110 voorbeelden van isotopen

De isotopen Ze zijn de atomen van hetzelfde element met een ander aantal neutronen in zijn kern. Wanneer ze worden uitgesteld in het aantal nucleus neutronen, hebben ze een ander massanummer. Als de isotopen van verschillende elementen zijn, zal het aantal neutronen ook anders zijn. Chemische elementen hebben meestal meer dan één isotoop.

Atomen die isotopen met elkaar zijn, hebben hetzelfde atoomnummer, maar een ander massanummer. Het atoomnummer is het aantal protonen in de kern, en het massagummer is de som van het aantal neutronen en protonen in de kern.

Er zijn 21 elementen van de periodiek systeem die alleen een natuurlijke isotoop hebben voor hun element, zoals beryllium of natrium. En aan de andere kant zijn er elementen die de 10 stabiele isotopen zoals tin kunnen bereiken.

Er zijn ook elementen zoals uranium, waarin hun isotopen kunnen worden omgezet in stabiele of minder stabiele isotopen, waar ze straling uitzenden, dus we noemen ze onstabiel.

Onstabiele isotopen worden gebruikt om de leeftijd van natuurlijke monsters, zoals koolstof 13, te schatten, omdat het kennen van het ritme van desintegratie van de isotoop met betrekking tot degenen die al een datering van de exacte leeftijd hebben geweigerd, kan bekend zijn. Op deze manier is de leeftijd van de aarde bekend.

We kunnen onderscheid maken tussen twee soorten isotopen, natuurlijk of kunstmatig. Natuurlijke isotopen worden gevonden in de natuur en kunstmatige worden gemaakt in een laboratorium voor het bombarderen van subatomaire deeltjes.

Uitstekende voorbeelden van isotopen

1-koolstof 14: Het is een koolstofisotoop met een halfwaardetijd van 5.730 jaar die in de archeologie wordt gebruikt om de leeftijd van rotsen en organische materie te bepalen.

2-Uranium 235: Deze uraniumisotoop wordt gebruikt in kerncentrales om kernenergie te bieden, zoals wordt gebruikt om atoompompen te bouwen.

3-iridide 192: Deze isotoop is een kunstmatige isotoop die wordt gebruikt om de hermeticiteit van de buizen te verifiëren.

4-Uranium 233: Deze isotoop is kunstmatig en wordt niet in de natuur gevonden en wordt gebruikt in kerncentrales.

5-Cobalto 60: gebruikt voor kanker omdat het een krachtige straling uitzendt dan de straal en goedkoper is.

6-Tecnecio 99: Deze isotoop wordt in de geneeskunde gebruikt om te zoeken naar geblokkeerde bloedvaten

7-radio 226: Deze isotoop wordt gebruikt voor behandeling van huidkanker

8-broom 82: Dit wordt gebruikt om waterstromen van waterstromen uit te voeren of de dynamiek van de meren.

9-trite: deze isotoop is een waterstofisotoop die in de geneeskunde wordt gebruikt als tracker. De goed bekende waterstofbom is echt een tritiumpomp.

10-HELP 131: Het is een radionucleide dat werd gebruikt in de nucleaire tests uitgevoerd in 1945. Deze isotoop verhoogt het risico op kanker naast ziekten zoals schildklier.

11-sentenic 73: Het dient om de hoeveelheid arseen te bepalen die door het lichaam is geabsorbeerd

12-sentenic 74: Dit wordt gebruikt voor de bepaling en locatie van hersentumoren.

13-nitrogen 15: Het wordt in wetenschappelijk onderzoek gebruikt om de spectroscopietest van nucleaire magnetische resonantie uit te voeren. Het wordt ook gebruikt in de landbouw.

14-iro 198: Dit wordt gebruikt voor het boren van oliebronnen

15-mercury 147: Dit wordt gebruikt voor elektrolytische cellen

16-LANTANO 140: Gebruikt in ketels en industriële ovens

17-fosfor 32: Gebruikt in botten medische tests, botten naast het beenmerg

18-fosfor 33: Het wordt gebruikt om DNA-kernen of nucleotiden te herkennen.

19-Scandio 46: Deze isotoop wordt gebruikt in bodemanalyse en sedimenten

20-Flúor 18: Het is ook bekend als fludesoxiglucose en wordt gebruikt om lichaamsweefselstudies te doen.

Andere voorbeelden van isotopen

21. Antimoon 121
22. Argon 40
23. Zwavel 32
24. Bario 135
25. Beryllium 8
26. Boro 11
27. Bromo 79
28. Cadmium 106
29. Cadmium 108
30. Cadmium 116
31. Calcium 40
32. Calcium 42
33. Calcium 46
34. Calcium 48
35. Koolstof 12
36. Cerio 142
37. Circonium 90
38. Chloor 35
39. Koper 65
40. Chrome 50
41. Disposio 161
42. Disposio 163
43. Disposio 170
44. Erbio 166
45. Tin 112
46. Tin 115
47. Tin 120
48. Tin 122
49. Strontium 87
50. Europio 153
51. Gadolinio 158
52. Galio 69
53. Germanio 74
54. Hafnio 177
55. Helio 3
56. Helio 4
57. Waterstof 1
58. Waterstof 2
59. Iron 54
60. Indian 115
61. Ididio 191
62. Iterbio 173
63. Kripton 80
64. Kripton 84
65. Lithium 6
66. Magnesium 24
67. Mercurius 200
68. Mercurius 202
69. Molybdeen 98
70. Neodimio 144
71. Neon 20
72. Nikkel 60
73. Stikstof 15
74. Osmio 188
75. Osmio 190
76. Zuurstof 16
77. Zuurstof 17
78. Zuurstof 18
79. Paladio 102
80. Paladio 106
81. 107 zilver
82. Platinum 192
83. Lead 203
84. Lead 206
85. Lead 208
86. Kalium 39
87. Kalium 41
88. Renio 187
89. Rubidio 87
90. Ruthenio 101
91. Ruthenio 98
92. Samario 144
93. Samario 150
94. Selenium 74
95. Selenium 82
96. Silicium 28
97. Silicium 30
98. Talio 203
99. Talio 205
100. Teluro 125
101. Teluro 127
102. Titanium 46
103. Titanium 49
104. Uranium 238
105. Wolframio 183
106. Xenon 124
107. Xenon 130
108. Zink 64
109. Zink 66
110. Zink 67

Referenties

1. Katoen, f. Albertwilkinson, et al. Fundamentele anorganische chemie. Limusa ,, 1996.
2. Rodgers, Glen E. Anorganische chemie: inleiding tot coördinatiechemie, van de vaste en beschrijvende staat. McGraw-Hill Inter-American ,, 1995.
3. Rayner-Canham, Geoffescalona García, et al. Beschrijvende anorganische chemie. Pearson Education ,, 2000.
4. Huheey, James en. Keiter, et al. Anorganische chemie: principes van structuur en reactiviteit. Oxford :, 2005.
5. Gutiérrez Ríos, Enrique. Anorganische scheikunde. 1994.
6. HOUSECROFT, CATHERINE EN., et al. Anorganische scheikunde. 2006.
7. Katoen, f. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Fundamentele anorganische chemie. 1987.