Kaliumfluoride (kf)

Kaliumfluoridestructuur. Bron: Benjah-Bmm27, Wikimedia Commons

Wat is kaliumfluoride?Hij Kaliumfluoride Het is een anorganisch halogenide dat bestaat uit een zout gevormd tussen metaal en halogeen. De chemische formule is KF, wat betekent dat voor elk kation k⁺ Er is een f^- tegenhanger. De interacties zijn elektrostatisch en als gevolg daarvan zijn er geen K-F covalent links.

Dit zout wordt gekenmerkt door zijn extreme oplosbaarheid in water, dus het vormt hydraten, absorbeert vocht en is heerlijk. Daarom is het heel gemakkelijk om waterige oplossingen ervan voor te bereiden, die dienen als een bron van fluoride -anionen voor al die synthese waar het gewenst is om het in een structuur op te nemen.

De KI wordt geproduceerd door kaliumcarbonaat te reageren met fluorhorinezuur, waardoor kaliumbifluoride kaliumbivert (KHF₂), die, vanwege thermische ontleding, kaliumfluoride uiteindelijk veroorzaakt.

Kaliumfluoridestructuur

Het bovenste beeld toont de structuur van kaliumfluoride. De paarse bollen vertegenwoordigen kationen k⁺, Terwijl de geelachtige bollen anionen vertegenwoordigen f^-.

Merk op dat de opstelling kubiek is en overeenkomt met een GEMA -zoutstructuur, zeer vergelijkbaar met die van natriumchloride. Alle bollen zijn omgeven door zes buren, die een octaëder KF vormen₆ of FK₆, dat wil zeggen, elke k⁺ Het is omgeven door zes F^-, En hetzelfde geldt voor vice versa.

Eerder werd vermeld dat de KF hygroscopisch is en daarom de luchtvochtigheid van de omgeving absorbeert. Aldus zou de getoonde opstelling overeenkomen met de watervrijvorm (zonder water) en niet met de hydraten, die zoveel water absorberen dat zelfs oplosbaar is en "smelt" (delicuescence).

Kan u van dienst zijn: neon: geschiedenis, eigenschappen, structuur, risico's, gebruik

Hydrateren

De kristallijne structuren van hydraten worden minder eenvoudig. Omdat nu de watermoleculen rechtstreeks in de opstellingen ingrijpen en interageren met de K -ionen⁺ en f^-. Een van de meest stabiele hydraten zijn de KF · 2H₂O y kf · 4h₂OF.

In beide hydraten worden de nieuw genoemde octaëder vervormd vanwege de watermoleculen. Dit is voornamelijk te wijten aan waterstofbruggen tussen F^- en de h₂o (f^--HOH).  Kristallografische studies hebben vastgesteld dat de twee ionen ondanks dit hetzelfde aantal buren blijven behouden.

Als gevolg hiervan is de oorspronkelijke kubieke structuur voor watervrij kalium fluorur.

De anhydros delen de delicuest.

Kaliumfluoride -eigenschappen

• Molecuulgewicht: 58.097 g/mol.
• Fysiek uiterlijk (kleur): Witte kubieke kristallen of delicuescent kristallijn stof.
• Smaak: Acute zoutoplossing.
• Kookpunt: 2.741 ° F bij 760 mmHg (1502 ° C). In een vloeibare toestand wordt het een geleider van elektriciteit, hoewel de anionen F dat wel kunnen^- Werk niet in dezelfde mate samen aan het rijden als k⁺.
• Smeltpunt: 1.576 ° F; 858 ° C; 1131 K (KF Anhidro). Dit is een indicatie van zijn sterke ionische links.
• Oplosbaarheid: Oplosbaar in HF, maar onoplosbaar in alcohol. Dit laat zien dat waterstofbruggen tussen fluoride en alcoholen, f^--Hor, ze geven niet de voorkeur aan het oplosproces tegen het oplossen van zijn kristallijne netwerk.
• Oplosbaarheid in water: watervrij 92 g/100 ml (18 ° C); 102 g/100 ml (25 ° C); Dihydrared 349,3 g/100 ml (18 ° C). Dat wil zeggen, aangezien de KF gehydrateerd is, wordt het meer oplosbaar in water.
• Dikte: 2.48 g/cm³.
• Dampdruk: 100 kPa (750 mm Hg) op 1.499 ° C.
• Ontleding: Wanneer hij wordt verwarmd tot ontleding, straalt hij een giftige rook uit van kaliumoxide en waterstoffluoride.
• Corrosieve actie: Een waterige oplossing beschrijft glas en porselein.
• Flitslicht: Het is geen ontvlambare stof
• Experimentele brekingsindex (ηd): 1.363.
• Stabiliteit: stabiel als het wordt beschermd tegen vocht, omdat anders de vaste stof is opgelost. Onverenigbaar met sterke zuren en basen.

Kan u dienen: tricloorazijnzuur: structuur, eigenschappen, synthese, gebruik, effecten

Kaliumfluoride -gebruik

• Pas de pH aan: Waterige kaliumfluoride -oplossingen worden gebruikt in industriële toepassingen en processen. Met KF -oplossingen kunnen de pH bijvoorbeeld worden aangepast in de fabrikanten die worden uitgevoerd in textielverwerking en wasfaciliteiten (ze benaderen een waarde van 7).
• Fluorbron: Kaliumfluoride is na waterstoffluoride de belangrijkste bron van het verkrijgen van fluoride. Dit element wordt gebruikt in nucleaire planten en bij de productie van anorganische en organische verbindingen, sommige met gebruik zoals hun opname in dentifriques.
• Fluorocarbone synthese: Kaliumfluoride kan worden gebruikt bij de synthese van fluorbone of fluorcarbide uit chlorocarbon, met behulp van Finkeistein -reactie. In deze reactie worden ethyleenglycol en dimethylsulfoxide gebruikt als oplosmiddelen.
• Fluorering: Zoals een fluorbron is waar het opgelost ligt in water, kunnen ze uit hun oplossingen complexe fluoriden synthetiseren, dat wil zeggen, ze zijn opgenomen met F^- naar structuren. Een voorbeeld is in de volgende chemische vergelijking:

Mnbr₂(AC) + 3KF (AC) => KMNF₃(S) + 2KBR (AC)

• Vervolgens het gemengde fluoride van KMNF neerslaat₃. Dus kan f worden toegevoegd^- om deel uit te maken van een complex metaalzout. Naast mangaan kunnen fluoriden van andere metalen haasten: KCOF₃, KFEF₃, Knif₃, KCF₃ en kznf₃.
• Evenzo kan fluoride covalent worden opgenomen in een aromatische ring, waardoor de organisatie synthetiseert.
• Meerdere: KF wordt gebruikt als tussenliggend of ruw materiaal voor de synthese van verbindingen die voornamelijk worden gebruikt in agrochemie of pesticidenproducten.
• Bovendien wordt het gebruikt als stichtingsmiddel van las.

Kan u van dienst zijn: cyclohexaan: structuur, gebruik, conformaties

Referenties

1. Kaliumfluoride. Hersteld uit chemisch boek.com.
2. Kaliumfluoride. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.