zijn: ammoniumhydroxide

Zwavel

Natuurlijk presenteert twintig verschillende alotropen, zijn de meest voorkomende van allemaal, de S₈, "De zwavelkroon". Zwavel is in staat om te vormen met zichzelf cyclische moleculen of spiraalvormige ketens met covalente binding S-s ... Dit staat bekend als Catenation.

Onder normale omstandigheden is het een gele vaste stof, waarvan de roodachtige en groenachtige kleuringen afhankelijk zijn van het aantal zwavelatomen waaruit de molecuul bestaat. In een gasfase wordt het alleen gevonden als een diatomisch molecuul s = s, s₂, Vergelijkbaar met moleculaire zuurstof.

Selenium en Telurio

Het selenium vormt korte ketens dan zwavel, maar met voldoende structurele diversiteit om rode, kristallijne en zwarte amorfe alotropen te vinden.

Sommigen beschouwen het als een metalloïde en anderen als een niet -metalen element. Verrassend genoeg is het essentieel voor levende organismen, maar bij zeer lage concentraties.

Telurio daarentegen kristalliseert als een grijsachtige vaste stof en heeft kenmerken en eigenschappen van een metalloïde. Het is een zeer schaars element in de cortex van de aarde, die in kleine concentraties in zeldzame mineralen wordt gevonden.

Polonium

Van alle calcogen is het het enige metalen element, maar, net als zijn 29 isotopen (en anderen), is het onstabiel, zeer giftig en radioactief. Het wordt gevonden als een spoor in sommige uraniummineralen en tabaksrook.

Eigenschappen

Elektronische configuratie- en Valencia -toestanden

Alle calcogenen hebben dezelfde elektronische configuratie: ns²NP⁴. Ze hebben, er zijn zes elektronen van Valencia. In blok P, aan de rechterkant van het periodiek systeem, hebben ze de neiging om elektronen te winnen dan om ze te verliezen, daarom verdienen twee elektronen om hun octet Valencia te voltooien en als gevolg daarvan een Valencia van -2 te verwerven.

Kan u van dienst zijn: lithiumchloride (licl): eigenschappen, risico's en gebruik

Ze kunnen ook hun zes elektronen van Valencia verliezen, met een staat van +6.

De mogelijke toestanden van Valencia voor calcogenen variëren van -2 tot +6, deze twee zijn de meest voorkomende. Naarmate de groep afdaalt (van zuurstof tot polonium), neemt de neiging van de elementen van het aannemen van positieve valentietoestanden toe, wat gelijk is aan een toename van het metalen karakter.

Zuurstof, bijvoorbeeld, verwerft bijna in al zijn verbindingen een staat van Valencia van -2, behalve wanneer het links naar fluoride vormt, waardoor het wordt gedwongen elektronen te verliezen vanwege zijn grotere elektronegativiteit, die een staat van Valencia van +2 (₂)). Peroxiden zijn ook een voorbeeld van verbindingen waarbij zuurstof Valencia heeft van -1 en niet -2.

Metalen en niet -metalen karakter

Wanneer de groep afdaalt, neemt atomaire radio's toe, en met hen worden de chemische eigenschappen van de elementen gemodificeerd. Zuurstof is bijvoorbeeld een gas, en thermodynamisch is stabieler als een diatomisch molecuul o = o, dan als "geoxygeneerde keten" o-o-o-o ..

Het is de groep van een groter niet -metalen karakter van de groep en vormt daarom covalente verbindingen met alle elementen van het P -blok en met enkele overgangsmetalen.

Het niet -metalen karakter neemt af naarmate het metalen karakter toeneemt. Dit wordt weerspiegeld in fysische eigenschappen zoals kook- en fusiepunten, die toenemen van zwavel tot polonium.

Een ander kenmerk van de toename van het metalen karakter is de toename van kristallijne configuraties van de verbindingen gevormd door Telurio en Polonium.

Verbindingen

Sommige verbindingen gevormd door calcogen worden algemeen vermeld.

Kan u van dienst zijn: isopentano: structuur, eigenschappen, gebruik, verkrijgen

Hydroren

-H₂o

-H₂S

Volgens de IUPAC -nomenclatuur wordt het genoemd als waterstofsulfide en geen zwavelhydride, omdat H een Valencia van -1 mist.

-H₂HIJ

Evenzo wordt het genoemd als waterstof seleniuro, evenals de rest van de hydros.

-H₂Thee

-H₂Po

Zuurstofhydride is water. De anderen zijn stinkend en giftig, zijn de H zijn₂Is de bekendste van allemaal, zelfs in de populaire cultuur.

Sulfiden

Ze hebben allemaal gemeen de anionen^2- (De makkelijkste). Onder hen zijn:

-Mgs

-FES

-Cufes₂

-NA₂S

-Klootzak

Op dezelfde manier zijn er selenuros, ik weet het^2-, Telenuros, TE^2-, en Polonuros, PO^2-.

Halogenuros

De calcogenen kunnen verbindingen vormen met halogenen (F, CL, BR, I). Sommige ervan zijn:

-TEI₂

-S₂F₂

-Van₂

-SCL₂

-SF₆

-Sebr₄

Oxiden

Eindelijk zijn er oxiden. Daarin heeft zuurstof een valentie van -2 en kan ionisch of covalent zijn (of hebben kenmerken van beide). Ze hebben bijvoorbeeld de volgende oxiden:

-SW₂

-Teo₂

-Ag₂OF

-Vertrouwen₂OF₃

-H₂o (waterstofoxide)

-SEO₃

Er zijn nog andere honderdduizenden verbindingen, die interessante vaste structuren met zich meebrengen. Bovendien kunnen ze polycyacties of polycytions presenteren, vooral voor gevallen van zwavel en selenium, waarvan de ketens positieve of negatieve belastingen kunnen verwerven en met andere chemische soorten kunnen communiceren.

Referenties

1. Chalcogenen. Advameg. Hersteld uit chemie -uitexplaed.com.