Zilveren chloride (AGCL) structuur, eigenschappen, gebruik

Hij zilveren chloride (Chemische formule agcl), is een binair zout gevormd door zilver en chloor. Zilver is een glanzend, ductiel en kneedbaar metaal, met het chemische symbool Ag. Om nieuwe verbindingen te kunnen vormen, moet dit metaal worden geoxideerd (na het elektron van zijn laatste energieniveau te hebben verloren), dat het transformeert in zijn ionische soorten, zilverkation, positief geladen.

Chloor is een groenachtig geel gas, enigszins irritant en onaangename geur. Het chemische symbool is Cl. Om chemische verbindingen met metalen te vormen, wordt chloor verminderd (krijgt een elektron om acht elektronen in zijn laatste energieniveau te voltooien) tot zijn chloride -anion, negatief geladen.

Bij het feit dat ze in ionische vorm zijn, kunnen beide elementen de zilveren chloride -verbinding vormen, natuurlijk - zoals te vinden in sommige afzettingen - of door chemische synthese, waarvan het verkrijgen minder duur is.

Zilverchloride is native als chlorine. De beëindiging van de "ITE" geeft een minerale naam aan.

Het heeft een groenachtig geel uiterlijk (zeer typerend voor chloor) en grijsachtig voor zilver. Deze tinten kunnen variëren, afhankelijk van andere stoffen die in de omgeving kunnen worden gevonden.

Het zilveren chloride verkregen synthetisch wordt gepresenteerd als witte kristallen die zeer vergelijkbaar zijn met de kubieke vorm van natriumchloride, hoewel het als geheel eruit zou zien als een wit poeder.

[TOC]

Hoe zilverchloride te krijgen?

Chemische structuur van zilverchloride

In het laboratorium kan het gemakkelijk als volgt worden verkregen:

Zilvernitraat met natriumchloride wordt gereageerd en zilverchloride wordt geproduceerd, die neerslaat zoals aangegeven door de pijl, omlaag en natriumnitraat oplost in water.

Kan u van dienst zijn: calciumsulfaat (case4): chemische structuur, eigenschappen, gebruik

Agno_{3 (AC)} + NaCl_(AC)  -> Agcl_(S) + Oudere broer_{3 (AC)}

Dissociatie

Dissociatie van chemie verwijst naar de mogelijkheid dat een ionische substantie kan worden gescheiden in zijn componenten of ionen wanneer deze aan een stof voldoet die die scheiding mogelijk maakt.

Die stof staat bekend als oplosmiddel. Het water het universele oplosmiddel, dat de meeste ionische verbindingen kan dissociëren.

Zilverchloride wordt Sal Haloida genoemd, omdat het wordt gevormd met het chloorelement dat overeenkomt met de VIIA -familie van het periodiek systeem, genaamd Halogenen. Haloïde zouten zijn meestal weinig oplosbare ionische verbindingen.

Lage dissociatie in water

De AGCL, die tot dit type verbindingen behoort, presenteert een zeer lage waterdissociatie. Dit gedrag kan te wijten zijn aan de volgende redenen:

- Wanneer de AGCL wordt gevormd in een colloïdale toestand waardoor het molecuul in zijn zilver (+) en chloorionen (-) kan dissociëren, vormen onmiddellijk de oorspronkelijke agclu (gedissocieerd product en neutraal molecuul).

- Vanwege de moleculaire stabiliteit van de AGCL, wanneer de link wordt gevormd, is de sterkte ervan meestal covalenter dan ionisch, waardoor resistentie tegen dissociatie ontstaat.

- De dichtheid van zilver die veel groter is dan die van chloor, en het is zilver dat dissociatie lager maakt en de neerslag van de agcl in oplossing verhoogt.

Een van de factoren die de oplosbaarheid van een stof beïnvloedt, is de temperatuur. Door het verwarmen van een stof opgelost in water, neemt de oplosbaarheid toe en is daarom de dissociatie van zijn componenten eenvoudiger. Vóór warmte lijdt de Agcl echter ontleding in Ag en Gaseous Cl.

Kan u van dienst zijn: koolstofnanobuisjes: structuur, eigenschappen, toepassingen, toxiciteit

Zilveren chloride -eigenschappen

Zilveren chloride -uiterlijk. Bron: Vano3333, CC BY-SA 4.0, via Wikimedia Commons

Fysieke eigenschappen

Dit zijn de kenmerken die een stof heeft en die het mogelijk maken deze te identificeren en te onderscheiden van de anderen. Deze eigenschappen veranderen de interne structuur van de stof niet; dat wil zeggen, ze veranderen de opstelling van atomen in de formule niet.

Zilverchloride wordt gepresenteerd als vast, toilet, kristallijn wit en in zijn puurste vorm heeft het een geometrie in de vorm van een octaedro. De belangrijkste fysieke eigenschappen worden hieronder beschreven:

- Fusion Point: 455 ° C

- Kookpunt: 1547 ° C

- Dichtheid: 5.56 g/ml

- Molaire massa: 143.32 g/mol.

Wanneer het wordt gevonden als een chloorgiriet (mineraal), heeft het een solide uiterlijk en kan het kleurloos, groengeel, groen-grijs of wit zijn, het hangt af van de plaats en de stoffen om je heen. Het presenteert een hardheid op de MOHS -schaal van 1,5 tot 2,5.

Het wordt ook beschouwd als Luster, Adamantino (Diamond), Harsinus en Silky. Dit verwijst naar een ietwat briljante verschijning.

Chemische eigenschappen

Dit is de reactiviteit die een chemische stof presenteert, wanneer deze in contact is met een andere. In dit geval wordt de interne structuur niet bewaard, dus de atomaire opstelling binnen de formuleveranderingen.

Ontleding met warmte of licht

Zilveren chloride wordt opgesplitst in zijn elementen.

(Luz) 2 Agcl_{(S) ->}    2 Ag_(S) + Klet_{2 g)} (Warmte)

Zilveren neerslag

Zilverneerslag is de beste manier om dit element uit fotografische en radiografische films te extraheren.

Agcl_(AC) + Naclo_(AC) -> Ag_(S) + NaCl (_AC) +  Klet₂OF_(G)

Oplosbaarheid

Pata -chloride is zeer onoplosbaar in water, maar het is oplosbaar in alcoholen met een laag molecuulgewicht (methanol en ethanol), in ammoniak en in geconcentreerd zwavelzuur.

Kan u van dienst zijn: Molaire massa: hoe het wordt berekend, voorbeelden en opgeloste oefeningen

Gebruik/toepassingen

Fotografie

Zilverchloride wordt gebruikt vanwege de hoog lichtgevoeligheid. Dit proces werd ontdekt door William Henry Fox Talbot in 1834.

Gravimetrie

De gravimetrische analyse bestaat uit het vinden van de hoeveelheid van een element, radicaal of verbinding, dat in een monster is opgenomen. Hiervoor is het noodzakelijk.

Dit wordt verkregen met behulp van stoffen die gemakkelijk kunnen neerslaan in waterig medium, zoals bij de agcl.

Wateranalyse

Dit proces wordt uitgevoerd via een beoordeling die wordt gedaan, met behulp van AgNO3 als een titel en een indicator die het einde van de reactie bepaalt (kleurverandering); dat wil zeggen, wanneer er geen chloriden meer in het water zijn.

Deze reactie leidt tot AGCL -neerslag, vanwege de affiniteit van chloride -ion voor het zilveren kation.

Volumetrie

Het is de beoordeling van een onbekend concentratiemonster (chloriden of bromers). Om de concentratie van het monster te vinden, reageert dit met een stof; Het eindpunt van de reactie wordt herkend door een neerslag te vormen. In het geval van chloriden zou het zilverchloride zijn.

Referenties

1. G. H (1970) Kwantitatieve chemische analyse (tweede editie). N.EN. Harper en Row Publishers, Inc.
2. W.(1929). Een studie van de zilveren chloride -elektrode. J. BEN. Chem. SOC. 51(10), pp 2901-2904. Doi: 10.1021/JA01385A005
3. D. West D. (2015) Fundamentals die analytische chemie (Negende editie). Mexico. Cengage Learning Editores, s.A, Inc.
4. NAAR. Rosenblum.N. ET.AL (2018) Geschiedenis van fotografie Encyclopedia Britannica, Inc ... hersteld: Britannica.com
5. Zilveren chloride (s.F). In Wikipedia, herstelde Wikipedia.borg