Oxiderend middel concept, de sterkste, voorbeelden

A oxidatiemiddel Het is een chemische stof die de mogelijkheid heeft om elektronen af ​​te trekken van een andere stof (reducerend middel) die ze schenkt of verliest. Het is ook bekend als een oxidatiemiddel voor dat element of verbinding dat elektronegatieve atomen oversteekt naar een andere stof.

Wanneer de chemische reacties worden bestudeerd, moeten alle betrokken stoffen en de processen die hierin optreden, in aanmerking worden genomen. Een van de belangrijkste zijn oxide-reductiereacties, ook wel redox genoemd, waarbij de overdracht of overdracht van elektronen tussen twee of meer chemische soorten betrokken is.

In deze reacties interageren twee stoffen: het reductiemiddel en het oxidatiemiddel.  Sommige van de oxidatiemiddelen die vaker kunnen worden waargenomen, zijn onder andere zuurstof, waterstof, ozon, kaliumnitraat, natriumperboraat, peroxiden, halogenen en permanganaatverbindingen, onder andere.

Zuurstof wordt beschouwd als de meest voorkomende oxiderende middelen. Als een voorbeeld van deze organische reacties die de overdracht van atomen omvatten, valt de verbranding op, die bestaat uit een reactie die wordt geproduceerd tussen zuurstof en een ander oxideerbaar materiaal.

[TOC]

Wat zijn oxidatiemiddelen?

Bij oxidatie semi -hertactie wordt het oxidatiemiddel verminderd omdat, bij het ontvangen van elektronen van het reductiemiddel, een afname van de waarde van de belasting of oxidatienummer van een van de atomen van het oxidatiemiddel wordt geïnduceerd.

Dit kan worden verklaard door de volgende vergelijking:

2 mg (s) + o₂(g) → 2mgo (s)

Het is te zien dat magnesium (mg) reageert met zuurstof (O2), en dat zuurstof het oxidatiemiddel is omdat het elektronen aftrekt van magnesium - dat wil zeggen dat het wordt verminderd - en magnesium op zijn beurt op zijn beurt in de Reactiereactiemiddel.

Het kan u van dienst zijn: calcogenen of amphumos

Evenzo kan de reactie tussen een sterk oxidatiemiddel en een sterk reductiemiddel erg gevaarlijk zijn omdat ze gewelddadig kunnen communiceren, zodat ze op afzonderlijke locaties moeten worden opgeslagen.

Welke factoren bepalen de sterkte van een oxidatiemiddel?

Deze soorten worden onderscheiden volgens hun "kracht". Dat wil zeggen, de zwakste zijn die met een lagere capaciteit om elektronen af ​​te trekken van andere stoffen,.

In plaats daarvan hebben de sterkste een groter gemak of capaciteit om deze elektronen te "starten". Voor hun differentiatie worden de volgende eigenschappen overwogen:

Atomaire radio

Het staat bekend als de helft van de afstand die de kernen scheidt van twee atomen van aangrenzende metaalelementen of "buren".

Atomische radio's worden in het algemeen bepaald door de kracht waarmee de meest oppervlakkige elektronen worden aangetrokken tot de atoomkern.

Daarom neemt de atomaire straal van een element af in de periodiek systeem van onderaan en van links naar rechts. Dit houdt in dat lithium bijvoorbeeld een aanzienlijk grotere atoomradius heeft dan fluoride.

Elektronegativiteit

Elektronegativiteit wordt gedefinieerd als het vermogen van een atoom om elektronen te vangen die tot een chemische binding aan zichzelf behoren. Naarmate elektronegativiteit toeneemt, hebben de elementen een groeiende trend om elektronen aan te trekken.

In het algemeen neemt elektronegativiteit toe van links naar rechts in de periodiek systeem en neemt af terwijl het metaalkarakter groeit, waarbij de fluor het meest elektronegatieve element is.

Elektronische affiniteit

Er wordt gezegd dat het de variatie is van de energie die wordt geregistreerd wanneer een atoom een ​​elektron ontvangt om een ​​anion te genereren; Dat wil zeggen, het is het vermogen van een stof om een ​​of meer elektronen te ontvangen.

Kan u van dienst zijn: aromatische elektrofiele substitutie: mechanisme en voorbeelden

Naarmate de elektronische affiniteit toeneemt, neemt de oxidatieve capaciteit van een chemische soort toe. 

Ionisatieenergie

Het is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om een ​​elektron te starten van een atoom of, met andere woorden, is een maat voor de "kracht" waarmee een elektron is gekoppeld aan een atoom.

Hoe groter de waarde van deze energie, het detachement van een elektron is moeilijker. Aldus wordt ionisatie -energie van links van rechts vergroot en wordt het van boven naar beneden in het periodiek systeem verminderd. In dit geval hebben edelgassen grote ionisatie -energiewaarden.

De sterkste oxiderende middelen

Rekening houdend met deze parameters van de chemische elementen is het mogelijk om te bepalen wat de kenmerken zijn die de beste oxiderende middelen moeten hebben: hoge elektronegativiteit, onder atomaire radio en hoge ionisatie -energie.

Dat gezegd hebbende, de beste oxiderende middelen worden in aanmerking genomen die in staat zijn om een ​​groot aantal stoffen te oxideren.

Voorbeelden van reacties met oxiderende middelen

In sommige oxide-reductiereacties is het gemakkelijker om de overdracht van elektronen te visualiseren dan in de andere. Enkele van de meest representatieve voorbeelden zullen hieronder worden uitgelegd:

voorbeeld 1

De ontledingsreactie van kwikoxide:

2HGO (s) → 2HG (L) + O₂(G)

In deze reactie wordt kwik (oxidatiemiddel) onderscheiden als de ontvanger van de zuurstofelektronen (reductiemiddel), ontbindend in vloeibare kwik en gaszuurstof bij het verwarmen.

Het kan u van dienst zijn: láuriczuur: structuur, eigenschappen, gebruik, voordelen, effecten

Voorbeeld 2

Een andere reactie die een voorbeeld is van oxidatie is die van zwavelverbranding in aanwezigheid van zuurstof om zwaveldioxide te vormen:

S (s) + o₂(g) → Dus₂(G)

Hier is te zien dat het zuurstofmolecuul wordt geoxideerd (reducerend middel), terwijl elementaire zwavel wordt verminderd (oxidatiemiddel).

Voorbeeld 3

Ten slotte, de propaanverbrandingsreactie (gebruikt in het gas voor verwarming en keuken):

C₃H₈(g) + 5o₂(g) → 3co₂(g) + 2H₂Of (l)

In deze formule kan zuurstofreductie (oxiderend middel) worden waargenomen.

Referenties

1. Reductiemiddel. Opgehaald van.Wikipedia.borg
2. Chang, R. (2007). Chemistry, Ninth Edition (McGraw-Hill).
3. Malone, l. J., En Dolter, T. (2008). Basisconcepten van chemie. Hersteld uit boeken.Google.co.gaan
4. Ebben, D., En Gammon, s. D. (2010). Algemene chemie, verbeterde editie. Hersteld uit boeken.Google.co.gaan
5. Kotz, J., Treichel, p., En TOWSEND, J. (2009). Chemie en chemische reactiviteit, verbeterde editie. Hersteld uit boeken.Google.co.gaan