Arseniosozuur (H3S3) eigenschappen, risico's en gebruik

Hij arseniosozuur Het is een anorganische verbinding van formule H3ASO3. De structuur is analoog aan trihydroxyamine en kan worden herschreven als (oh) 3. Het is in waterige vorm en is niet in staat geweest om in pure vaste toestand te isoleren. De structuur wordt gepresenteerd in figuur 1.

De uitwerking van AS (OH) 3 brengt een langzame hydrolyse van arseentrioxide in water met zich mee. De som van de basis zet arseenzuur om in de arsenito-ionen: [aso (oh) 2]-, [aso2 (oh)] 2- en [aso3] 3-.

Figuur 1: Arsenioso zuurstructuur.

Het is een zwak zuur. De reacties toegeschreven aan een waterig arseentrioxide zijn te wijten aan arseenzuur en zijn geconjugeerde basen.

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen van arseniosozuur

Arseniosozuur is een piramidaal molecuul dat bestaat uit drie hydroxylgroepen verenigd met arseen. Het 1H NMR -spectrum van arseniosozuuroplossingen bestaat uit een enkel signaal bestaande uit de hoge symmetrie van het molecuul. Het bestaat alleen in waterige oplossing.

Deze oplossing is kleurloos en heeft geen karakteristiek aroma. Het wordt opgeslagen in barnsteencontainers om reactie met UV -straling te voorkomen (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Figuur 2: fles met arsenioso.

Het molecuulgewicht is 125,94 g/mol. Hoewel de verbinding niet is geïsoleerd, zijn de eigenschappen berekend met behulp van computationele methoden (© Royal Society of Chemistry, 2015), waardoor het een fusiepunt heeft van 271,52 ° C, een kookpunt van 626,14 ° C en een wateroplosbaarheid van 1 x 106 mg/l A 25 ° C.

De verbinding heeft een PKA van 9,2 voor de reactie:

H3ASO3 ⇌ H2ASO3- + H+

De literatuur meldt dat de verbinding amfoterisch is, hoewel deze in mindere mate als basis dissocieert van wat dissocieert als een zuur, met de basis een PKB van 14 voor de reactie:

Het kan u van dienst zijn: Selsitair zuur (H2SO3): eigenschappen, risico's en gebruik

Als (oh) 3 ⇌ als (oh) 2+ + oh-

Dit leidt tot de vorming van soorten zoals arseenhydroxidezuursulfaten (als (OH) (HSO4)+, als (OH) 2 (HSO4)) in geconcentreerde oplossingen van zwavelzuur of de vorming van arseenzuursulfaat (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (As (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS. ).

Arseniosozuur kan fungeren als een oxidatiemiddel of reducerend middel dat blijft als een elementair arseen of arseenzuur volgens semi -lucht:

H3ASO3 + 3H + + 3E- → AS + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3ASO3 + H2O → H3ASO4 + 2H + + 2E- (ξ0 = -0.560 V)

Arseniosozuur is een sterker oxidatiemiddel dan zijn fosfonische tegenhanger, maar een zwakker reductiemiddel (Egon Wiberg, 2001).

Reactiviteit en gevaren

Arseniosozuur is een verbinding geclassificeerd als stabiel, maar het is een giftig en corrosief reagens.

De verbinding heeft een onbeduidend risico op brand en explosie bij blootstelling aan hitte of oproep. In dit geval moet de container indien mogelijk worden verplaatst, vermijd het inademen van de dampen of stof.

Wanneer verhit, geeft de verbinding giftige en corrosieve dampen van arseenoxide vrij. Een autonome ademhalingsapparatuur en beschermende kleding moet worden gebruikt om contact te voorkomen in geval van brand.

Het kan irritant zijn in de ogen, huid en slijmvlies. Het kan sensibilisatie veroorzaken. Vergiftiging kan het centrale, gastro -intestinale en cardiovasculaire zenuwstelsel, de lever en nieren beïnvloeden. Verbindingen die arseen bevatten, zijn zeer giftig en carcinogenen.

In geval van oogcontact

Was met veel water gedurende minstens 15 minuten, en til de oogleden af ​​en toe op totdat er bewijs is van chemische overblijfselen.

In het geval van huidcontact

Was onmiddellijk met veel zeep en water gedurende minimaal 15 minuten terwijl de vervuilde kleding en schoenen worden verwijderd. Burns zijn bedekt met een droog steriel verband (veilig, niet strak).

Kan u van dienst zijn: zuren en basen: verschillen, kenmerken, voorbeelden

In geval van inname

Het bewuste slachtoffer grote hoeveelheden water om zuur te verdunnen, moeten aan het bewuste slachtoffer worden verstrekt. Maagspoeling mag niet worden gebruikt of braken veroorzaken. Medisch personeel moet de luchtwegen houden en ademhalen.

In geval van inademing

Kunstmatige ademhaling moet worden gegeven indien nodig. Verplaats het slachtoffer naar een nieuwe site en houd het heet en in rust.

In alle gevallen moet onmiddellijke medische aandacht worden gevraagd (veiligheidsgegevensblad Arsenious Acid Solution, 2007).

Toepassingen

Arseniosozuur wordt gebruikt om kleine hoeveelheden jodium- of jodiumverbindingen te detecteren. In het werk van (Weegh, 1972) werden enkele aspecten van de Darsiaanse zure reactie van arseenzuur bestudeerd, wat aandacht besteedde aan de optische eigenschappen van de cerical Solutions.

De kinetische effecten van verschillende verbindingen werden ook bestudeerd, vooral de effecten van chloride- en bromide -ionen en de kinetische effecten van chloride of bromide in combinatie met jodide.

Arseniosozuur kan ook illegaal worden gebruikt om abortussen te produceren (trend, 1858).

Arsenioso -zuur reageert wanneer verwarmd om arseentrioxide (As2O3) te vormen, deze verbinding is ook algemeen bekend onder de naam van arseenzuur, ondanks dat het niet dezelfde verbinding is. De arseentrioxidestructuur wordt gepresenteerd in figuur 3.

Figuur 3: Arseentrioxidestructuur.

Figuur 1: Arseentrioxidestructuur.

Deze verbinding, ook bekend als Trisenox, wordt gebruikt om patiënten met leukemie te behandelen die niet op andere middelen hebben gereageerd. Dit medicijn werd goedgekeurd voor gebruik door American Drug and Food Administration (FDA) als een behandeling voor leukemie.

Kan u van dienst zijn: kaliumhydroxide: structuur, eigenschappen, gebruik

De manier waarop de samengestelde handelingen onduidelijk is. Het kan morfologische veranderingen en fragmentatie van DNA in promielocytische leukemiecellen veroorzaken, waardoor celdood en afbraak of schade van de PML / RAR -alfa (een fusie -eiwit) (een fusie -eiwit) (verpleegkundige medicijnhandboek 7e ed, 2013) veroorzaakt,.

Giftig voor het menselijk lichaam, is het een van de zeer discutabele medicijnen in het veld. Arseentrioxide werd voor het eerst gebruikt als een traditioneel Chinese medicijn genaamd Pi Shuang. Het wordt vandaag nog steeds gebruikt om kankerpatiënten en andere gezondheidsproblemen te behandelen. (Arsenious Acid Review, 2007-2016).

Referenties

1. © Royal Society of Chemistry . (2015). Arseneus zuur. Chemspider hersteld.
2. © Royal Society of Chemistry . (2015). Trihydroxyamine. Chemspider hersteld.
3. Arsenious acid review. (2007-2016). Hersteld van Medicaloook.
4. Arseneus zuur. (2014, 28 juli). Hersteld van EBI.AC.Uk. 
5. Egon Wiberg, n. W. (2001). ANORGANISCHE SCHEIKUNDE. Berlijn: academische pers.
6. Veiligheidsgegevensblad Arsenious Aid Solution Materiaal. (2007, 10 september). Hersteld van T3DB.AC.
7. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (2017, 4 maart). PubChem Compound -database; CID = 545,. Hersteld van PubChem.
8. Drugshandboek van verpleegkundigen 7e ed. (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, h. G. (1858). Een geval waarin arseenzuur werd gebruikt om abortus te verkrijgen. British Medical Original Communications, 725-726. 
10. Weegh, w. H. (1972). Het gebruik van de ceric arseniot. Clinica Chimica Acta Volume 39, nummer 2, 327-338.