Oplosbaarheidsregels Algemene aspecten en regels

De oplosbaarheidsregels Het zijn een reeks observaties die zijn verzameld uit meerdere experimenten die het mogelijk maken te voorspellen welke zouten oplosbaar in water of niet zal zijn. Daarom zijn deze alleen van toepassing op ionische verbindingen, ongeacht of ze monoatomische of polyiatomische ionen zijn.

De oplosbaarheidsregels zijn zeer divers, omdat ze gebaseerd zijn op de individuele ervaring van degenen die ze ontwikkelen. Daarom worden ze niet altijd op dezelfde manier benaderd. Sommigen zijn echter zo algemeen en betrouwbaar dat ze nooit kunnen ontbreken; De hoge oplosbaarheid van de verbindingen of zouten van alkalische metalen en ammonium bijvoorbeeld.

De oplosbaarheid van natriumchloride in water kan worden voorspeld door eenvoudige oplosbaarheidsregels te kennen. Bron: Katie175 via Pixabay.

Deze regels zijn alleen geldig in het water bij 25 ºC, onder omgevingsdruk, en met een neutrale pH. Met ervaring kunt u zonder deze regels doen, omdat het van tevoren bekend is welke zouten oplosbaar zijn in water.

Natriumchloride, NaCl, is bijvoorbeeld in water oplosbaar zout per antonomasie. Het is niet nodig om de regels te raadplegen om dit feit te kennen, omdat de dagelijkse ervaring het zelf aantoont.

[TOC]

Algemene functies

Er is geen vast nummer voor oplosbaarheidsregels, maar het is een persoonlijk probleem in hoe een voor een. Er zijn echter enkele algemeenheden die oppervlakkig helpen de reden voor dergelijke observaties te begrijpen, waardoor de regels nog meer kunnen begrijpen. Sommigen van hen zijn de volgende:

- Monovalente anionen of een negatieve belasting, en die ook omvangrijke, oorspronkelijke oplosbare verbindingen zijn.

- Polivalent anionen, dat wil zeggen met meer dan één negatieve belasting, hebben de neiging om onoplosbare verbindingen te ontstaan.

- Volumineuze kationen maken meestal deel uit van onoplosbare verbindingen.

Naarmate de regels worden opgeroepen, kunt u verifiëren hoeveel van deze drie algemeenheden worden voldaan.

Kan u dienen: Ethyleenglycol: eigenschappen, chemische structuur, gebruik

Oplosbaarheidsregels

Regel 1

Van de oplosbaarheidsregels is dit de belangrijkste, en gaat er zeggen dat alle zouten van groep 1 metalen (alkalisch) en ammonium (NH₄⁺) Ze zijn oplosbaar. NaCl gehoorzaamt deze regel, evenals de nano₃, Kno₃, (NH₄))₂CO₃, Li₂SW₄, en andere zouten. Merk op dat hier kationen zijn die de oplosbaarheid markeren en niet de anionen.

Er zijn geen uitzonderingen voor deze regel, dus u kunt er zeker van zijn dat geen ammoniumzout of deze metalen zullen neerslaan in een chemische reactie, of oplossen als het wordt toegevoegd aan een volume water.

Regel 2

De tweede belangrijkste en onfeilbare oplosbaarheidsregel geeft aan dat alle nitraatzouten (nee₃^-), permanganato (mno₄^-), Chloraat (clo₃^-), Percelore (clo₄^-) en acetatos (kies₃Coo^-) Ze zijn oplosbaar. Vanaf hier wordt voorspeld dat Cu (nee₃))₂ Het is oplosbaar in water, evenals kmno₄ en CA (Cho₃COO)₂. Nogmaals, deze regel heeft geen uitzonderingen.

In deze regel wordt de eerste algemeen genoemde algemeenheid vervuld: al deze anionen zijn monovalent, omvangrijk en geïntegreerd oplosbare ionische verbindingen.

Het onthouden van de eerste twee regels van oplosbaarheid kunnen worden geleid uit uitzonderingen voor degenen die volgen.

Regel 3

Chloridenzouten (Cl^-), Bromuros (Br^-), Yoduros (i^-), cyaniden (CN^-) en Tiocianatos (SCN^-), ze zijn oplosbaar in water. Deze regel presenteert echter verschillende uitzonderingen, die te wijten zijn aan zilveren metalen (Ag⁺), Mercury (Hg₂²⁺) en lood (PB²⁺)). Koperen zouten (i) (cu⁺), deze uitzonderingen vormen ook in mindere mate.

Zilverchloride, AgCl, is dus bijvoorbeeld onoplosbaar in water, net als PBCL₂ en HG₂BR₂. Merk op dat een andere van de hierboven genoemde algemeenheden begint te worden gevisualiseerd: omvangrijke kationen hebben de neiging onoplosbare verbindingen te vormen.

Het kan u van dienst zijn: Döbereiner Triads

En hoe zit het met fluoriden (f^-))? Tenzij ze alkon- of ammoniummetaalfluoriden zijn, zijn ze meestal onoplosbaar of enigszins oplosbaar. Een merkwaardige uitzondering is zilveren fluoride, AGF, die erg oplosbaar is in water.

Regel 4

De meeste sulfaten zijn oplosbaar. Er zijn echter verschillende sulfaten die onoplosbaar of weinig oplosbaar zijn, en sommige zijn de volgende: Baso₄, SRSO₄, Geval₄, PBSO₄, Ag₂SW₄ en HG₂SW₄. Hier is opnieuw de algemeenheid dat omvangrijke kationen de neiging hebben onoplosbare verbindingen te vormen; behalve rubidium, omdat het een alkalisch metaal is.

Regel 5

Hydroxiden (oh^-) Ze zijn onoplosbaar in water. Maar volgens regel 1, alle alkalische metaalhydroxiden (Lioh, Naoh, Koh, etc.) Ze zijn oplosbaar, dus ze zijn een uitzondering op regel 5. Ook ca (OH) hydroxiden₂, Ba (oh)₂, SR (OH)₂ en aan (oh)₃ Ze zijn enigszins oplosbaar.

Regel 6

Laat de verbindingen afkomstig van metalen, alle anorganische zuren en waterstofhalogeniden (HX, X = F, CL, BR en I), zijn tijdelijk oplosbaar in water.

Regel 7

In regel 7 worden verschillende anionen verzameld die het eens zijn met de derde generaal: veelzijdige anionen hebben de neiging om onoplosbare verbindingen te ontstaan. Dit geldt voor carbonaten (CO₃^2-), chromaten (CRO₄^2-), fosfaten (PO₄^3-), oxalaten (c₂OF₄^2-), Tiosulfates (s₂OF₃^2-) en arsenatos (ASO₄^3-)).

U moet echter niet langer verbazen dat uw zouten met alkalische metalen en ammonium uitzonderingen zijn op deze regel, omdat ze oplosbaar zijn in water. Evenzo kan de Li worden aangehaald₃Po₄, die nauwelijks oplosbaar is, en de MGCO₃.

Regel 8

De laatste regel wordt bijna even belangrijk als de eerste, en is dat de meeste oxiden (of^2-) en sulfiden (s^2-) Ze zijn onoplosbaar in water. Dit wordt waargenomen wanneer u probeert de metalen te polijsten met alleen water.

Het kan u van dienst zijn: 50 voorbeelden van zuren en basen

Nogmaals, de oxiden en sulfiden van alkalinemetalen zijn oplosbaar in water. Bijvoorbeeld de NA₂S en (NH₄))₂S zijn een van die twee uitzonderingen. Wat sulfiden betreft, ze zijn een van de meest onoplosbare verbindingen van allemaal.

Aan de andere kant zijn sommige alkalinotherreuze metaaloxiden ook in water oplosbaar. Bijvoorbeeld CAO, SRO en BAO. Deze metaaloxiden, samen met de NA₂Of en k₂Of ze lossen niet op in het water, maar reageren ermee om hun oplosbare hydroxiden te ontstaan.

Laatste opmerking

Oplosbaarheidsregels kunnen worden uitgebreid tot andere verbindingen zoals bicarbonaten (HCO₃^-) of dease fosfaten (h₂Po₄^-)). Sommige regels kunnen zonder complicaties worden onthouden, terwijl anderen meestal vergeten. Wanneer dit gebeurt, moeten we rechtstreeks naar de oplosbaarheidswaarden gaan bij 25 ° C voor de gegeven verbinding.

Als deze oplosbaarheidswaarde hoger is of dicht bij die van een oplossing met een concentratie van 0,1 m, dan is het zout of de verbinding in kwestie extreem oplosbaar.

Ondertussen, als deze concentratie een waarde onder 0,001 m heeft, wordt in dat geval gezegd dat zout of verbinding onoplosbaar is. Dit, het toevoegen van de oplosbaarheidsregels, is voldoende om te weten hoe oplosbaar het een verbinding is.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. Wikipedia. (2020). Oplosbaarheidsgrafiek. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
3. Merck Kgaa. (2020). Oplosbaarheidsregels: oplosbaarheid van gemeenschappelijke ionische compunds. Hersteld van: Sigmaaldrich.com
4. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (29 januari 2020). Oplosbaarheidsregels van ionische vaste stoffen. Hersteld van: Thoughtco.com
5. De Bodner -groep. (S.F.)). Oplosbaarheid. Opgehaald uit: Chemed.Chem.Purdue.Edu
6. Profit. Juan Carlos Guillen C. (S.F.)). Oplosbaarheid. Universiteit van de Andes. [PDF]. Opgehaald uit: WebDelProfesor.Ulla.gaan