Butanon -structuur, eigenschappen en gebruik

De Butanon Het is een organische verbinding, met name een keton, waarvan de chemische formule cho is₃Ch₂Bedekken₃. Het uiterlijk is dat van een kleurloze vloeistof die fundamenteel wordt gebruikt als een oplosmiddel. Het heeft vergelijkbaar met acetoneigenschappen, maar kookt bij een hogere temperatuur en verdampt langzamer.

Het wordt geproduceerd door de katalytische dehydrogenering van 2-butanol (chirale verbinding). Het is echter in de natuurlijke staat in de samenstelling van sommige fruit. Het maakt deel uit van de emanaties van de uitlaatpijpen van de voertuigen en is een onderdeel van de rook van de tabak.

Butanon -molecuul. Bron: Pixabay.

Het is na aceton de eenvoudigste van deze familie van organische verbindingen. Butnonone veroorzaakt irritatie in de ogen en neus. In ongewoon hoge dosis kan het longslijmvliesirritatie veroorzaken. Aan de andere kant wordt deze vloeistof beschouwd als een voorloperagent van verdovende middelen.

Butanone heeft een grote oplosbaarheid in water; Maar het is ook erg oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ethanol, ether, aceton, benzeen en chloroform. Dit kan worden verklaard omdat de waarde van het P -log (0,29) voor de octaan/waterpartitiecoëfficiënt laag is.

[TOC]

Butanon -structuur

In het bovenste beeld wordt het butanonmolecuul getoond met een bollen en barsmodel. Het zuurstofatoom van de carbonylgroep (rode bol) is te zien in de tweede koolstof. Deze groep, C = O, is verantwoordelijk voor het verlenen van een permanent dipoolmoment aan de molecuul.

Butanone, structureel zicht, is niets meer dan een aceton waaraan een methyleengroep is toegevoegd, CH₂. Met meer koolstofatomen is het dipoolmoment kleiner in vergelijking met dat van aceton; Maar de grootste moleculaire massa zorgt ervoor dat het op een hogere temperatuur kookt.

Dit molecuul mist, net als andere ketonen, de mogelijkheid om waterstofbruggen te vormen; En daarom zijn hun dipool-dipolo-interacties niet zo sterk.

Kan u van dienst zijn: emulgator: emulsieproces, moleculaire aspecten, toepassingen

Daarom is het een vluchtige vloeistof. Wanneer de temperatuur daalt (-86,6 ° C), zijn de zwakke dipolen die die hun moleculen leiden om een ​​kristal te vormen. Daarnaast kan ook worden opgemerkt dat Butanone structureel asymmetrisch is.

Eigenschappen

Moleculaire formule

C₄H₈Of ch₃Bedekken₂Ch₃

Namen

- Butanon.

- 2-butanon.

- Butan -2 -Ana.

- Methyl Ethil Cetona.

Molaire massa

72,107 g/mol.

Fysieke beschrijving

Kleurloze vloeistof.

Geur

Geurig tot mint, matig sterk.

Kookpunt

79,59 ºC bij 760 mmHg.

Smeltpunt

-86.6 ºC.

ontstekingspunt

-9 ºC (gesloten beker).

Oplosbaarheid in water

29 g /100 ml bij 20 ºC. Hoewel het dipoolmoment minder is dan dat van aceton, kan het nog steeds in uitstekende mate interageren met watermoleculen. Van hen ontvangt waterstofbruggen: (ch₃) (Ch₂Ch₃) C = O-HAH. Daarom is dit erg oplosbaar in water.

Oplosbaarheid in biologische oplosmiddelen

Oplosbaar in benzeen, alcohol en ether; mengbaar met oliën, ethanol, ether, aceton, benzeen en chloroform. Merk op dat Butanone oplosbaar is in een breed scala aan oplosmiddelen.

Dikte

0,7997 g/cm³ bij 25 ºC.

Dampdichtheid

2,41 (in relatie tot water = 1).

Dampdruk

90,6 mmHg bij 25 ºC.

Octanol/waterpartitiecoëfficiënt

Log p = 0,29

Zelf -uitsluittemperatuur

505 ºC.

Ontleding

Het ontleedt door fotochemische processen door oxidatie door vrije hydroxylradicaal. Wanneer verwarmd tot ontleding straalt een hectare rook uit.

Smurrie

0,40 cpoise bij 25 ºC.

Verbranding warmte

2.444,1 kJ/mol bij 25 ° C.

Verdampingswarmte

31.30 kJ/mol op het kookpunt; en 34,79 kJ/mol bij 25 ° C.

Kan u van dienst zijn: algemene gaswetgeving

Oppervlaktespanning

23,97 mn/m A 25 ºC.

Ionisatiepotentieel

0,54 eV.

Geurdrempel

Lage geur: 0,735 mg/m³.

Hoge geur: 147,5 mg/m³.

Brekingsindex

1.788 tot 20 ºC.

Dissociatie constant

PKA = 14.70.

Stabiliteit

Stabiel, maar zeer ontvlambaar. Onverenigbaar met oxiderende middelen, bases en sterke reducerende middelen. Vocht moet worden vermeden.

Toepassingen

Oplosmiddel

Butanon wordt gebruikt als oplosmiddel bij de uitwerking van oppervlaktecoatings, de vervaardiging van rookloos stof, uitwerkingen van gekleurde harsen en bij de eliminatie van vetaccumulatie geproduceerd door smeermiddelen.

Bovendien wordt het gebruikt bij de uitwerking van:

- Kunstleer.

- Gomas.

- Lacas.

- Vernissen.

- Lijm.

- Oplosmiddelen.

- Verfbelasting.

- Lijmen.

- Plastic cement.

- Afdichtingsmiddelen.

- Magnetische banden.

- Transparant papier.

- Print inkten.

- Cosmetica en farmaceutische producten.

Het wordt ook gebruikt als een oplosmiddel voor de afwijking van metaaloppervlakken, elektronische apparatuurreinigers en vetextractie. Het serveert voor harde houtwinning en plantaardige olie.

Het is een inerte ingrediënt bij de uitwerking van pesticiden, en bij de productie van acetaat en cellulose -nitraat.

Het wordt gebruikt als een extractie -oplosmiddel in voedselverwerking en voedselingrediënten; Bijvoorbeeld in de fractionering van vetten en oliën, evenals in het coffee -cafeïnevrij proces. Het wordt ook gebruikt als oplosmiddel in de markers die in witte planken worden gebruikt.

Reagens

- Butanone wordt gebruikt als in water oplosbare foto -inhoorns.

- Het condenseert met de formaldehyde om isopropenil -keton te produceren.

- Ervaar autocodensatie voor de productie van Ethyl Amylo Cetona.

- Reageert met citral om parfumcomponenten te verkrijgen zoals methylpseudoionon.

Kan u van dienst zijn: reactiewarmte

- Het grijpt in als een katalysator in de hydraccineproductie.

- Bovendien is het een voorloper van het methylethylcetona -peroxide, dat een katalysator is voor sommige polymerisatiereacties.

Plastic cement

Butanone heeft toepassing als een plastic lasmiddel, met gebruik bij de assemblage van polystyreenschaalmodellen. Maar lost polystyreen op, waardoor de randen kunnen deelnemen wanneer een nieuwe polymerisatie optreedt. Dit gedrag is van een cement en niet van een lijm.

Andere gebruiken

Butanone wordt gebruikt als sterilisator van bacteriesporen in chirurgische instrumenten, naalden, hypodermale injectoren en tandheelkundige instrumenten.

Het wordt gebruikt als een smaakmiddel van voedsel in zeer lage concentraties; In alcoholische dranken is de concentratie bijvoorbeeld 20 ppm; in gebakken producten, 12,7 ppm; Het vlees heeft ongeveer 26,5 ppm; kauwrubber, 0,63 ppm; en in vetten en oliën, 1,0 ppm.

En ten slotte wordt butanon gebruikt bij de scheiding van de hemoproteïnegroepapoproteïne bij hemoproteïnen.

Referenties

1. Morrison, r. T. en Boyd, R, n. (1987). Organische chemie. 5^ta Editie. Redactionele addison-wesley inter-Amerikaan.
2. Carey F. (2008). Organische chemie. (Zesde editie). MC Graw Hill.
3. Graham Solomons T.W., Craig B. Friteuse. (2011). Organische chemie. Amines. (10^eEditie.)). Wiley Plus.
4. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (2019). Methylethylketon pubchem -database. CID = 6569. Hersteld van: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
5. Wikipedia. (2019). Butanon. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Butanon. Chem. Hersteld van: Chemspider.com
7. Arlem Cheprasov. (2019). Wat is butanone? Formule en gebruik. Studie. Hersteld van: studie.com
8. Ben Verve. (17 mei 2017). Butanon. Wereldchemie. Hersteld van: chemieworld.com