Eigenschappen natrium permanganaat (NAMNO4), risico's

Hij Natriumpermanganaat Het is een chemische verbinding van de Namno -formule₄. Het is voornamelijk verkrijgbaar in een monohydraatvorm. De structuur ervan wordt getoond in figuur 1. Dit zout is hygroscopisch en heeft een laag smeltpunt.

Het heeft dezelfde eigenschappen als kaliumpermanganaat (kmno₄), hoewel natriumpermanganaat ongeveer 15 keer meer oplosbaar is in water. Desondanks wordt kaliumpermanganaat meestal meer gebruikt, omdat de productiekosten lager zijn.

Figuur 1: Natriumpermanganaatstructuur.

Natriumpermanganaat wordt gemakkelijk opgelost in water om diepe paarse oplossingen te geven, waarvan de verdamping helder paars-negrale kleurkristallen van de NAMNO4 · H2O geeft. Kaliumzout vormt geen hydraat. Vanwege het hygroscopische karakter is het minder nuttig in analytische chemie dan zijn kalium tegenhanger.

Het kan worden bereid door de mangaan -dioxide -reactie met natriumhypochloriet en natriumhydroxide of natriumcarbonaat als volgt:

2mn₂ + 3NACLO + 2NAOH → 2namn₄ + 3NACL + H₂OF

2mn₂ + 3NACLO + NA₂CO₃ → 2namno₄ + 3NACL + CO₂

Met behulp van natriumcarbonaat is de prestaties lager en moet de reactie worden verwarmd om het product te verkrijgen (Vapid, 2016).

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen

Natriumpermanganaat is een verschijning vergelijkbaar met kaliumpermanganaat. Het zijn prismatische kristallen of paarse bollen die in waterige oplossing een kleurvloeistof vormen die van roze naar paars gaat, afhankelijk van de concentratie. Uw uiterlijk wordt getoond in figuur 2.

Figuur 2: Natriumpermanganaat uiterlijk

De watervrije vorm van de verbinding heeft een molecuulgewicht en een smeltpunt van respectievelijk 141.9254 g/mol en 36 ° C, en de monohydrateerde vorm heeft een molecuulgewicht en een smeltpunt van respectievelijk 159,94 g/mol en 170 ° C respectievelijk.

Kan u van dienst zijn: viscositeit: voorbeelden, oorzaken, eenheden, typen

De dichtheid is 1.972 g/ml en is zeer oplosbaar in water, in staat om 900 g per liter op te lossen bij kamertemperatuur (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Reactiviteit en gevaren

Natriumpermanganaat is geen brandstof, maar het versnelt de verbranding van brandbare materialen. Als het brandbare materiaal fijn is verdeeld, kan het mengsel explosief zijn.

Het kan spontaan vloeibare brandbare materialen ontsteken. Contact met zwavelzuur kan branden of explosies veroorzaken.

Azijnzuur of azijnzuuranhydrid. Explosies kunnen optreden wanneer permanganaten die zijn behandeld met zwavelzuur in contact komen met benzeen, koolstofdisulfide, Dietylether, ethylalcohol, olie of organisch materiaal (Natrium Permanganate, 2016).

Deze stoffen versnellen verbranding wanneer ze betrokken raken bij een brand. Sommigen kunnen explosief exploderen wanneer ze verwarmen of betrokken raken bij een brand. Kan exploiteren door warmte of vervuiling.

Sommigen zullen explosief reageren met koolwaterstoffen (brandstoffen). Het kan brandstoffen aansteken (hout, papier, olie, kleding, enz.)). Containers kunnen exploderen wanneer verwarmd. De afvoer kan brand- of explosiegevaar creëren (natriumpermanganaat, s.F.)).

Kaliumpermanganaat reageert met water om mangaandioxide, kalium en zuurstofhydroxide te produceren. Kaliumhydroxide is een sterke corrosief. In ernstige gevallen kunnen systemische effecten optreden, waaronder intravasculaire coagulatie, hepatitis, pancreatitis en mislukkingen.

Chronische inname kan paresthesie veroorzaken, tremoren als gevolg van mangaantoxiciteit. Mangaanneurotoxiciteit is het resultaat van de uitputting van dopamine en neurotoxinen, chinon -dopamine en peroxide (natriumpermanganaat, 2014).

Natriumpermanganaat beschadigt de oogstof in contact en produceert brandwonden. Het kan irritant zijn voor huidcontact en er paarse vlekken op laten. In geval van inhalatie kan het schade aan het luchtwegkanaal veroorzaken (materiaal voor gegevensveiligheidsmateriaal.F.)).

Kan u van dienst zijn: thermisch: structuur, kenmerken, formatie, voorbeelden

Als de verbinding in contact komt met de huid, moet deze minimaal 15 minuten met veel water worden gespoeld terwijl de vervuilde kleding en schoenen worden verwijderd.

In het geval van inname mag braken niet worden geïnduceerd. Het zou strakke kleding zoals shirthals, riem of stropdas moeten losmaken. Als het slachtoffer niet inademt, moet mond mond worden opgewekt.

In het geval van inademing moet het slachtoffer worden verwijderd uit de plaats van blootstelling en naar een nieuwe site gaan. Als dit niet ademt, moet kunstmatige ademhaling worden beheerd. Als het moeilijk is om te ademen, moet zuurstof worden toegediend.

In alle gevallen moet onmiddellijke medische zorg worden verkregen (veiligheidsgegevens Sheet Natrium Permanganaat Monohydraat, 2013).

Toepassingen

Natriumpermanganaat, zoals kaliumverbinding, is een desinfectiemiddel en bactericide -antiseptica. Het gebruik ervan omvat blekenharsen, wassen, vetten, stro, katoen, zijde en andere vezels en suede.

Het wordt ook gebruikt als een desinfectiemiddel, deodorant, chemisch desinfectiemiddel in fotografie en reagens in synthetische organische chemie.

Illegaal gebruik omvat de productie van misbruik en abortusdrugs door actuele toepassing op de vaginale wand. Historisch gezien zijn permanganaatoplossingen gebruikt als een urethrale irrigatie en vloeistof wassen voor vergiftiging.

Natriumpermanganaat werkt als een oxidatiemiddel bij oxidatie van sulfonamide O-tolueen om saccharine te produceren en zuivering van amida-tolueen. Het is ook een tegengif van morfine en fosfor, en organische / farmaceutische synthetische reacties.

Natriumpermanganaat is gebruikt bij de behandeling van water- en bodemrevalidatie omdat het in staat is om de BTEX (benzeen, tolueen, ethylbenzeen en xyleen), fenolen, polycyclische aromatische hydrocarbons (HAP), gechloreerde aten en explosieven af ​​te breken, en explosives en explosieven elimineren, en de waterstofsulfide elimineert, en de waterstofsulfide elimineert en de waterstofsulfide elimineert en de waterstofsulfide elimineert en de waterstofsulfide elimineert en de waterstofsulfide elimineert en de waterstofsulfide elimineert en de waterstofsulfide elimineert en de waterstofsulfide elimineert en de waterstofsulfide elimineert,.

Kan u van dienst zijn: ternaire verbindingen: kenmerken, training, voorbeelden

Vanwege de hoge oplosbaarheid in water heeft natriumpermanganaat de voorkeur voor toepassingen die hoge concentraties permanganaationen vereisen, zoals de gravure van plastic delen van de gedrukte circuitplaat.

Ander gebruik van het natriumpermanganaat omvat het metaaloppervlaktebehandelingsmiddel en de metaalreinigingsformulering, enz. (Natriumpermanganaat waterige oplossing (NAMNO4), S.F.)).

Natriumpermanganaat kan in sommige toepassingen kaliumpermanganaat vervangen, omdat het het permanganaat -ion is dat het oxidatiemiddel is.

Aangezien natriumpermanganaat echter in een monohydraatvorm bestaat, kan dit niet worden gebruikt voor analytische toepassingen als redox -graden.

Referenties

1. Materiaalgegevensveiligheidsblad natriumpermanganaat. (S.F.)). Opgehaald uit dogee.Org: dogee.borg.
2. Veiligheidsgegevens Sheet Natrium Permanganaat Monohydraatmateriaal. (2013, 21 mei). Opgehaald uit Sciencelab: Sciencelab.com.
3. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (2017, 4 maart). PubChem Compound -database; CID = 23673458. Opgehaald van PubChem: PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
4. Natriumpermanganaat. (2014, 5 december). Opgehaald uit toxnet: toxnet.NLM.NIH.Gov.
5. Natriumpermanganaat. (2016). Opgehaald van cameochemicals: cameochemicaliën.NOAA.Gov.
6. Natriumpermanganaat waterige oplossing (NAMNO4). (S.F.)). Opgehaald van Changyuancorp: In.Changyuancorp.com.
7. Natriumpermanganaat. (S.F.)). Opgehaald uit ChemicalBook: ChemicalBook.com.
8. (2016, 27 juni). Natriumpermanganaat van mangaandioxide en natriumhypochloriet. Opgehaald uit chemie.Stackexchange: chemie.Stackexchange.com.