Stratosphere wat is, kenmerken, functies, temperatuur

De stratosfeer Het is een van de lagen van de atmosfeer van de aarde, gelegen tussen de troposfeer en de mesosfeer. De hoogte van de ondergrens van de stratosfeer varieert, maar het kan ongeveer 10 km worden genomen voor de gemiddelde breedtegraden van de planeet. De bovengrens is 50 km hoogte op het aardoppervlak.

De atmosfeer van de aarde is de gasomhulling die de planeet omringt. Volgens de chemische samenstelling en de variatie van de temperatuur is deze verdeeld in 5 lagen: troposfeer, stratosfeer, mesosfeer, termosfera en exosfeer.

De troposfeer strekt zich uit van het aardoppervlak tot 10 km hoog. De volgende laag, de stratosfeer, gaat van 10 km tot 50 km hoog op het aardoppervlak.

De mesosfeer bedekt van 50 km tot 80 km hoog. De Thermosfera van 80 km tot 500 km, en uiteindelijk strekt de exosfeer zich uit van 500 km tot 10.000 km hoog, de limiet met de interplanetaire ruimte.

Stratosfeerkenmerken

Plaats

De stratosfeer bevindt zich tussen de troposfeer en de mesosfeer. De ondergrens van deze laag varieert met de breedtegraad of afstand tot de equatoriale grondlijn.

In de polen van de planeet begint de stratosfeer tussen 6 en 10 km hoog op het aardoppervlak. In Ecuador begint het tussen 16 en 20 km hoogte. De bovengrens is 50 km op het aardoppervlak.

Structuur

De stratosfeer heeft zijn eigen structuur in lagen, die worden gedefinieerd door temperatuur: de koude lagen bevinden zich onderaan en de hete lagen bevinden zich aan de bovenkant.

Ook presenteert de stratosfeer een laag waar een hoge ozonconcentratie is, de laag van de ozon of ozonosfeer genoemd, die tussen de 30 tot 60 km hoog op het aardoppervlak is.

Chemische samenstelling

De belangrijkste chemische verbinding van de stratosfeer is ozon. 85 tot 90% van de totale ozon aanwezig in de atmosfeer van de aarde wordt gevonden in de stratosfeer.

Kan u van dienst zijn: ontbossing in Colombia: agenten, oorzaken en gevolgen

Ozon wordt gevormd in de stratosfeer door een fotochemische reactie (chemische reactie waar licht tussenkomt) die zuurstof lijdt. Veel van de gassen in de stratosfeer komen binnen vanuit de troposfeer.

De stratosfeer bevat ozon (of₃), stikstof (n₂), zuurstof (of₂), stikstofoxiden, salpeterzuur (HNO₃), zwavelzuur (h₂SW₄), silicaten en gehalogeneerde verbindingen, zoals chlorofluorocarbonaten. Sommige van deze stoffen komen van vulkaanuitbarstingen. De concentratie waterdamp (h₂Of in een gasvormige toestand) in de stratosfeer is het erg laag.

In de stratosfeer is het mengsel van gassen verticaal erg langzaam en praktisch nul, vanwege de afwezigheid van turbulentie. Om deze reden blijven de chemische verbindingen en andere materialen die in deze laag binnenkomen er lang in blijven.

Temperatuur

De temperatuur in de stratosfeer vertoont een omgekeerd gedrag dat het in de troposfeer heeft. In deze laag stijgt de temperatuur met de hoogte.

Deze temperatuurstijging is te wijten aan het optreden van chemische reacties die warmte vrijgeven, waarbij ozon tussenbeide komt (of₃)). In de stratosfeer zijn er aanzienlijke hoeveelheden ozon, die ultraviolette straling met hoge energie van de zon absorberen.

De stratosfeer is een stabiele laag, zonder turbulentie die de gassen mengt. De lucht is koud en dicht in het laagste deel en in het hoogste deel is het heet en licht.

Ozonvorming

In stratosfeer, moleculaire zuurstof (of₂) Het wordt gedissocieerd door het effect van ultraviolette straling (UV) van de zon:

OF₂  +  UV -licht → O + O

Zuurstofatomen (O) zijn zeer reactief en reageren met zuurstofmoleculen (of₂) om ozon te vormen (of₃):

Of +o_{2 →}  OF₃  +  Warmte

In dit proces wordt warmte vrijgegeven (exotherme reactie). Deze chemische reactie is de warmtebron in de stratosfeer en veroorzaakt zijn hoge temperaturen in de bovenste lagen.

Het kan u van dienst zijn: Eutroficization: proces, oorzaken, gevolgen, oplossingen

Functie

De stratosfeer vervult een beschermende functie van alle levensvormen die op de planeet aarde bestaan. De ozonlaag voorkomt ultraviolette straling van hoge energie (UV) van het aardoppervlak.

Ozon absorbeert ultraviolet licht en ontbindt in atomaire zuurstof (O) en moleculaire zuurstof (of₂), volgens de volgende chemische reactie:

OF₃  + UV -licht → O +O₂

In de stratosfeer zijn de vorming- en vernietigingsprocessen van ozon in een evenwicht die zijn constante concentratie behoudt.

Op deze manier werkt de ozonlaag als een beschermend schild van UV -straling, wat de oorzaak is van genetische mutaties, huidkanker, vernietiging van gewassen en planten in het algemeen.

Ozon -laagvernietiging

CFC -verbindingen

Sinds de jaren zeventig hebben onderzoekers hun grote bezorgdheid geuit over de schadelijke effecten van chlorofluorocarboned verbindingen (CFC) op de ozonlaag.

In 1930 wordt het gebruik van verbindingen chlorofluorocarbonados commercieel genoemd. Onder deze zijn de CFCL₃ (Freón 11), de CF₂Klet₂ (Freón 12), c₂F₃Klet₃ (Freón 113) en C₂F₄Klet₂ (Freón 114). Deze verbindingen zijn gemakkelijk samendrukbaar, relatief weinig reactief en niet -vlambaar.

Ze begonnen te gebruiken als koelmiddelen in airconditioners en koelkasten, ter vervanging van de ammoniak (NH₃) en zwaveldioxide (dus₂) Vloeistof (zeer giftig).

Vervolgens zijn CFC's in grote hoeveelheden gebruikt bij de productie van wegwerpplastic artikelen, zoals commerciële producten in Canoles in CAN, en als oplosmiddelen voor het reinigen van elektronische apparatenkaarten.

Het gegeneraliseerde gebruik en in grote hoeveelheden van de CFC hebben een ernstig milieuprobleem veroorzaakt, omdat die in de koelmiddelindustrie en het gebruik in de atmosfeer worden gegoten.

In de atmosfeer verspreiden deze verbindingen zich langzaam naar de stratosfeer; In deze laag lijden ze ontleding door UV -straling:

Kan u van dienst zijn: regosol: kenmerken en gebruik

CFCL_{3 →} CFCL₂  +  Klet

CF₂Klet_{2  →} CF₂Cl +cl

Chlooratomen reageren heel gemakkelijk met ozon en vernietig het:

Cl +O₃  → Clo +O₂

Een enkel chlooratoom kan meer dan 100 vernietigen.000 ozonmoleculen.

Stikstofoxiden

Stikstofoxiden nee en niet₂ reageren door ozon te vernietigen. De aanwezigheid van deze stikstofoxiden in de stratosfeer is te wijten aan de gassen die worden uitgestoten door de motoren van supersonische vliegtuigen, emissies van menselijke activiteiten op aarde en vulkanische activiteit.

Landwash en gaten in de ozonlaag

In de jaren tachtig werd ontdekt dat er een gat was gevormd in de ozonlaag op het zuidpoolgebied. In dit gebied was de hoeveelheid ozon met de helft verminderd.

Er werd ook ontdekt dat boven de noordpool en in de stratosfeer de beschermende ozonlaag is verdund, dat wil zeggen dat het zijn breed heeft verminderd omdat de hoeveelheid ozon aanzienlijk is afgenomen.

Het verlies van ozon in de stratosfeer heeft ernstige gevolgen voor het leven op de planeet, en verschillende landen hebben geaccepteerd dat een drastische vermindering of een volledige eliminatie van het gebruik van CFC's noodzakelijk en dringend is.

Internationale beperkingsovereenkomsten bij het gebruik van CFC

In 1978 verboden veel landen het gebruik van CFC's als drijfgassen van commerciële producten in de vorm van aerosolen. In 1987 ondertekende de overgrote meerderheid van geïndustrialiseerde landen het So -Called Montreal Protocol, een internationale overeenkomst waarbij doelen werden gesteld voor de geleidelijke vermindering van de productie van CFC en de totale eliminatie in het jaar 2000.

Verschillende landen hebben het Montreal -protocol overtreden, omdat deze vermindering en eliminatie van CFC hun economie zou beïnvloeden, waardoor economische belangen op het behoud van het leven op de planeet Aarde zouden worden gebracht.