Dicrominezuur

Dicrominezuur

Wat is dicrominezuur?

Hij Dicrominezuur Het is een onstabiel dibasisch oxidantzuur dat alleen bekend is in oplossing en in de vorm van dicromatische zouten (zoals kaliumdichromaat) waarvan de kleur oranje of rood is.

De chemische formule is h₂Cr₂OF₇ En het kan worden verkregen uit twee chroomzuurmoleculen, met verlies van een watermolecuul. Het is hygroscopisch en absorbeert de vochtigheid van de omgeving.

2 H₂Cro₄ -> H₂Cr₂OF₇ + H₂OF

De ionen die dichrominezuur vormen, zijn:

Cr2O7 -2 -2 en twee C -kationen dicromate+

Een dicrominezuurverbinding is het kaliumdichromaat, dat een goede oxidatiemiddel is.

Moleculaire formule

De formule van dichrominezuur is Cr₂H₂OF₇

Chemische namen

Dicrominezuur; Dicrominezuur (VI); Kroomzuur (h₂Cr₂OF₇); 13530 - 68 - 2; Dicrominezuur (h₂Cr₂OF₇)).

Chemische en fysische eigenschappen

Berekende eigenschappen

-Molecuulgewicht: 218,001 g / mol

-Waterstofbindingen geven: 2

-Hydrogen Link Acceptor: 7

-Rotary Bond -account: 2

-Exacte massa: 218,0039 g/mol

-Monoisotopische massa: 217.861 g / mol

-Zware atoomtelling: 9

-Formele positie: 0

-Complexiteit: 221

-Aantal isotopische atomen: 0

Kalium dichromaat

Kaliumdichromaat is een dicrominezuur dat een breed scala aan gebruik heeft, fungeert als een oxidatiemiddel in veel chemische en industriële toepassingen en bij het verven, gekleurd en bruin van leer.

Het wordt ook medisch gebruikt als een externe of samentrekkende antiseptica en is aanwezig in sommige veterinaire medicijnen. Kaliumdichromaat wordt als zeer giftig beschouwd en is een corrosief gif als het wordt ingenomen.

Om deze reden moet het met extreme zorg worden gemanipuleerd. De verbinding is een kristallijne ionische vaste stof en heeft een zeer fel rood-oranje kleur.

Kenmerken

Het kaliumdichromaat is toilet, het kookpunt is 500 ° C. Kaliumdichromaat heeft een smeltpunt van 398 ° C en een molecuulgewicht van 294,18 gram per mol.

Kaliumdichromaat kan worden geclassificeerd als een zeswaardig chroomverbinding vanwege de oxidatietoestand. De oxidatiestatus is een berekend nummer dat aangeeft hoeveel elektronen verloren gaan of gewonnen zijn in het atoom van een verbinding.

Het kan u van dienst zijn: de 2 belangrijkste oorzaken van tsunamis

Als de oxidatiestatus positief is, was er een verlies van elektronen verlies. Negatieve oxidatietoestanden geven een elektronenwinst aan voor een bepaald atoom. Hexavalent chroomverbindingen, zoals kaliumdichromaat, bevatten het chroomelement in hun oxidatietoestand van 6+.

Toepassingen

Kaliumdichromaat is een chemische verbinding die typisch wordt gebruikt als een anorganisch chemisch reagens voor industriële en laboratoriumprocessen. Deze chemische stof wordt ook gebruikt om schoenen, lijm, schilderijen en wassen te produceren. Het wordt ook vaak gebruikt in het laboratorium als een analytisch reagens.

De bouwsector gebruikt deze chemische stof in cementproducten om de dichtheid en textuur te verbeteren.

Bepaald hout kan hun uiterlijk (of kleur) veranderen in aanwezigheid van het kaliumdichromaat. Dit is vooral handig als wordt gevraagd dat mahonie of andere houten vloeren hun helderste kleuren laten zien.

Andere toepassingen van het kaliumdichromaat zijn:

• Leerbruin voor schoenen.
• Oxiderende agent in het fotografische afdrukproces.
• Kristalreiniging of gravure van glasmaterialen.

Waarschuwingen

Kaliumdichromaat moet ver van al het ontvlambare materiaal blijven. Anders kunt u een explosieve situatie hebben om onder ogen te zien.

Er is een groot debat over de echte gevaren voor de gezondheid van kaliumdichromaat. Deze samenstelling en alle andere dicromaten worden beschouwd als agenten die kanker of carcinogenen veroorzaken door het National Institute of Occupational Health and Safety (NIOSH), een federaal Amerikaans agentschap dat verantwoordelijk is voor onderzoek en aanbevelingen voor het voorkomen van ziekten en verwondingen met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden met betrekking tot werkzaamheden in verband met werk.

Het Pesticide Programs Office van het United States Environmental Protection Agency heeft het kaliumdichromaat echter geclassificeerd als hoogstwaarschijnlijk niet -carcinogeen voor mensen voor mensen.

Kan u van dienst zijn: wat is de relatie tussen chemie met geneeskunde?

De verbinding kan gemakkelijk door de lucht worden verspreid, waardoor het risico loopt op inademen een van de grootste gevaren die ermee verbonden is.

Langdurige blootstelling aan chemische stof door inademing kan astma veroorzaken. De chemische stof is ook corrosief voor ogen, huid en luchtwegen en kan schade aan de nieren en lever veroorzaken als deze wordt ingenomen.

Ammoniumdichromaat

Moleculaire formule

(NH₄) 2cr₂OF₇ of Cr₂H₈N₂OF₇

Chemische namen

Ammoniumdichromaat; Ammoniumfiets; 7789-09-5; Diamoniumdichromaat; Ammoniumdichromaat (VI); Ammoniumdichromaat (VI).

Kenmerken

Het ammoniumdichromaat is ook een dicrominezuurzout en is een felrode-oranje vaste vaste stof. Het wordt gemakkelijk ontstoken en verbrandt een omvangrijk groen residu.

Als het in een gesloten container wordt verwarmd, kan de container breken vanwege de ontleding van het materiaal.

Het kan ook fungeren als een sterk oxidatiemiddel als gemengd. Het is oplosbaar in water en is toilet. Ammoniumdichromaat is een zeer sterk oxidatiemiddel dat vaak wordt gebruikt voor pyrotechnische samenstellingen als katalysator. Het is ook vaak gebruikt in fotografie en lithografie.

Het ammoniumdichromaat is een goede bron van pure stikstof in het laboratorium en wordt gebruikt als katalysator voor de katalytische oxidatie van ammoniak. Het wordt ook gebruikt om kleurstoffen op te lossen en bij de productie van lichtgevoelige films die als een fotoactief fungeren.

Natriumdichromaat

Moleculaire formule

NA₂Cr₂OF₇ of Cr₂NA₂OF₇

Chemische namen

Natriumdichromaat; Celcure; Frisdrankfiets; Disoode dichromaat; Natriumdichromaat (VI).

Kenmerken

Natriumdichromaat is een kristallijne, anorganische verbinding, oranje tot rood, die chroom toxische dampen uitzendt wanneer verwarmd.

Natriumchromaat kan een dichromaatzuur worden door een continu proces met zwavelzuur, koolstofdioxide of een combinatie van deze twee.

Het kan u dienen: aardvorm en de fysieke en astronomische gevolgen ervan

Het molecuulgewicht is 261.965 g/mol. Het is zeer corrosief en is een sterk oxidatiemiddel. Het wordt voornamelijk gebruikt voor de productie van andere chroomverbindingen en wordt ook gebruikt in metalen behandelingen, houten conserveermiddelen en als corrosieremmer.  

Waarschuwingen

Natriumdichromaat heeft voornamelijk invloed op het ademhalingssysteem dat ulceraties, bronchitis, longontsteking en astma veroorzaakt, en kan het maagdarmkanaal, de lever, de nieren en het immuunsysteem beïnvloeden.

Het is een carcinogene stof en wordt geassocieerd met het risico op het ontwikkelen van longkanker en kanker van de neusholte. Het natriumdichromaat kan irriterend zijn voor huid, ogen en slijmvliezen.

Toepassingen

Het wordt gebruikt als een corrosieremmer en bij de vervaardiging van andere chemicaliën.

Gezondheidsgevaren

Dicrominezuur is giftig door inname. De inademing van poedervormige dichrominezuur is ook giftig. Dicrominezuur blootgesteld aan vuur kan irriterende, corrosieve en/of giftige gassen produceren. Contact met de stof kan ernstige brandwonden op de huid en de ogen veroorzaken.

Brandgevaar

Dicrominezuur versnelt het verbranden wanneer het bij een brand betrokken is. Kan exploiteren door warmte of vervuiling. Reageer explosief met koolwaterstoffen (brandstoffen). Het kan brandstoffen aansteken (hout, papier, olie, kleding, enz.)). Containers kunnen exploderen wanneer verwarmd.

Andere gebruiken

Naast het gebruik van hierboven uitgelegd ammonium-, natrium- en kaliumdichromen, worden dicrominezuren gebruikt om corrosiemetalen te beschermen en om de hechting van verf te optimaliseren.

Referenties

1. UK Laboratory Chemicals (2015). Ammoniumdichromaat. 24-12-2016, door Ammonium Dichromate Store Website: ammoniumchromaat.co.Uk.
2. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. PubChem Compound -database; CID = 24600. Website: PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
3. Reid. D. (2003). Kalium dichromaat. 24-12-2016, van studie.COM -website: studie.com.
4. ChemicalBook (2016). Dichroomzuur . 24-12-2016, door Chemical Land Website: ChemicalBook.com