Elektrolytische dissociatietheorie

Watermoleculen. De rode bol is het zuurstofatoom en de twee witte, waterstof. Met licentie

Wat is elektrolytische dissociatietheorie?

De Elektrolytische dissociatietheorie Het verwijst naar de scheiding van het molecuul van een elektrolyt in zijn samenstellende atomen. De dissociatie van elektronen is de scheiding van een verbinding op zijn ionen in de inkomende oplossing. Elektrolytische dissociatie treedt op als gevolg van de interactie van de opgeloste stof en het oplosmiddel.

Resultaten uitgevoerd in spectroscopen geven aan dat deze interactie voornamelijk chemisch van aard is. Bovendien speelt een macroscopische eigenschap ook een belangrijke rol bij de oplosmiddelmoleculen en de diëlektrische constante van het oplosmiddel.

De klassieke theorie van elektrolytische dissociatie werd ontwikkeld door Svante Arrhenius (1859-1927) en Wilhelm Ostwald (1853-1932) in de jaren 1880.

Arrhenius beschreef zuren en basen: zuren zijn stoffen die in staat zijn om op te lossen in water die protonen of waterstofionen vrijgeven (H+), en de basen zijn die, bij het oplossen in water, hydroxide-ionen kunnen afgeven (oh-). Hij ontdekte ook dat beide stoffen, bij het oplossen in water, elektriciteit leiden. Deze stoffen staan ​​bekend als elektrolyten.

De theorie is gebaseerd op het vermoeden van onvolledige dissociatie van de opgeloste stof, gekenmerkt door de mate van dissociatie, wat de fractie is van de elektrolytmoleculen die dissociëren.

Het dynamische evenwicht tussen gedissocieerde moleculen en ionen wordt beschreven door de massa -actiewetgeving.

Er zijn verschillende experimentele waarnemingen die deze theorie ondersteunen, waaronder de ionen die aanwezig zijn in vaste elektrolyten, de toepassing van de OHM -wet, de ionische reactie, de warmte van neutralisatie, de coligatieve abnormale eigenschappen en de kleur van de oplossing, onder andere.

Kan u van dienst zijn: zwaartekrachtkracht

Basis van theorie 

Deze theorie beschrijft de waterige oplossingen in termen van zuren, die dissociëren om waterstofionen en basen aan te bieden, die dissociëren om hydroxylionen aan te bieden. Het product van een zuur en een basis is zout en water.

Deze theorie werd in 1884 blootgesteld om de eigenschappen van elektrolytische oplossingen te verklaren. Het is ook bekend als ionische theorie.

Wanneer een elektrolyt in water wordt opgelost, scheidt deze zich in twee soorten geladen deeltjes: de ene draagt ​​een positieve belasting en de andere een negatieve belasting. Deze geladen deeltjes zijn de ionen. De positief geladen ionen worden kationen genoemd en die negatief geladen anionen.

In zijn moderne vorm veronderstelt de theorie dat vaste elektrolyten zijn samengesteld uit ionen die verenigd blijven door de elektrostatische krachten van de attractie.

Wanneer een elektrolyt in een oplosmiddel wordt opgelost, verzwakken deze krachten en vervolgens doorloopt de elektrolyt een dissociatie in ionen: de ionen worden opgelost.

Het proces van het scheiden van de moleculen in een elektrolytionen wordt ionisatie genoemd. De fractie van het totale aantal moleculen aanwezig in de oplossing als ionen staat bekend als de mate van ionisatie of mate van dissociatie. Deze graad kan worden weergegeven door het a -symbool.

Er is waargenomen dat alle elektrolyten niet op hetzelfde niveau zijn geïoniseerd. Sommige zijn bijna volledig geïoniseerd, terwijl anderen zwak zijn geïoniseerd. De mate van ionisatie hangt af van verschillende factoren.

De ionen die in de oplossing aanwezig zijn, komen voortdurend samen om neutrale moleculen te vormen, waardoor een dynamische evenwichtstoestand ontstaat tussen geïoniseerde en niet -geioniseerde moleculen.

Kan u dienen: Fysieke fenomenen: kenmerken en voorbeelden

Wanneer een elektrische stroom door de elektrolytische oplossing wordt verzonden, bewegen de positieve ionen (kationen) naar de kathode en bewegen de negatieve ionen (anionen) naar de anode om te ontladen. Dit betekent dat elektrolyse optreedt.

Elektrolytische oplossingen

Elektrolytische oplossingen zijn van nature altijd neutraal, omdat de totale belasting van een ionenset altijd gelijk is aan de totale belasting van de andere ionenset. Het is echter niet nodig dat het aantal van de twee ionen -sets altijd hetzelfde moet zijn.

De eigenschappen van elektrolyten in de oplossing zijn de eigenschappen van de ionen die aanwezig zijn in de oplossing.

Een zure oplossing bevat bijvoorbeeld altijd H+ -ionen terwijl de basisoplossing OH-ionen bevat, en de karakteristieke eigenschappen van de oplossingen zijn die met respectievelijk H- en OH-ionen,.

De ionen fungeren als moleculen naar de depressie van het vriespunt, waardoor het kookpunt wordt verhoogd, de stoomdruk wordt verlaagd en de osmotische druk wordt vastgesteld.

De geleidbaarheid van de elektrolytische oplossing is afhankelijk van de aard en het aantal ionen wanneer de stroom door de oplossing wordt geladen door de ionenbeweging.

De ionen

De klassieke theorie van elektrolytische dissociatie is alleen van toepassing om oplossingen van zwakke elektrolyten te verdunnen.

Sterke elektrolyten in verdunde oplossingen zijn vrijwel volledig gedissocieerd. Bijgevolg maakt het idee van een evenwicht tussen gedissocieerde ionen en moleculen er niet toe.

Volgens chemische concepten worden ionparen en de meest complexe aggregaten gevormd in sterke elektrolytoplossingen in middelgrote en hoge concentraties.

Kan u van dienst zijn: laboratoriumtak

Moderne gegevens geven aan dat ionenparen bestaan ​​uit twee laadionen die in contact worden gesloten of gescheiden door een of meer oplosmiddelmoleculen. Ionparen zijn elektrisch neutraal en nemen niet deel aan elektriciteitstransmissie.

In de relatief verdunde oplossingen van sterke elektrolyten kan de balans tussen individueel opgeloste ionen en ionenparen ongeveer worden beschreven op een manier die vergelijkbaar is met de klassieke theorie van elektrolytische dissociatie door constante dissociatie.

Factoren die verband houden met de mate van ionisatie

De mate van ionisatie van een elektrolytische oplossing hangt af van de volgende factoren:

• Aard van de opgeloste stof: Wanneer de ioniseerbare delen van het molecuul van een stof worden gekoppeld door covalente banden in plaats van elektroventige banden, worden minder ionen in de oplossing geleverd. Deze stoffen worden zwakke elektrolyten genoemd. Voor hun kant zijn sterke elektrolyten bijna volledig geïoniseerd in de oplossing.
• Aard van het oplosmiddel: De hoofdfunctie van het oplosmiddel is om de elektrostatische aantrekkingskrachten tussen twee ionen te verzwakken om ze te scheiden. Water wordt beschouwd als het beste oplosmiddel.
• Verdunning: De ionisatiecapaciteit van een elektrolyt is omgekeerd evenredig met de concentratie van de oplossing. Daarom neemt de mate van ionisatie toe met de toename van de verdunning van de oplossing.
• Temperatuur: De mate van ionisatie neemt toe met de temperatuurstijging. Dit komt omdat, bij hogere temperaturen, de moleculaire snelheid toeneemt, wat de aantrekkingskrachten tussen ionen overschrijdt.

Referenties

1. Elektrolytische dissociatie. Hersteld uit woordenboek.com.
2. Theorie van elektrolytische dissociatie. Hersteld van vocabulaire.com.
3. Arrhenius -theorie van clecolytische dissociatie. Hersteld van AskTiitians.com.