Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro

Die Amedee Avogadro was?

Amedeo Avogadro (1776-1856) was een erkende Italiaanse chemicus en fysiek, wiens meest opvallende bijdrage op wetenschappelijk veld de wet van Avogadro is. Hij heeft ook bijdragen geleverd in Atomic Theory. Ter ere van hem werd het Avogadro -nummer genoemd.

Om de hypothese uit te voeren die bekend staat als de wet van Avogadro, moest hij vertrouwen op andere belangrijke atoomtheorieën, zoals John Dalton en Gay-Lussac.

Hiermee slaagde hij erin te ontdekken dat de gelijke volumes van verschillende gassen hetzelfde aantal moleculen zullen bevatten als ze onderworpen zijn aan dezelfde temperatuur- en drukomstandigheden.

Deze wet werd op 14 juli 1811 gepubliceerd onder de titel Test van een manier om de relatieve massa's van de elementaire moleculen van de lichamen te bepalen, en de verhoudingen volgens deze combinaties.

In deze tekst benadrukte Avogadro het verschil tussen atomen en moleculen, wat vervolgens verwarring veroorzaakte.

Een andere van zijn opmerkelijke werken was Geheugen over de relatieve massa's van de moleculen van de eenvoudige lichamen, of verwachte dichtheden van zijn gas, en over de samenstelling van sommige van zijn verbindingen, om vervolgens te dienen als een essay over hetzelfde onderwerp, Gepubliceerd in 1814. Daarin beschrijft hij de consistentie van gassen zorgvuldig.

Amedeo Biography Avogadro

Geboorte en vroege jaren

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro werd geboren op 9 augustus in 1776 in Turijn, een belangrijk cultureel, zakelijk en industrieel centrum.

Zijn vader was een magistraat uit een oude en nobele familie in de regio Piedmonte. Na zijn stappen besloot Amedeo in 1796 af te studeren in Canon Law, tak van het recht die verantwoordelijk was voor de juridische verordening van de kerk.

Can Serve You: Francisco Colmenero: Biography, personages en films

Maar Avogadro's echte interesse was wiskunde en natuurkunde, dus trad hij toe tot dit veld en wijdde hij zijn leven aan de wetenschap, waardoor transcendente bijdragen werden gegenereerd.

Wetenschappelijk en onderwijswerk

In 1809 slaagde hij erin om een ​​standpunt te verkrijgen om natuurkunde te onderwijzen aan de Real de Vercelli School, gevestigd in deze stad.

Later, na zijn twee belangrijkste teksten te hebben gepubliceerd in 1811 en 1814, creëerde de Universiteit van Turijn in 1820 een voorzitter van de natuurkunde, vooral voor hem.

Deze stoel gaf haar 36 jaar, tot de dag van haar dood. Zijn toewijding aan lesgeven spreekt over zijn interesse in het geven van kennis, evenals de waarde die hij op het gebied van onderzoek gaf.

Een jaar later publiceerde hij nog een van zijn emblematische teksten, getiteld Nieuwe overwegingen over de theorie van de verhoudingen bepaald in combinaties, en bij de bepaling van de massa's van de lichamen moleculen.

Datzelfde jaar schreef hij ook Geheugen over het opnemen van organische verbindingen in de gewone wetten van de specifieke verhoudingen.

In 1821 handhaafde Avogadro een voorzichtige politieke participatie tijdens de revolutie tegen de koning van Sardinië.

Dit politieke belang van Amedeo daalde echter tot 1848, toen Alberto de Sardinña een gemoderniseerde grondwet goedkeurde. In 1841, in het midden van deze context, publiceerde de wetenschapper al zijn werk in vier delen.

Privéleven en dood

Er is weinig bekend over zijn persoonlijke leven, tenzij hij bekend stond om het dragen van een vroom en nuchter bestaan. Hij liep huwelijkse middelen op met Felicita Mazzé, met wie hij zes kinderen had.

Het kan je van dienst zijn: Carlos II The Bewitched: Biography

Er wordt gezegd dat hij enkele revolutionairen tegen Sardinië heeft gefinancierd, hoewel er geen bewijs is om dit te bevestigen.

Amedeo Avogadro stierf op 9 juli 1856 in Turijn, op 79. Ter ere van hem is er een maankrater en een asteroïde met zijn naam.

Avogadro -bijdragen aan de wetenschap

De wet van Avogadro

Avogadro stelde een methode voor om de massa te bepalen die behoren tot de moleculen van de lichamen die naar de gasvormige toestand kunnen passeren, en het referentienummer van deze moleculen in de combinaties.

Deze methode is dat, als gelijke volumes gassen een gelijk aantal deeltjes bevatten, de relatie tussen de dichtheden van deze gassen gelijk moet zijn aan de relatie tussen de massa van die deeltjes.

Deze hypothese werd ook door Avogadro gebruikt om het aantal moleculen te bepalen dat de verschillende verbindingen vormen.

Een van de eigenaardigheden die hij opmerkte, was dat de resultaten van zijn theorie in tegenspraak waren met de conclusies die Dalton had getrokken, rekening houdend met zijn regels van maximale eenvoud.

Avogadro heeft vastgesteld dat deze regels gebaseerd waren op willekeurige veronderstellingen, dus moeten ze worden vervangen door hun eigen conclusies door atoomgewichten te berekenen.

Ideale gassen

Deze theorie maakt deel uit van de set wetten die verwijzen en van toepassing zijn op ideale gassen, die bestaan ​​uit een type gas bestaande uit een set specifieke deeltjes die willekeurig bewegen zonder met elkaar te interageren.

Avogadro heeft bijvoorbeeld deze hypothese toegepast in waterstofchloride, water en ammoniak.

Kan u dienen: Svante August Arhenius: Biografie, theorieën, bijdragen, werken

In het geval van waterstofchloride was het mogelijk om te verifiëren dat een volume waterstof reageert door contact op te nemen met een dichloorvolume, resulterend in twee volumes waterstofchloride.

Onderscheid tussen moleculen en atomen

Op dat moment was er geen duidelijk onderscheid tussen "atoom" en "molecuul". Dalton had in feite de neiging om deze concepten te verwarren.

De reden voor de verwarring van beide termen was omdat Dalton van mening was dat gasvormige elementen, zoals zuurstof en waterstof, deel uitmaakten van de eenvoudige atomen, die de theorie van een homo-lussac tegenspelden.

Avogadro slaagde erin deze verwarring te verduidelijken, omdat het het idee implementeerde dat deze gassen bestaan ​​uit moleculen met een paar atomen. Door de Avogadro -wet kan het relatieve gewicht van atomen en moleculen worden bepaald, wat hun differentiatie impliceerde.

Hoewel het een grote ontdekking was, werd het tot 1858 over het hoofd gezien door de wetenschappelijke gemeenschap, met de komst van Cannizzaro -tests.

Dankzij de wet van Avogadro zou het concept van "mol" kunnen worden geïntroduceerd, dat bestaat uit de massa in gram die gelijk is aan het molecuulgewicht.

Het aantal moleculen in een mol werd Avogadro -nummer genoemd en is 6.03214179 x 1023 mol.L-1, dit nummer is vandaag het meest nauwkeurig.

Referenties

1. Avogadro, een. (1811). Essay over een manier van het bepalen van de relatieve massa's van de elementaire moleculen van lichamen, en de verhoudingen in whoich ze betreden intolese verbindingen. Chem hersteld.de thee.Hu
2. Heurema (s.F). Amedeo Avogadro. Hersteld uit heurema.com.
3. Avogadro Law. Hersteld van ES.Wikipedia.borg