Derde chemische revolutie

Bohr Atomic Model, 1913. Bron: Thalia Inga, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Wat is de derde chemie -revolutie?

De Derde revolutie van chemie Het verwijst naar de vorderingen op het gebied van deze tak van de wetenschap in de twintigste eeuw, met name tussen 1904 en 1924. Sommige hiervan waren de afbakening van het concept van Valencia, de bijdragen van Lewis in termen van atomaire configuraties, covalente bindingen, zuren en basen, elektronegativiteit en waterstofbruggen.

Het meest representatieve document van dit tijdperk was de monografie van Gilbert Newton Lewis, Op Valencia en de structuur van atomen en moleculen ((Valentie en de structuur van atomen en moleculen), Gepubliceerd in 1923.

Hoofdideeën van de derde revolutie van de chemie

Op Valencia en de structuur van atomen en moleculen, Gilbert n werk. Lewis, is de bron van veel van de huidige ideeën van elektronische theorie over links en reactiviteit.

Het was het belangrijkste werk van de derde chemische revolutie. Enkele van de meest relevante bijdragen van dit document zijn de volgende, tekstueel geëxtraheerd uit het bovengenoemde werk (die in citaten):

1. De link gevormd via een paar gedeelde elektronen

"... de chemische binding is te allen tijde en in alle moleculen een paar elektronen die verenigd blijven ...".

2. De continuïteit van de link en polarisatie

“… Vanwege het grote verschil tussen polaire en niet -polaire stoffen, kan worden aangetoond hoe een molecuul kan bewegen van een polaire niet naar polair, volgens omgevingscondities. Dit gebeurt echter niet Per Saltum, Het komt voor door onmerkbare gradaties ... ".

Kan je dienen: het dagelijkse leven

3. De relatie tussen de polariteit van de link en elektronegativiteit

“... het paar elektronen dat de link vormt, kan worden gevonden tussen twee atoomcentra in een positie zodanig dat er geen elektrische polarisatie is, of dichter bij een van de atoomcentra kan zijn, waardoor dat atoom een ​​negatieve belasting geeft en bijgevolg positief Laad naar het andere atoom ... ".

Hieruit wordt afgeleid dat het centrale atoom over het algemeen het meest elektropositief is, terwijl perifere atomen het meest elektronegatief zijn.

4. Zuren en basen

"... De definitie van een zuur en een basis als een stof die waterstofionen verliest of wint, is algemener dan die we eerder hebben gebruikt [bijvoorbeeld de definities van Arrhenius] ...".

5. De definitie van zuur en base lewis

“... Een basisstof is er een die een paar elektronen heeft die kunnen worden gebruikt om een ​​ander atoom te voltooien en het te stabiliseren (...). Een zure substantie is er een die het paar elektronen van een ander molecuul kan gebruiken om te voltooien en te stabiliseren ... ".

6. Het belang van waterstofbruggen

“... het lijkt mij dat de belangrijkste toevoeging van mijn valentietheorie valt aan wat bekend staat als waterstofbruggen (...), wat betekent dat een waterstofatoom kan worden gekoppeld aan twee paar elektronen van twee verschillende atomen, zodat het werkt als Een brug tussen deze twee atomen ... ".

7. Valencia -elektronen mogen de chemische binding optreden

Valencia -elektronen worden begrepen als de buitenste laag van de atoom.

Het kan u van dienst zijn: gezonde activiteiten voor volwassenen en kinderen

8. De octetregel

Atomen met twee of meer lagen elektronen hebben de neiging om elektronen te verliezen, te winnen of te delen totdat hun buitenste laag is samengesteld uit acht elektronen van Valencia. Atomen krijgen dus hun stabiliteit.

Tekens uit de derde chemische revolutie en zijn bijdragen

- Gilbert Newton Lewis (1875-1946), Amerikaans fysicochemisch dat het concept van covalente binding bedacht en het woord "foton" bedacht. Bovendien heeft het de octetregel vastgesteld.

- Niels bohr (1885-1962), Deense fysicus die hielp bij het begrijpen van de atoom- en kwantummechanica.

- Henry Moseley (1887-1915), Brits fysicochemisch dat 5 nieuwe elementen ontdekte en het concept van atoomnummer heeft vastgesteld.

- Erwin Schrödinger (1887-1961), de Oostenrijkse natuurkundige die de "Schrödinger-vergelijking" oprichtte, die de basis zou worden van de kwantummechanica.

- Werner Heisenberg (1901-1976), Duitse theoretische fysicus, pionier van kwantummechanica.

- Linus Pauling (1901-1994), American Chemical and Biochemist Engineer. Onder andere bijdragen introduceerde hij de link -theorie van Valencia. Het was een van de eerste kwantumchemicaliën.

De andere revoluties van chemie

William B. Jensen (1995) wijst erop dat de geschiedenis van de moderne chemie is georganiseerd in een model bestaan. Deze drie niveaus zijn:

1. Het macroscopische niveau of molair niveau (eenvoudige stoffen, verbindingen, oplossingen en heterogene mengsels).

2. Het atomair-moleculaire niveau (atomen, ionen en moleculen).

3. Het subatomaire niveau of elektrische niveau (elektronen en kernen).

Deze drie niveaus komen overeen met drie verschillende revoluties in de chemie:

1. Eerste chemie -revolutie: tussen 1770 en 1790

Het maakte het mogelijk om de concepten van eenvoudige en samengestelde stoffen te verduidelijken, de rol van warmte en het behoud van massa in staatsveranderingen en chemische reacties.

Kan u van dienst zijn: Oaxaca Cultuur: gastronomie, feesten, dansen, ambachten

In grote mate was deze eerste revolutie het resultaat van de werken van de Franse Antoine Lavoisier.

2. De tweede chemie -revolutie: tussen 1855 en 1875

In deze periode, atomaire gewichten, de formules van de moleculaire samenstelling, werden het concept van Valencia en het periodieke wet bepaald.

In dit geval was de revolutie van de chemie te wijten aan de werken van veel wetenschappers, waaronder de Italiaanse Stanisla Canizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, onder andere onder andere.

3. De derde revolutie van chemie: 1904 en 1924

Maakte plaats voor de moderne elektronische theorie over chemische bindingen en reactie. Deze revolutie was het product van de interactie tussen fysici en chemicaliën.

Referenties

1. De eigenschap van de derde chemische revolutie. Een eerbetoon aan “valentie en de structuur van atomen en moleculen. Hersteld van Che.UC.Edu.
2. De chemische revolutie. Hersteld van ACS.borg.