Het belang van periodieke tabel 8 redenen

De Het belang van het periodiek systeem Hij valt niet te ontkennen voor het simpele feit dat hij meer dan honderd jaar wetenschappers heeft ondersteund om alle chemische elementen te bestellen, en zal dit blijven doen voor de rest van het menselijk bestaan. Het is een soort gebouw met experimentele en theoretische bases die de eigenschappen van bekende materie samenvatten.

Hoewel verschillende modellen zijn ontwikkeld voorafgaand aan het periodiek systeem van de Russische chemicus Dmitri Mendeleev, is het doel altijd hetzelfde geweest: orde, zoek en voorspellen chemische elementen die eigenschappen gemeen hebben. De posities of dozen van deze tabel onthullen dus meer informatie dan kan worden geïnterviewd met het blote oog.

Het periodiek systeem is een icoon- en wetenschappelijk hulpmiddel waar chemie, natuurkunde, geschiedenis en literatuur samenkomen

Het periodiek systeem is aanwezig op alle niveaus van academische training, zelfs een icoon van algemene kennis. Hoewel het essentieel is in de chemie, is de waarheid dat het ook belangrijk is in de natuurkunde en biologie, naast het zijn van een bron van studie en inspiratie voor liefhebbers van geschiedenis en literatuur.

Dat is de reden waarom sommige van de redenen waarom het periodiek systeem belangrijk is.

Wat is het belang van het periodiek systeem?

U kunt verschillende redenen geven die het belang van dit wetenschappelijke hulpmiddel verklaren:

Het is de basis van anorganische chemie

Anorganische chemie is praktisch de studie van het periodiek systeem. Zonder dit zou alle kennis die rond dit soort materie wordt bereikt, naar beneden komen. Degenen die toegewijd zijn aan deze tak van chemie, het is essentieel dat ze alle informatie kunnen lezen en extraheren die deze tabel biedt over de chemische elementen buiten koolstof en de isotopen.

Voor organische chemicaliën, kijk vaak aan de rechterkant van de periodiek systeem: meer precies in de richting van de bovenkant van het blok P, waar koolstof zich bevindt en verschillende niet -metalen.

Kan u van dienst zijn: Tritio

Aan de andere kant moeten anorganische chemici alle metalen beoordelen die de blokken vormen D En F, evenals groep 18 van edelgassen, dus raken ze bekend met alle chemische elementen; Behalve misschien degenen die synthetisch en zeer radioactief zijn.

Werpen licht op chemische kennis

Vóór het periodiek systeem en de eerste pogingen om de chemische elementen te bestellen op basis van de overeenkomsten, werd de chemie ingepakt in een onzekere uitstraling en mystiek.

Niemand wist precies hoeveel of welke waren alle chemische elementen die in de natuur konden bestaan. Dankzij deze tabel is het vandaag bekend dat we maximaal 118 elementen hebben. Wat eerder donker leek, is nu duidelijk, begrijpelijk en georganiseerd.

Maakt het mogelijk om de eigenschappen van nieuwe elementen te voorspellen

In het begin bevatte het periodiek systeem lege ruimtes, omdat tegen die tijd verschillende chemische elementen niet waren ontdekt.

De locaties van deze ruimtes gaven aan dat het nieuwe element, in overeenstemming met zijn collega's, op dezelfde manier moest reageren; En nog meer, het kon zelfs worden gevonden in dezelfde minerale bronnen.

En het was in feite in de chemische behandeling van minerale symfines waar de ontbrekende chemische elementen langzaam werden ontdekt; Bijvoorbeeld Gallium, Germanio en Scandio. Het gallium, om onder aluminium te staan, moest eigenschappen delen met de laatste en mineralen vormen (oxiden, sulfiden, chloriden, enz.) hetzelfde type.

Als element 119 zou worden gemaakt, zou dit zich noodzakelijkerwijs onder de Francio moeten bevinden, in groep 1; en daarom reageren of hebben chemische eigenschappen vergelijkbaar met die van de andere alkalische metalen (lithium, natrium, kalium, enz.)).

Kan u van dienst zijn: verdunningsfactor

Verschil en classificeer chemische elementen

In het periodiek systeem is het mogelijk om te observeren hoe de elementen worden geclassificeerd en beschikbaar zijn in specifieke gebieden of groepen. Niet -metalen zijn bijvoorbeeld gericht op de rechtsboven.

Ondertussen integreren de metalen, die de meeste elementen uitmaken, de linkerkant en het midden van de tafel, evenals het blok F: Die twee rijen hieronder.

Elke groep vermeld van 1 tot 18, definieert een familie van elementen. Die van groep 1 worden alkalische metalen genoemd, die van groep 2, alkalinotherrous metalen, die van de 3, groep van de Scandio, enzovoort. Sommige groepen hebben unieke namen, zoals groep 16 of zuurstof, dat calcogenen of amphumos wordt genoemd.

Bewaar enorme hoeveelheden informatie

In de periodieke tabellen kunnen we de oxidatienummers voor elk element zien, hun ionisatie -energieën, de gemiddelde atoommassa, de elektronische configuraties, zijn elektronegativiteiten en de hele set van zijn periodieke eigenschappen.

In sommige tabellen is het ook mogelijk om informatie te vinden over de normale fusie- en kookpunten, evenals de kristallijne structuren van zijn vaste stoffen. In die zin verschijnen meer gespecialiseerde periodieke tabellen dan andere, afhankelijk van het werk en academisch niveau.

Verduidelijkt periodieke trends

In navolging van de groepen en rangen van het periodieke tabel is het mogelijk om duidelijk te observeren hoe de periodieke eigenschappen veranderen als we van het ene element naar het andere gaan.

De atomaire straal neemt bijvoorbeeld af gedurende een rij, van links naar rechts, maar neemt toe wanneer we afdalen door een groep. Ook neemt het metalen karakter toe van boven naar beneden en van rechts naar links.

Voorspelt de aard van de gevormde verbindingen

De verbindingen worden gevormd wanneer twee of meer elementen op elkaar reageren. Afhankelijk van hun respectieve posities in het periodieke tabel, is het mogelijk om te voorspellen wat de chemische aard van deze verbinding in kwestie zal zijn.

Kan u van dienst zijn: waterstofbromide (HBR)

Als bijvoorbeeld metalen natrium- en gaschloor reageert, zullen ze aanleiding geven tot natriumchloride, een zout. Dit komt omdat natrium een ​​metaal is, terwijl chloor een niet -metaal, waarvan de verschillen tussen de elektronegativiteiten groot zijn, waardoor de vorming van een ionische verbinding de voorkeur geeft.

Het is een venster voor de geschiedenis van de wetenschap

Marie Curie

Elk element heeft zijn geschiedenis en ontdekkers. Hun loutere namen zijn reflexen of degenen die ze ontdekten, uit de geografische gebieden waar ze werden geëxtraheerd in hun pure vormen, of de karakteristieke kleur van hun mineralen. Heliumgas is bijvoorbeeld zijn naam te dankennen, juist omdat het in de zon is geïdentificeerd.

In het periodieke tabel zien we een deel van het leven van Antoine Lavoisier, Marie Curie, Carl Willhelm Scheele, Henry Cavendish, Paul Emile Lecog en vele andere wetenschappers die hebben bijgedragen om de tafel te voltooien bij het ontdekken van nieuwe chemische elementen bij het ontdekken van nieuwe chemische elementen.

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. (Vierde druk). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
3. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (11 februari 2020). Waarom is de periode tabel belangrijk? Hersteld van: Thoughtco.com
4. Ben P. Stein. (28 mei 2019). Het periodiek systeem: het is meer dan alleen chemie en fysica. Hersteld van: nist.Gov
5. Dennis Rouvray. (10 januari 2019). De historische tabel was de belangrijkste doorbraak van de chemie. New Scientist Ltd. Hersteld van: nieuwscientist.com
6. Wanda Thibodeaux. (26 april 2018). Het belang van een periodiek systeem. Hersteld van: wetenschap.com