Stoffen

Wat is allotropie?

De stoffen In de chemie is het het kenmerk dat bepaalde chemische elementen op verschillende manieren bezitten, maar in dezelfde staat van aggregatie van materie. De structuur van de elementen kan variëren afhankelijk van hun moleculaire opstelling en de omstandigheden waaronder deze formeel is, zoals druk en temperatuur.

Alleen als het gaat om chemische elementen, wordt het woord allotropie gebruikt, waarbij elk van de manieren wordt aangeduid waarop een element in dezelfde fase kan worden gevonden als alotropie; Terwijl voor verbindingen die verschillende kristallijne structuren vertonen, het niet van toepassing is; In dit geval wordt het polymorfisme genoemd.

Andere gevallen zijn bekend, zoals zuurstof, waarin allotropie kan worden gepresenteerd als een verandering in het aantal atomen van de stof. In die zin is er een idee van twee alotropen van dit element, die beter bekend zijn als zuurstof (of₂) en ozone (of₃)).

Allotrope transformatie

Zoals eerder vermeld, zijn de alotropen de verschillende manieren waarop hetzelfde element kan worden gevonden, dus deze variatie in zijn structuur zorgt ervoor dat deze soorten worden gepresenteerd met verschillende fysische en chemische kenmerken.

Evenzo is de allotrope transformatie tussen het ene element en het andere te wijten aan de manier waarop atomen worden geordend in de moleculen; dat wil zeggen de manier waarop de link is ontstaan.

Deze verandering tussen een alotrope en een andere kan worden gegeven om verschillende redenen, zoals veranderingen in druk, temperatuur en zelfs de incidentie van elektromagnetische straling zoals licht zoals licht.

Kan u van dienst zijn: loodhydroxide: structuur, eigenschappen, gebruik, risico's

Wanneer de structuur van een chemische soort wordt gewijzigd, kan het ook zijn gedrag veranderen, waardoor eigenschappen zoals de elektrische geleidbaarheid, hardheid (in het geval van vaste stoffen), smelten of kookpunt en zelfs fysieke kwaliteiten zoals hun kleur worden gewijzigd, zoals hun kleur.

Soorten alotropie

Alotropie kan van twee soorten zijn:

- Monotropisch, Wanneer een van de structuren van het element een grotere stabiliteit heeft dan de andere in alle omstandigheden.

- In de antropische, Wanneer de verschillende structuren stabiel zijn onder verschillende omstandigheden, maar ze kunnen op een omkeerbare manier in elkaar worden getransformeerd naar bepaalde druk en temperaturen.

Voorbeelden van Alotropos -elementen

Hoewel er meer dan honderd elementen bekend zijn in het periodieke tabel, hebben niet alle allotrope vormen. Hieronder staan ​​de bekendste Alotropen.

Koolstof

Dit element van grote overvloed in de natuur is de fundamentele basis van organische chemie. Verschillende allotrope soorten hiervan zijn bekend, waaronder de diamant, grafiet en andere die hieronder zullen worden blootgesteld.

Diamant

De diamant toont een moleculaire volgorde in de vorm van tetraedische kristallen waarvan de atomen worden verenigd door eenvoudige links; Dit betekent dat ze bereid zijn door hybridisatie SP³.

Grafiet

Het grafiet wordt gevormd door opeenvolgende koolstofbladen, waarbij de atomen zijn gekoppeld aan hexagonale structuren door dubbele bindingen; dat wil zeggen met hybridisatie SP².

Carbino

Naast de twee belangrijke alotrops die hierboven worden genoemd, die de bekendste van koolstof zijn, zijn er andere zoals carbino (zoals lineaire acetic -koolstof ook bekend is, LAC), waar de atomen lineair worden gerangschikt door drievoudige schakels; dat wil zeggen met hybridisatie SP.

Anderen

- Grafeen, waarvan de structuur erg lijkt op die van grafiet).

Kan u van dienst zijn: gelijkwaardigheidspunt

- Fullereno of buckminterfullera, ook bekend als Buckybalón, wiens structuur zeshoekig is, maar hun atomen zijn gerangschikt.

- Koolstofnanobuisjes, cilindrisch.

- Amorfe koolstof, zonder kristallijne structuur.

Zwavel

Zwavel heeft ook verschillende alotropen als gebruikelijk, zoals de volgende (er moet worden opgemerkt dat deze allemaal in vaste toestand zijn):

Rhombische zwavel

Zoals de naam zegt, wordt de kristallijne structuur gevormd door achthoekige rhombussen en staat ook bekend als zwavela.

Monoklinische zwavel

Bekend als β -zwavel, heeft het de vorm van een prisma bestaande uit acht zwavelatomen.

Gesmolten zwavel

Oorspronkelijk stabiele prismatische kristallen bij bepaalde temperaturen, waardoor naalden geen kleur vormen.

Plastic zwavel

Ook wel zwavel genoemd, het heeft amorfe structuur.

Vloeibare zwavel

Het heeft viscositeitskenmerken die in strijd zijn met de meeste elementen, omdat in dit alotrope groeit wanneer de temperatuur stijgt.

Overeenkomst

Dit niet -metalen element wordt vaak in de natuur gevonden in combinatie met andere elementen en heeft verschillende bijbehorende allotrope stoffen:

Witte fosfor

Het is een vaste stof met een tetraëdrische kristallijne structuur en heeft toepassingen in het militaire veld, zelfs als een chemisch wapen gebruikt.

Zwarte fosfor

Het heeft de grootste stabiliteit tussen de alotropen van dit element en lijkt erg op grafeen.

Rode fosfor

Het vormt een amorfe vaste stof met het verminderen van eigenschappen, maar ontbreekt aan toxiciteit.

Diphosfack

Zoals de naam al aangeeft, wordt het gevormd door twee fosforatomen en is het een gasvormige vorm van dit element

Violet fosfor

Het is een kristallijne structuur vast met monoklinisch moleculair systeem. 

Scharlaken fosfor

Ook met amorfe vaste structuur.

Kan u van dienst zijn: Ionische link: kenmerken, hoe het is gevormd en voorbeelden

Zuurstof

Ondanks dat het een van de meest voorkomende elementen in de atmosfeer van de aarde is en een van de meest voorkomende elementen in het universum, heeft het weinig bekende Alotropos, waaronder dioxygen en trioxygen opkomen.

Dioxygen

Dioxygen is beter bekend als de eenvoudige naam van zuurstof, een onmisbare gasvormige stof voor de biologische processen van deze planeet.

Trioxygen

Het trioxygen is beter bekend als ozon, een alotrope van grote reactiviteit waarvan de beroemdste functie is om de atmosfeer van de aarde te beschermen tegen bronnen van externe straling.

Tetraoxygen

Het vormt een solide fase van trigonale structuur met metastabiliteitskenmerken.

Anderen

Zes vaste soorten benadrukken ook dat zuurstof vormt, met verschillende kristallijne structuren.

Evenzo, elementen zoals selenium, boor, silicium, onder andere die verschillende alotropen hebben en zijn onderzocht met minder of grotere mate van diepte.

Referenties

1. Stoffen. Opgehaald van.Wikipedia.borg
2. Stoffen. Verkregen uit Britannica.com