Zinkhydroxide (Zn (OH) 2)

Zinkhydroxidemonster. Door Alchemist-HP (talk) (www.Pse-Mendelejew.van) [fal], van Wikimedia Commons

Wat is zinkhydroxide?

Hij zinkhydroxide (Z_N(OH)₂)) Het wordt beschouwd als een chemische stof van anorganische aard, samengesteld uit slechts drie elementen: zink, waterstof en zuurstof. Het kan zelden in de natuur worden gevonden, in verschillende kristallijne vaste vormen van drie mineralen die nauwelijks worden gevonden, bekend als Sweetita, Ashoverita en Wülfingita.

Elk van deze polymorfen heeft intrinsieke kenmerken naar zijn aard, hoewel ze meestal afkomstig zijn van dezelfde bronnen van kalksteen en zijn in combinatie met andere chemische soorten.

Evenzo is een van de belangrijkste eigenschappen van deze stof het vermogen om als zuur of base te werken, afhankelijk van de uitgevoerd chemische reactie, dat wil zeggen dat het amfotaat is.

Zinkhydroxide produceert echter een bepaald niveau van toxiciteit, oculaire irritatie als u er direct contact mee hebt en een milieurisico vertegenwoordigt, vooral in waterruimtes.

Chemische structuur van zinkhydroxide

In het geval van het mineraal genaamd Sweetita, wordt het gevormd in geoxideerde aderen die in het bed van kalksteenrotsen liggen, samen met andere mineralen zoals fluoriet, galena of cerusita, onder andere.

De Sweetita bestaat uit tetragonale kristallen, die een paar assen van identieke lengte hebben en een as van verschillende lengte, waardoor 90 ° hoeken ontstaan ​​tussen alle assen. Dit mineraal heeft een kristallijne gewoonte van bipiramidale structuur en maakt deel uit van de ruimtelijke set 4/m.

Aan de andere kant wordt de Ashoverita beschouwd als een polymorf van de Wülfingita en de Sweetita, die doorzichtig en luminescent wordt.

Bovendien heeft de Ashoverita (die naast de Sweetita en andere polymorfen in kalksteenrotsen is) een tetragonale kristallijne structuur, waarvan de cellen zich in de hoeken kruisen.

De andere manier waarop zinkoxide wordt gevonden, is Wülfingita, waarvan de structuur is gebaseerd op het orthorrombische, dyfenoïdale type, wordt gevonden in sets in de vorm van ster of toename.

Kan u van dienst zijn: voordelen van chemie voor de samenleving

Het verkrijgen van

Om zinkhydroxide te produceren, kunnen verschillende procedures worden gebruikt, onder deze is de toevoeging van natriumhydroxide in oplossing (op een gecontroleerde manier) aan een van de vele zouten die het zink vormt, ook in oplossing.

Omdat natriumhydroxide en zinkzout sterke elektrolyten zijn, dissociëren ze volledig in waterige oplossingen, zodat zinkhydroxide wordt gevormd volgens de volgende reactie:

2oH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

De vorige vergelijking beschrijft de chemische reactie die optreedt voor de vorming van zinkhydroxide, op een eenvoudige manier.

Een andere manier om deze verbinding te verkrijgen is door een waterige neerslag van zinknitraat met de toevoeging van natriumhydroxide in aanwezigheid van het enzym dat soepel bekend staat, dat zich in een groot aantal afscheidingen bevindt, zoals tranen en speeksel van de dieren, onder andere, Naast het hebben van antibacteriële eigenschappen.

Hoewel het gebruik van gladheid niet onmisbaar is, worden verschillende structuren van zinkhydroxide verkregen wanneer verhoudingen en techniek worden gewijzigd waardoor deze reagentia worden gecombineerd.

Andere reacties

Wetende dat de Zn²⁺ Het geeft aanleiding tot ionen die hexahydrated zijn (wanneer het in hoge concentraties van dit oplosmiddel is) en tetrahydraationen (wanneer het in kleine concentraties water is), kan het worden beïnvloed door een proton van het complex gevormd aan het OH -ionen te doneren^- Een neerslag (wit) wordt als volgt gevormd:

Zn²⁺(Oh₂))₄(AC) + OH^-(AC) → Zn²⁺(Oh₂))₃Oh^-(AC) + H₂Of (l)

Het kan u van dienst zijn: Polyiatomic ionen: lijst en oefeningen

In het geval van het toevoegen van overtollig natriumhydroxide, zal de oplossing van dit zinkhydroxide -neerslag optreden met de daaruit voortvloeiende vorming van een ionenoplossing die bekend staat als chocolade, die kleurloos is, volgens de volgende vergelijking:

Zn (OH)₂ + 2oH^- → Zn (OH)₄^2-

De reden voor zinkhydroxide lost op omdat deze ionische soort gewoonlijk wordt omgeven door waterliganden.

Door een teveel aan natriumhydroxide toe te voegen aan deze gevormde oplossing, is wat er gebeurt dat hydroxide -ionen de belasting van de coördinatieverbinding tot -2 zullen verminderen, naast het omzetten in oplosbaar.

Aan de andere kant, als ammoniak wordt toegevoegd (NH₃) Bovendien wordt een evenwicht gecreëerd dat de productie van hydroxide -ionen veroorzaakt en een coördinatieverbinding genereert met belasting +2 en 4 vakbonden met ammoniakligandsoorten.

Zinkhydroxide -eigenschappen

Net als bij de hydroxiden die zijn gevormd uit andere metalen (bijvoorbeeld: chroomhydroxide, aluminium, beryllium, lood of tin), zinkhydroxide, evenals oxide gevormd door hetzelfde metaal, heeft amfoterische eigenschappen.

Bij het overwegen van een amfoter heeft dit hydroxide de neiging om gemakkelijk op te lossen in een verdunde oplossing van een sterke zure substantie (zoals zoutzuur, HCL) of in een oplossing van een basissoort (zoals natriumhydroxide, NaOH).

Evenzo, als het gaat om het uitvoeren van tests om de aanwezigheid van zinkionen in oplossing te controleren, wordt de eigenschap van dit metaal gebruikt die de vorming van het chisal -ion mogelijk maakt bij het toevoegen van natriumhydroxide overtollig aan een oplossing die hydroxide bevat, zink.

Kan u van dienst zijn: Hydrace

Bovendien kan zinkhydroxide een coördinatieverbinding produceren van een amine (die in water oplosbaar is) wanneer het opgelost is in aanwezigheid van waterige ammoniak die in overtollig is.

Wat betreft de risico's die deze verbinding vertegenwoordigt wanneer u ermee in contact komt, ze zijn: ernstige irritatie in de ogen en huid, het vertoont voldoende toxiciteit voor waterorganismen en vertegenwoordigt langdurige risico's voor het milieu.

Gebruik van zinkhydroxide

Ondanks dat hij in zeldzame mineralen zit, heeft zinkhydroxide veel toepassingen, waaronder de synthetische verkrijgen van dubbele laminaire hydroxiden (HDL) in de vorm van zink- en aluminiumfilms, via elektrochemische processen.

Een andere applicatie die meestal wordt verleend, is in het proces van absorptie in materialen of chirurgische verbanden.

Evenzo wordt deze hydroxide gebruikt om zinkzouten te vinden door een zouthydroxide -interesse te mengen.

Er zijn ook andere processen die de aanwezigheid van zinkhydroxide als een reagens omvatten, zoals zoutenhydrolyse door coördinatieverbindingen van deze verbinding.

Evenzo wordt in het onderzoek naar de eigenschappen die door het oppervlak worden gepresenteerd in het reactieve adsorptieproces in waterstofsulfide geanalyseerd, de deelname van deze zinkverbinding wordt geanalyseerd.

Referenties

1. Wikipedia (s.F.)). Zinkhydroxide. Opgehaald van.Wikipedia.borg
2. Pauling, l. (2014). Algemene scheikunde. Verkregen uit boeken.Google.co.gaan
3. Pubchem (s.F.)). Zinkhydroxide. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov
4. Sigel, h. (1983). Metaalionen in biologische systemen: Deel 15: zink en zijn rol in de biologie. Verkregen uit boeken.Google.co.gaan
5. Zhang, x. G. (1996). Corrosie en elektrochemie van zink. Hersteld uit boeken.Google.co.gaan