Wat zijn anorganische chemische functies?

De Anorganische chemische functies Het zijn die families van anorganische verbindingen die vergelijkbare chemische kenmerken delen. Deze chemische functies zijn samengesteld uit vijf groepen: oxiden, basen of hydroxiden, zuren, zouten en hydroren.

Elke chemische functie wordt gedefinieerd door een spel van atomen die ze identificeren. Op deze manier wordt het mogelijk om de functie te identificeren waartoe een chemische verbinding behoort volgens zijn elementen.

In die zin kunnen we bevestigen dat de OH -groep de chemische functie van hydroxide definieert. Daarom zal NaOH (natriumhydroxide) tot de hydroxidegroep behoren.

Anorganische chemische functies zijn het gebruik van chemische verbindingen van minerale oorsprong waard. Zout, water, goud, lood, gips en talk, zijn enkele voorbeelden van anorganische verbindingen voor dagelijks gebruik.

Alle anorganische verbindingen bestaan ​​op de planeet Aarde voordat het leven is ontstaan. Met atomaire theorie, de ontwikkeling van de periodieke en radiotabel, was het mogelijk om de vijf functies van anorganische chemie te definiëren.

De eerste onderzoeken en benaderingen over dit onderwerp vonden plaats in het begin van de 19e eeuw en waren gebaseerd op de studie van eenvoudige anorganische verbindingen (zouten en gassen).

[TOC]

Anorganische chemische functies

- Oxiden

Rode lood, kristallijne verbinding die loodoxide bevat. Bron: bxxxd [gfdl (http: // www.GNU.Org/copyleft/fdl.html) of cc-be-sa-3.0 (http: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0/)], via Wikimedia Commons

Oxiden zijn dubbele of binaire verbindingen waar een of meer zuurstofatomen worden gecombineerd met andere elementen. Om deze reden zijn er tal van soorten oxiden in verschillende toestanden van materie (vast, vloeistof en gasvormig).

Zuurstof biedt altijd een oxidatietoestand van -2, en bijna alle elementen die ermee combineren, geven aanleiding tot stabiele verbindingen in verschillende oxidatiegraden.

Dankzij deze hebben de verkregen verbindingen gevarieerde eigenschappen en kunnen zowel covalente als ionische vaste stoffen hebben.

Basisoxiden

Basisoxiden zijn verbindingen afgeleid van het zuurstofmengsel met een metaal (overgang, alkalisch of alkalisch). De combinatie van magnesium met zuurstof resulteert bijvoorbeeld in basisoxide, zoals deze:

Kan u van dienst zijn: elektronegativiteit

2 mg + o2 → 2 mgo

Metaal + zuurstof = basisoxide

2mgo = basisoxide

Nomenclatuur

De nomenclatuur van oxiden is altijd hetzelfde. Eerst wordt de generieke naam van de verbinding (oxide) aangegeven, en vervolgens wordt de naam van het metaal geschreven. Dit gebeurt zolang de metalen Valencia is vastgesteld.

Een voorbeeld kan natriumoxide of NA2O zijn, waarbij het metalen symbool eerst is en vervolgens zuurstof met zijn valentie- of oxidatietoestand van -2.

In het geval van basisoxiden zijn er drie soorten nomenclatuur: traditioneel, atomics en stock cijfer. De benoeming van elk basisoxide hangt af van het valentie- of oxidatienummer van elk element.

Kenmerken

- Ze worden altijd gevormd door een element te combineren met zuurstof.

- Binaire oxiden zijn die verkregen door het mengen van zuurstof met een ander element.

- Om een ​​ternair of gemengd oxide te verkrijgen, moet een binaire verbinding met water (H2O) worden gecombineerd.

- Er zijn gemengde oxiden als gevolg van de combinatie van twee verschillende elementen met zuurstof.

- Bases of hydroxiden

Honken

De smaak is bitter, de textuur is zeep op, ze zijn goede geleiders van de elektrische stroom door in een waterige oplossing te zijn, ze zijn corrosief en bij het aanraken van het schroefpapier laten ze het passeren van roze naar blauw.

Kenmerken

- Ze komen voort uit het mengsel van een basisoxide met water.

- De stoffen die creëren kunnen protonen ontvangen.

- Het zijn elektriciteitsgeleiders die elektrolyten worden genoemd.

- Ze zijn oplosbaar in water als ze in contact komen met hetzelfde.

- De smaak is bitter.

- Ze zijn corrosief voor de huid.

- Zuren

Azijnzuur, een zwak zuur, doneer een proton (waterstofion, in groen gemarkeerd) aan het water in een evenwichtsreactie om het acetaation en hydroniumion te geven. Rood: zuurstof. Zwarte koolstof. Wit: waterstof.

Zuren zijn anorganische verbindingen die het gevolg zijn van het mengen van waterstof met elk element of groep elementen met hoge elektronegativiteit.

Ze kunnen gemakkelijk worden geïdentificeerd door zijn zuur smaak, omdat ze de huid kunnen verbranden wanneer ze er direct contact mee krijgen en voor hun vermogen om de kleur van blauw in roze wervelkolom te veranderen.

Kan u van dienst zijn: stikstofvalenties

Hydratie

Hydraciden zijn een groep zuren afgeleid van waterstofcombinatie met een niet -metaal. Een voorbeeld kan de combinatie van chloor zijn met waterstof die resulteert in zoutzuur, zoals deze:

Cl2 + H2 → 2HCl

Geen metaal + waterstof = Hydrace

H2CL = Hydretie

Oxcacides

Oxacides zijn een groep zuren afgeleid van watercombinatie met zuuroxide. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van zwaveltrioxide met water dat resulteert in zwavelzuur, zoals deze:

SO3 + H2O → H2SO4

Oxidezuur + water = oxácido

H2SO4 = Oxacid

Kenmerken

- Ze verbranden de huid omdat ze corrosief zijn.

- De smaak is zuur.

- Het zijn elektrische stroomgeleiders.

- Bij het reageren met een basis vormen ze zout en water.

- Bij het reageren met een metaaloxide vormen ze zout en water.

- Je gaat uit

Verkoop zijn verbindingen die voortkomen uit het combineren van een basis met een zuur. Ze hebben over het algemeen een zoute smaak en bevinden zich in een zure toestand.

Het zijn goede elektrische geleiders in waterige oplossingen. In contact met het lakmoespapier hebben ze geen invloed op de kleur.

Haloides

Haloïde zouten zijn die die geen zuurstof missen en worden gevormd door de volgende reacties:

1 - bij het mengen met een halogeenmetaal. Een voorbeeld kan de combinatie van magnesium zijn met zoutzuur om magnesium- en waterstofchloride te vormen, zoals deze:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Bij het mengen van een actief metaal met een hydrace. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van bromhorinezuur met natriumoxide, wat resulteert in natrium- en waterbromide, zoals deze:

2HBR + 2NAO 2 → NABR + H2O

3 - Bij het mengen van een hydrocy met een metaaloxide. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van zoutzuur met natriumhydroxide om natrium- en waterchloride te vormen, zoals deze:

Het kan u van dienst zijn: isoamilo -acetaat: structuur, eigenschappen, synthese en gebruik

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Ossen

Natriumbicarbonaat, oxisaal

Oxisals zijn die zouten die zuurstof bevatten. Ze worden als volgt gevormd:

1 - Bij het mengen van een hydracence met een hydroxide. Dit is een neutralisatieproces. Een voorbeeld kan het mengsel van magnesium zijn met zwavelzuur om magnesium en watersulfaat te vormen, zoals deze:

Mg + H2SO4 → MGSO4 + H2O

2 - Bij het mengen van een oxacid met een actief metaal. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van calciumhydroxide met koolstofdioxide om te resulteren in calcium- en watercarbonaat, zoals deze:

CA (OH) 2 + CO2 → CACO3 + H2O

3 - Bij het mengen van een hydroxide met een anhydride.

4 - Bij het mengen van een hydroxide met een oxacid. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van salpeterzuur met bariumhydroxide om te resulteren in barium- en waternitraat, zoals deze:

2Hno3 + Ba (OH) 2 → BA (NO3) 2 + 2H2O

Kenmerken

- Ze hebben een zoute smaak.

- Ze kunnen zuur of basic zijn.

- Het zijn goede elektrische stuurprogramma's.

- Hydroren

Aluminium lithium

Hydros zijn anorganische chemische verbindingen gevormd door waterstof en elk niet -metalen element.

Ze bevinden zich meestal in een gasvormige toestand en hebben vergelijkbare eigenschappen als die van zuren. Er zijn echter bepaalde speciale hydurns zoals water (H2O) die bij kamertemperatuur in een vloeibare toestand kunnen zijn.

Nomenclatuur

Om een ​​hydride te formuleren, zijn het waterstofsymbool en vervolgens het element geschreven.

Om ze te noemen, het URO -achtervoegsel en de wortel van de niet -metaal worden toegevoegd, wat de aanwezigheid van waterstof aangeeft. Enkele voorbeelden zijn de volgende:

HF = waterstoffluoride

HCl = waterstofchloride

HBR = Waterstof bromuro

Referenties

1. (21 november 2011). Goede huiswerken.com. Verkregen uit oxiden, zuren, hydroxiden, haloïde zouten enz.com.
2. Garcia, r. EN. (2007). Anorganische chemische functies en de nomenclatuur / anorganische chemische functie en de nomenclatuur. Trillas redactioneel.
3. Huis, j. EN., & Huis, k. NAAR. (2016). Beschrijvende anorganische chemie. Londen: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. EN. (25 april 2013). Scheikunde. Verkregen uit oxiden, hydroxiden, zuren en zouten: chemicanataliamyywendyd.Blogspot.com.
5. Williams, a. (1979). Een theoretische benadering van anorganische chemie. Berlijn: Springer - Verlag.