Lithiumchloride (LICL) eigenschappen, risico's en gebruik

Hij Lithiumchloride Het is een chemische verbinding van de licl -formule die kan worden gedaan door lithium en chloor van het verlichten van lithing, hoewel het moeilijk is omdat de reactie gewelddadig is. Op deze manier treedt de anhydra -vorm voor (zonder water). Lithiumchloride kan ook worden geëxtraheerd uit andere alkalische metaalchloriden met amylalcohol.

Tot de jaren negentig werd de metaal- en lithiummarkt gedomineerd door de Amerikaanse productie van minerale afzettingen. Aan het begin van de 21ste eeuw was de meeste productie echter afgeleid van niet -Amerikaanse bronnen, die Australië, Chili en Portugal de belangrijkste leveranciers ter wereld waren.

Als een nieuwsgierigheid om te benadrukken dat, hoewel Bolivia de helft van de lithiumafzettingen van de wereld heeft, het geen grote producent is.

De belangrijkste commerciële vorm is lithiumcarbonaat, li₂CO₃, Geproduceerd uit mineralen of Salmuelas door verschillende processen.

De toevoeging van zoutzuur (HCL) produceert lithiumchloride. Met deze methode treedt de gehydrateerde verbinding op (water gekoppeld aan het molecuul). De gehydrateerde vorm kan worden gedroogd tot watervrije vorm door deze te verwarmen met gaswaterstofchloride.

Fysische en chemische eigenschappen van lithiumchloride

Lithiumchloride is een witte vaste stof zonder een bepaald aroma en met een zoute smaak.

Lithiumchloride zijn zeer hygroscopische kristallen met octaëdrische geometrie vergelijkbaar met natriumchloride.

Het molecuulgewicht is 42,39 g/mol, de dichtheid is 2.068 g/ml en de fusie- en kookpunten zijn respectievelijk 605 ºC en 1360 ºC.

De verbinding is zeer oplosbaar in water, alcohol, ether, pyridine en nitrobenzeen.

Het kan u van dienst zijn: arseniosozuur (H3SO3): eigenschappen, risico's en gebruik

Lithiumchloride heeft een oxiderende kracht of zwak reductiemiddel. Redox -reacties kunnen echter nog steeds optreden. Lithiumchloride -oplossingen zijn over het algemeen niet sterk zuur of sterk basic.

Omdat het extreem hygroscopisch is, kan lithiumchloride ook maximaal vier ammoniak -equivalenten door mol absorberen. Waterige lithiumchloride -oplossingen kunnen metalen corroderen (lithiumchloride, s.F.)).

Reactiviteit en gevaren

Lithiumchloride is een stabiele verbinding die onverenigbaar is met sterke oxidatiemiddelen, sterke zuren, broomtrichloride, broom.

Het is niet giftig door inname, maar door zijn corrosieve aard kan het irritant zijn om contact te maken met de huid en ogen, het kan ook de neusgaten irriteren (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

In geval van oogcontact moet u controleren of contactlenzen worden gebruikt en deze onmiddellijk verwijderen.

De ogen moeten minimaal 15 minuten worden gespoeld met stromend water, waardoor de oogleden open blijven. Koud water kan worden gebruikt. U moet geen oogzalf gebruiken.

Als de chemische stof in contact komt met de kleding, behoudt deze dan zo snel mogelijk en beschermt het zijn eigen handen en lichaam.

Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche. Als de chemische stof zich ophoopt in de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de huid besmet met stromend water en niet -schaapszeep zacht gewassen en voorzichtig.

Koud water kan worden gebruikt. Als irritatie aanhoudt, zoek dan medische aandacht. Was de vervuilde kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.

In het geval van inhalatie moet het slachtoffer in een goed geventileerd gebied worden toegestaan. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilig gebied worden geëvacueerd.

Het kan u van dienst zijn: structurele formule (met voorbeelden)

Draai strakke kleding zoals shirthals, riemen of stropdas los. Als het slachtoffer moeilijk te ademen is, moet zuurstof worden toegediend.

Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mondreanimatie van de mond gemaakt. Altijd rekening houdend dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp biedt om mond aan mondreanimatie te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, besmettelijk of corrosief is.

In alle gevallen moet onmiddellijke medische aandacht worden gevraagd (veiligheidsgegevensblad lithiumchloride, 2013).

Toepassingen

Lithiumchloride is de verbinding die wordt gebruikt om lithiummetaal te produceren door elektrolyse. Lithiummetaal wordt geproduceerd door elektrolyse van een gesmolten mengsel van lithium- en kaliumchloriden.

Het laagste fusiepunt van het mengsel (400-420 ° C of 750-790 ° F) vergeleken met dat van het zuivere lithiumchloride (610 ° C of 1 130 ° F) maakt de laagste temperatuurbewerking van elektrolyse mogelijk.

Omdat de spanning waarin de ontleding van lithiumchloride plaatsvindt, minder is dan die van kaliumchloride, wordt lithium afgezet op een zuiverheidsniveau hoger dan 97 procent (Dye, 2017).

Vloeibaar lithiumchloride dient als een droogmiddel dat de vochtspiegels in de omliggende lucht met maximaal 15 procent kan verlagen.

Vloeibare droogmiddelen die lithiumchloride en calciumchloride combineren, creëren een stof die goedkoper is dan lithiumchloride, maar stabieler dan calciumchloride.

Lithiumchloride koelt de lucht snel af omdat de chemische stof een enorme hoeveelheid water bevat voor zijn gewicht als vaste stof. De stof droogt ook grote hoeveelheden industriële gassen op.

Het kan u van dienst zijn: calciumnitraat (Ca (NO3) 2)

Lithiumchloride is een rode kleurstof op pyrotechnische schermen zoals vuurwerk. Lithiumchloride, of enig zoutgebaseerd lithium -gebaseerd zout, brandt in rood als het wordt ingeschakeld.

Speciale pyrotechnische effecten kunnen worden ontstoken door ionische zouten te mengen met ontvlambare vloeistoffen zoals metylalcohol.

In de jaren veertig diende lithiumchloride als vervanging voor tafelzout, maar sommige patiënten stierven aan toxische lithiumspiegels.

De verbinding heeft farmacologische toepassingen zoals antimaniacs, die middelen zijn die worden gebruikt om bipolaire aandoeningen of manie te behandelen die geassocieerd zijn met andere affectieve aandoeningen.

Het menselijk lichaam bevat normaal gesproken ongeveer 7 milligram lithium op een bepaald moment.

Lithium wordt op natuurlijke wijze geproduceerd in planten omdat organismen de stof gebruiken om de groei te stimuleren.        

Referenties

1. Kleurstof, j. L. (2017, 23 januari). Lithium (Li). Britannica hersteld: Britannica.com.
2. Embl-Ebi. (2009, 23 november). Lithiumchloride. Chebi hersteld: EBI.AC.Uk.
3. Lithiumchloride. (S.F.)). Cameo -gerecoverd: cameochemicalals.NOAA.Gov.
4. Veiligheidsgegevensblad Lithiumchloridemateriaal. (2013, 21 mei). Hersteld van Sciencelab.com.
5. National Center for Biotechnology Information ... (2005, 26 maart). PubChem Compound -database; CID = 433294. Hersteld van PubChem.
6. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22 juli). Lithiumchloride. CDC hersteld.Gov.
7. Winter, m. (S.F.)). Lithium: lithiumchloride. Opgehaald uit Weblements.